化学方程式的计算过关测试(word)

化学方程式的计算过关测试（word）
一、中考化学方程式的计算
1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g
【解析】
【分析】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g
设该生铁样品中铁的质量是x，
2442
Fe+H SO=FeSO+H
562
x0.2g
56x
=
20.2g
x=5.6g
答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x8.8g
100x
=
448.8g
x=20g
答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。

3．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图
（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。

（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”
或“不变”之一）。

（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。

【答案】产生白色沉淀不变 78.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；
（3）设反应的氢氧化镁的质量为x
2
22Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O
5873x
73g 10%
58
73=
x 73g 10%
++⨯⨯
x=5.8g
此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。

故答案为： （1）产生白色沉淀。

（2）不变； （3）78.8g 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。

为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。

回答下列问题：
（1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2% 【解析】 【分析】
稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】
（1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。

（2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl 、HCl 。

（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10673
x146g10%↑
⨯10673
=
x146g10%
⨯
x=21.2g
故原固体混合物中NaCl的质量分数为25g-21.2g
100%=15.2% 25g
⨯。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．配置溶液、计算练习
（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。

若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。

（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。

（写出解题过程）
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
根据该同学的实验，试回答以下问题：
①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。

②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）
③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至
0.1%）。

【答案】95 < 2.5kg 80 56% 33.5%
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质
量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g 。

【详解】
（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g 5%=5g ⨯，该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g ，需要准确量取水的体积
95g 1g/mL=95mL ÷。

若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏
小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl 的质量分数<5%。

（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x
80kg 0.5%=x 16%⨯⨯ x=2.5kg
故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg 。

（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g ，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g 。

②设铜铁合金中铁的质量分数为x
2442Fe +H SO =FeSO +H 56220g x
0.4g
↑
⨯
562
20g x 0.4g
=⨯
x=56%
故铜铁合金中铁的质量分数是56%。

③设生成硫酸亚铁的质量为y
2442Fe +H SO =FeSO +H 5615220g 56%
y
↑
⨯
56152
=20g 56%y
⨯
y=30.4g
所得硫酸亚铁溶液的质量为20g 56%80g 0.4g=90.8g ⨯+- 故第三次实验所得溶液溶质质量分数为30.4g
100%33.5%90.8g
⨯≈ 【点睛】
量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数，
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量。

6．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO 2）。

取100g 生氧剂放入质量为20g 的烧杯中，再向其中加入20g 水，使生氧剂KO 2全部反应，其充分反应后（4KO 2+2H 2O ═4KOH+3O 2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g ，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应） （1）100g 生氧剂生成氧气的质量_____；
（2）KO 2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）
（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。

【答案】24g 39.0% 490g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g ，故填：24g ； （2）设生氧剂中KO 2的质量为x ，生成氢氧化钾的质量为y
2224KO 2H O =4KOH 3O 284
22496x
y
24g
28422496
==x y 24g
++↑
x=71g y=56g
生氧剂中钾元素的质量分数为39
71g
71100%=39.0%100g
⨯⨯
答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。

（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z
242422KOH H SO =
Na SO 2H O
112
98
56g z 10%11298
=
56g z 10%
++⨯⨯
z=490g
答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g 。

7．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca （ClO ）2] ，其工业上制备反应如下:
222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++请计算:
（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。

【答案】+1 28.4t 【解析】 【分析】 【详解】
（1）次氯酸钙[化学式：Ca （ClO ）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。

（2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y
222222Ca （OH ）2Cl CaC1Ca （ClO ）2H O +=++
142
143
y
28.6t
142143
=y 28.6t
y=28.4t
答：生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。

8．将10g 碳酸钠溶液与29.1g 氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g ．试计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是__________g ．
（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____ 【答案】9.85 20% 【解析】 【分析】
碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡。

【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应后生成沉淀的质量是10g+29.1g-29.25g=9.85g 。

（2）设反应后所得滤液中溶质的质量为x
2323Na CO +BaCl =BaCO +2NaCl
1971179.85g
x
↓
197117
=9.85g x
x=5.85g
所得滤液中溶质的质量分数
5.85g
100%=20%29.25g
⨯ 答：反应后生成沉淀的质量是9.85g ，所得滤液中溶质的质量分数为20%。

9．工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁多少吨？【答案】350吨
【解析】
【详解】
解：设得到含杂质4%的生铁的质量为x
232
Fe O+3CO2Fe+3CO
160112
480t(1-4%)x
高温
160480t
=
112(1-4%)x
x=350t
答：得到含杂质4%的生铁350吨。

10．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

实验数据记录如图：
（1）a=_____；
（2）计算18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量_____。

【答案】4.5 6.25g
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g，a=4.5g；
（2）解：设18.5 g氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x
2
32
MnO
2KClO2KCl+3O
Δ
24596
x 4.8g
↑
245x
96 4.8g
=
x=12.25g
18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g
答：18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g。