2020年全国各省市高考化学试题汇编--基本概念、基本理论

2020年全国各省市高考化学试题汇编
--------基本概念、基本理论
（2020广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 =Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH-
（2020广东）17、对可逆反应4NH3（g） + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是
A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态
C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
（2020广东）16、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
（2020广东）15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料说法正确的是
A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O
C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
y （2020广东）14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g ）
O 2（g ） + 2NO （g ）；ΔH ＞0， 达到平稳。

当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线
的是 A 、当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量
B 、当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率
C 、当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度
D 、当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量
（2020广东）13、铊（Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+ + 2Ag = Tl + + 2Ag + 。

下列推断正确的是
A 、Tl +的最外层有1个电子
B 、Tl 3+的氧化性比Al 3+弱
C 、Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D 、Tl +的还原性比Ag 强
（2020广东）10、短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是
A 、X 与Y 不可能位于同一主族
B 、X 与Y 一定位于同一周期
C 、X 与Y 可能形成共价化合物XY
D 、X 与Y 可能形成离子化合物XY
（2020广东）6、下列反应离子方程式正确的是
A 、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O
B 、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2O + 2
C 6H 5O - → 2C 6H 5OH + CO 32-
C 、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3- + H + = CO2↑+ H 2O
D 、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2= Fe 3+ +Br 2 + 4Cl -
（2020广东）5、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A 、NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑
B 、NH 3+CO 2+H 2O ＝NH 4HCO 3
C 、2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O
D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
（2020广东）3、
A
N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、10g甲烷所含有的电子数目为10N A
B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N A
C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A
D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A
（2020广东）1、Se是人体必需微量元素，下列有关78
34Se和80
34
Se的说法正确的是
A、78
34Se 和80
34
Se互为同素异形体 B、78
34
Se和80
34
Se互为同位素
C、78
34Se和80
34
Se 分别含有44和46个质子 D、78
34
Se和80
34
Se都含有34个中子
（全国卷Ⅲ）13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H
22
S＋2OH－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO-2
4
＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO-
3
＝CaCO3↓＋H2O
（全国卷Ⅲ）11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH
A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子
C．失去2 mol电子 D．没有电子得失
（全国卷Ⅲ）9．同一主族的两种元豢的原子序数之差不可
．．能．是
A．16 B．26 C．36 D．46
（全国卷Ⅲ）8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)＋nB(固气)达到甲衡后．压缩容
器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是
A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p
C．m必定小于p D．m必定大于p
（全国卷Ⅱ）11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
（全国卷Ⅱ）10．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
（全国卷Ⅱ）9．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．17g氨气所含电子数目为10N A
（全国卷Ⅱ）7．下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
（全国卷Ⅱ）6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
（全国卷I）12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反
应影响的示
意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
（全国卷I）11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
（全国卷I）10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
（全国卷I）9．下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
（全国卷I）6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
（2020江苏）15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是
A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
（2020江苏）11．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A 稀醋酸和稀氨水反应
B 稀硫酸和烧碱溶液反应
C 稀盐酸和氢氧化铜反应
D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
（2020江苏）8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A 硫在空气中燃烧
B 铜片与浓硫酸共热
C 红热的木炭与浓硫酸反应
D 亚硫酸钠与稀硫酸反应
（2020江苏）7．在下列元素中，不属于主族元素的是
A 磷
B 铁
C 钙
D 碘
（2020广东）21．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
（2020广东）22．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42—== BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
（2020广东）24、下列于化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中，铜为负极
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。

C. 1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。

D.18gH2O中含1mol氧原子
（2020广东）25、下列关于过氧化氢的说法正确的是
A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸
B. 过氧化氢是离子化合物
C. 过氧化氢可以发生分解反应
D ．过氧化氢是水的同分异构体
（2020江苏）18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是
A ．2 mol C
B ．2 mol A 、1 mol B 和1 mol He （不参加反应）
C ．1 mol B 和1 mol C
D ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C
（2020江苏）16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3
B ．Na +、SO -
24、Cl —、ClO —
C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3
D ．Ag +、K +、NO -3、Na +
（2020江苏）14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳
定的放电电压。

高铁电池的总反应为 下列叙述不正确．．．
的是 A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2
B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO -
24 + 4H 2O
C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
（2020江苏）13．A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比为3∶4，D 能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z 。

下列叙述正确的是
A ．X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱
B ．A 、B 、
C 、
D 只能形成5种单质 放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
C ．X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高
D ．自然界中存在多种由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物
（2020江苏）12．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．
出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c(OH —) ＞ c(Na +) ＞ c(H +) ＞ c(CH 3COO —)
B ．pH ＞ 7，且c(Na +) + c(H +) = c(OH —) + c(CH 3COO —)
C ．pH ＜ 7，且c(CH 3COO —) ＞c(H +) ＞ c(Na +) ＞ c(OH —)
D ．pH ＝ 7，且c(CH 3COO —) ＞ c(Na +) ＞ c(H +) = c(OH —)
（2020江苏）10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是
A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
4.22a ×6.02×1023
（2020江苏）9．下列离子方程式正确的是
A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2O
B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +
4 △ H 2O + NH 3↑
C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2O
D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO ↑+H 2O
（2020江苏）7．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能．．．
发生的是 A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2
C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2O
D ．2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 2
（2020江苏）5．下列叙述不正确．．．
的是 A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解
B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
（2020江苏）3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
（2020北京）7．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应
混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（B）
（2020北京）8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
（2020北京）9．下列说法正确的是
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH—)相等
C．乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等
D．等温等压下，3mol C2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等
（2020天津）7．下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
（2020天津）8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—
C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—
（2020天津）9．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：
NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
（2020天津）11．下列叙述正确的是
A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2为氧化还原反应
B．反应
仅涉及消去反应类型
C ．10mL 0.02mol/L AgNO 3溶液与10mL 0.02mol/L HCl 溶液混合后，溶液的pH=2 （设溶液总体积不变）
D ．10mL 0.2020mol/L HCl 溶液与10mL 0.02mol/L Na 2CO 3溶液混合后，溶液的pH=7 （设溶液总体积不变）
（2020北京）11．下列有关pH 变化的判断中，正确的是
A ． 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小
B ．随温度的升高，纯水的pH 增大
C ． 新制氯水经光照一段时间后，pH 减小
D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大
(2020上海)1、下列化学名词正确的是（ ）
A 、三溴笨酚
B 、烧碱
C 、乙酸乙脂
D 、石碳酸
(2020上海)2、有关化学用语正确的是（ ）
A 、乙烯的最简式C 2H 4
B 、乙醇的结构简式
C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl:C ..
Cl ..Cl :Cl
D 、臭氧的分子式O 3
(2020上海)5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A 、石墨制成金刚石
B 、煤加氢变成人造石油
C 、水变成汽油
D 、干冰转化成原子晶体
(2020上海)6、设阿伏加德常数为N A 。

则下列说法正确的是（ ）
A 、 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N A
B 、 标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A
C 、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D 、常温睛，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A
(2020上海)10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
(2020上海)12、下列说法错误的是（）
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
(2020上海)13、下列离子方程式正确的是（）
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O
B、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+→ H2S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2→ Fe3+ + 2Cl-
(2020上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
(2020上海)16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）
A、通入二氧化碳气体
B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体
D、加入饱和石灰水溶液
(2020上海)18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A、D3O+
B、Li+
C、OD¯
D、OH¯
(2020上海)23、（A ）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH 的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对
值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p 亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
(2020上海)23、（B ）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C
(d) D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电
子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（1）右表中
（2）IVA
（3）①右表中
②氯
H2S + Cl2→ 2HCl + S
23、（B）（本题共8分）
（1）b
（2）H
（3）①右表中
②镁
b、c
(2020上海)24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

24、（本题共8分）
（1）H2O2
（2）H 2CrO 4 Cr(OH)3
（3）2H 2CrO 4 + 3H 2O 2↓ |
6e → 2Cr(OH)3 + 2O 2↑ + 2H 2O （4）3.36L
(2020上海)25、在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.8mol 的H 2和0.6mol 的I 2，在一定的条件下发生如下反应：
H 2(g) + I 2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不
变)
H I 浓度的变化正确的是
（用图2中a-c 的编号回答）
②若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f 的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况 25、（本题共8分） （1）K = c 2(HI)c(H 2)·c(I 2)
（2）0.167mol/L ·min （3）① 减小
c
② f （4）见右图
（2020天津）12．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
（2020北京）27．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：
① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：
（1）Z2Y的化学式是
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：
C(Ⅰ)的电极名称是（填写正极或负极）；
C(Ⅱ)的电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：。

27．⑴ Na2O ⑵ 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑
⑶负极 Cl2 + 2e—== 2Cl—
⑷ Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O。