安徽省滁州市建材中学高一化学月考试题含解析

安徽省滁州市建材中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验操作正确的是（）
A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液
B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH
C．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56g
D．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体
参考答案：
D
略
2. 1下列是对目前人类已发现的非金属元素(稀有气体除外) 的相关判断：①除稀有
气体外共有16种非金属元素；②都是主族元素，最外层电子数都≥4；③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸；⑤单质在反应中都只能作氧化剂
A．只有②③④正确 B．只有③④正确
C．只有①正确 D．只有
①③④⑤正确
参考答案：
C
3. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4（稀）＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
参考答案：
B
略
4. 下列说法正确的是
A. 乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色
B. 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物
C. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水
D. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
参考答案：
D
A．乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色，乙烷是饱和烷烃，不能使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；B．石油的各种分馏产品仍是混合物，无固定的沸点，故B错误；C．甲烷和氯气光照时的反应产物常温时只有HCl和CH3Cl为气态，其余为液态，其中HCl易溶于水，故C错误；D．裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D正确；答案为D。

5. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的是
（）
A. Q1+Q2>Q3
B. Q1+Q2>2Q3
C. Q1+Q2<Q3
D.
Q1+Q2<2Q3
参考答案：
D
略
6. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）
A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑
D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
参考答案：
D
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，制造光缆的主要材料为二氧化硅；
B、二氧化硅与氢氟酸反应；
C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；
D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙．
【解答】解：A、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；
B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；
C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C 错误；
D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；
故选D．
7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
参考答案：
AD
略
8. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
参考答案：
C
9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57．3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的
△H＝2×283．0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案：
B
略
10. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A、V1＞V2＞V3
B、V1＞V3＞V2
C、V2＞V3＞V1
D、V3＞V1＞V2参考答案：
B
略
11. 下列各组顺序的排列不正确的是
A．酸性强弱： H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．熔点： Li<Na<K
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
参考答案：
C
略
12. 下列叙述或表示方法正确的是()
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．0.5 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1
C．由C(金刚石)===C(石墨) ΔH＝－1.90 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石稳定
D．一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，ΔH为“－”
参考答案：
C
解析物质发生物理变化也伴有能量变化；H2燃烧的热化学方程式中ΔH＝－121×4 kJ·mol－1；石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定；当生成物能量大于反应物能量时，反应吸热，ΔH为“＋”。

13. 在温度和压强相同的条件下，质量相同的下列物质中，体积最小的是 ( )
A．O2B．NH3C．CO2
D．CH4
参考答案：
C
略
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3-=== 2H2O +Cu2++2NO2↑
C．足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
参考答案：
D
15. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有
______(写仪器名称)；
（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。

（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是__________________。

（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；
B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；
D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；
F．定容时仰视刻度线。

参考答案：
(1)②④⑥ 500mL容量瓶玻璃棒
(2)27.2 (3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌(5)BEF
解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。

注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml 容量瓶。

（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。

答案为：不需要的仪器为②④⑥，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。

（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,
先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*18·4mol.L-1=500ml*
1mol·L-1 ,V 浓=27.2 ml。

答案为27.2。

（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。

答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。

（4）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。

D．容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。

E．定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。

F．定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低。

因此，答案为BEF。

点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。

重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。

请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）反应
过程的能量变化如图所示：
已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H键时释放390.8kJ的能量。

①图中A、C分别表
示，E的大小对该反应的反应热有无影响？。

该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？理
由。

②图中△H= kJ·mol-1。

③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1·min-1,则ν（N2）
= mol· L-1·min-1ν（NH3）= mol·L-1·min-1。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H= -19.5kJ·mol-1
N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g）△H= -534.2kJ·mol-1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程
式。

参考答案：
（1）①1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的总能量、2 mol NH3（g）具有的总能量
（答反应物的总能量、生成物的总能量也给分）无、降低
催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能E降低
②-94.8
③0.05 0.10
（2）2N2H4（l）+ N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H= -1048.9kJ·mol-1
略
18. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

⑴ 图一可通过观察
①
现象来定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②，
你认为还可以作何改进？
③。

⑵ 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方
①。

利用图二做实验时需测量的数据是
②。

参考答案：
19. （8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g)
3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。

计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为________________________.
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为
__________________________________.
(3)化学方程式中n值为______________________.
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min )
③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min )
其中反应速率最快的是________________(填编号).
参考答案：
略。