最新溶液 溶解度总复习经典例题、习题

最新溶液溶解度总复习经典例题、习题
一、溶液选择题
1．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。

下列有关该物质的说法正确的是
A．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．在水和酒精中的溶解度相同
【答案】B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，40℃时该物质在水中的溶解度是38g，所以40℃时该物质的饱和
溶液溶质质量分数为，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在0℃-40℃，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。

故选B。

2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述中错误的是
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
【答案】B
【解析】
【分析】
由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度
受温度的影响较小。

【详解】
A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；
B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；
C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C
正确；
D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。

故选B。

3．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】D
【解析】
A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；
B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；
C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；
D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。

故选D。

4．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝a
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】
【详解】
A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；
B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；
C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；
D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；
故选C。

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大
【答案】B
【解析】A.根据物质的溶解度分析；
B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；
C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；
D.根据溶液质量是否相等分析。

解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；
B. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；
C.甲的溶解度随温度的升高而增大。

将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；
D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量不一定大，错误。

故本题选B。

点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。

6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A ．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度
B ．20℃时，在00g 水中加入20g 甲可得到饱和溶液
C ．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D ．若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃
【答案】C
【解析】A ．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B ．20℃时，甲的溶解度小于20g ，20℃时，在00g 水中加入20g 甲可得到饱和溶液，正确；C ．同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g ，所以可配制溶质质量分数最大为30130g g
×100%＜30%，故错误；D ．根据若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃，故正确；故选C 。

7．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g ，使之与500g 质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g 固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为 A ．44% B ．50% C ．55% D ．68%
【答案】A
【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑、K 2CO 3+2HCl═2KCl+H 2O+CO 2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g ，设原混合物中含碳酸根的质量为x ，则60：11=x ：7.7g ，x=42g ；则所含金属元素质量为75g-42g=33g ，原混合物中金属元素的质量分数为3375g g
×100%=44%。

点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g ，与500g 质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑、K 2CO 3+2HCl═2KCl+H 2O+CO 2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。

8．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小
【答案】B
【解析】A. t1℃时，质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B. t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C. t3℃时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 ，错误；D. 将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小，错误。

故选B。

点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。

9．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A
错误；
B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；
C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；
D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。

故选B。

10．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t2℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20%
B．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，均有晶体析出
C．M点对应的甲溶液，是t2℃时甲的不饱和溶液
D．把t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数相等。

【答案】C
【解析】A、t2℃时，乙物质的溶解度等于20g，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≈16.7%，错误；B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、t2℃时，N点在溶解度曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，可知甲＞乙，错误。

故选C。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2℃时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液
C．分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D．t3℃时，有甲物质的两种溶液 M、N，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，选项中未指明两种溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，丙的溶解度为30g，则t2℃时，50g 水中最多只能溶解15g丙形成65g 饱和溶液，选项错误；
C、将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，物质丙的溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以降温至 t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲>丙，选项错误；
D、由图可知，M点为t3℃时甲的饱和溶液，N点为t3℃时甲的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液，选项正确，故选D。

12．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A． O2的溶解度受温度影响的变化曲线
B．高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数与反应时间的关系
C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
D．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与
反应时间的关系
【答案】D
【解析】
【分析】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解；碱性物质不管怎么稀释pH都不会小于7。

【详解】
A．电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该图象是电解水时生成氢气与氧气的体积关系而不是O2的溶解度受温度影响的变化曲线，故A不正确；
B．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解，故B不正确；
C．氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故C不正确；
D．由化学方程式可知：
，
相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故D正确。

故选D。

【点睛】
此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。

13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c
B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%
【答案】C
【解析】
A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，正确；
B. t2℃时，a的溶解度是30g，将50g a物质放入100g水中部分溶解，得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），正确；
C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，c变为不饱
和溶液，溶质质量分数不变，a的溶质质量分数是100%=16.7%，b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，错误；D. t1℃时a的
饱和溶液的溶质质量分数为100=16.7%，正确。

故选C。

点睛：溶解度曲线的应用。

14．向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度．下列说法中，正确的是( )
A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。

但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化钙不会再溶解。

且由于水的减少（溶剂减少），原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。

所以溶液中的溶质质量会减少。

AB项错误。

由于溶液的温度没变，即还是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不会发生改变。

所以应选C项。

考点：饱和溶液、溶解度
15．烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20 mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶
液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm3计算）
A．1/81 B．1/400 C．1/820 D．1/1681
【答案】D
【解析】
【详解】
根据NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算，0.5mL氯化钠溶液即0.5g；20mL蒸馏水的质量为20g
假设原氯化钠溶液的质量分数为a，
经过第一次洗涤后溶液的质量分数=
0.5g a 0.5g20g
⨯
+
×100%=
a
41
；
再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数=
a
0.5g
41
0.5g20g
⨯
+
×100%=
a
1681
；
经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的1/1681；
故选D。

16．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1℃时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2℃时，乙的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g ÷ （50 g+100 g）=33.3%，错误。

故选C。

考点：溶解度曲线的应用。

17．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气
B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸
D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。

【详解】
A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气的质量相同，故A不正确；
B、影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，所以恒温蒸发水分时，硝酸钾晶体析出，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多；金属与酸反应时生成的氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量多，故C正确；
D、红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故D不正确。

故选C。

【点睛】
质量守恒定律的验证，有气体生成和放热反应的要在密闭容器中进行。

18．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1, 2进行实验。

下列说法正确的是（）
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量
【答案】C
【解析】
【详解】
A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；
B、B、由溶解度曲线可知，甲溶液为氯化钠溶液，0℃时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠，所以0℃时甲溶液一定是不饱和溶液。

故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。

所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）提纯碳酸钠。

故C 正确。

D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。

故选B。

19．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；
B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；
C、 a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；
D、a2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1℃时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。

故选D。

【点睛】
溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。

20．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液
B．状态①降温至10℃,有110g晶体析出
C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④
D．将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③
【答案】A
【解析】
A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；
B、10℃时，该物质的溶解度为20g，此时100g水能溶解20g 溶质；状态①降温至10℃，有(120g-20g)=100g晶体析出，错误；
C、状态①的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %；②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温
度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%，状态②的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %；状态③的质量分数=
65
10065
g
g g
+
×100%=39.3 %；状态④
的质量分数=
35
10035
g
g g
+
×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错
误；D、将状态②加水200g时，溶液中有水300g，溶质120g，再降温至40℃时，若可达到状态③，则40℃时该物质的溶解度为40g，根据溶解度曲线可知40℃时，该物质的溶解度大于60g，错误。

故选A。

点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%。