江西省上饶市玉山一中2014届高考化学模拟试卷(五)(含解析)
【化学】江西省上饶市玉山一中2014届高三化学第十四次强化(模拟)考试
江西省玉山一中2014届高三化学第十四次强化（模拟）试题一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．在25℃时，将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列 关系式中正确的是A ．)()()(33COOH CH c COO CH c Na c +=-+ B. ())()(3--++=OH c COO CH c H cC. )()()()(3+--+>>>H c OH c COO CH c Na cD. )()()()(3-++->>>OH c H c Na c COO CH c8．下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是 A ．苯中含有少量甲苯 B ．乙醇中含有少量乙酸 C ．溴苯中含有少量苯 D ．乙酸乙酯中含有少量的乙酸9．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol 可与4 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A ．CH 2==CH 2 B ．CH 3CH==CH 2 C ．CH 3CH 3 D ．CH 2==CHCH==CH 2 10．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s)； △H 1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s)；△H 2=－511KJ/mol 则下列说法正确的是A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H=－317kJ/mol11．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷(五)(含解析)
2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（五）一．选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•玉山县校级模拟）关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化铝易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2．（6分）（2014•陕西校级三模）下列说法正确的是（）A．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．（6分）（2013•黄冈模拟）柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示：下列有关柠檬烯的分析中正确是（）A．柠檬烯的一氯代物有9种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应4．（6分）（2014•玉山县校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化5．（6分）（2015•海南校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L6．（6分）（2014•陕西校级三模）根据下列框图，有关说法正确的是（）A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42﹣+6Cl﹣+12H+C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42﹣+4H2O+3e﹣═E （OH）3+5OH﹣7．（6分）（2014•玉山县校级模拟）将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．二、解答题8．（14分）（2014•玉山县校级模拟）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y 的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明：．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为．9．（15分）（2014•玉山县校级模拟）Ⅰ．在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图甲所示：（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率：v（H2）= ，在这段时间内，反应放出的热量为．（2）在该条件下，反应的平衡常数K= ；如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol•L ﹣1，c（H2）=2.00mol•L ﹣1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol•L ﹣1，则平衡（填写序号）．a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动c．不移动 d．无法确定平衡移动方向（3）下列措施中能使增大的是（填写序号）．a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大c．将H2O （g）从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH （g）Ⅱ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中（如图乙），活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．请据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．①a═1，c═2，则b═．在此情况下，反应起始时将向反应方向（填“正”或“逆”）进行．②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是．10．（15分）（2014•玉山县校级模拟）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为．（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ，装置Ⅱ，装置Ⅲ．（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是．（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会（填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是．（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示）．11．（15分）（2014•玉山县校级模拟）明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其生产工艺流程如下：请回答下列问题：（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为：．（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有、．（3）操作①的步骤及名称为、冷却结晶、过滤洗涤、室温干燥．（4）用14mol•L ﹣1的浓氨水配制75mL 2mol•L ﹣1稀氨水：①准确量取mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，放置到室温后再将溶液转入，洗涤，定容，摇匀．②配制稀氨水时如何定容．③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是．A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时观察液面俯视D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是．2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（五）参考答案与试题解析一．选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•玉山县校级模拟）关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化铝易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致考点：氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，氨气、甲醇的沸点高是由氢键所致，H2O较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关．解答：解：A．由于O的电负性较大，甲醇中含有氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，故A 正确；B．氯化铝不能形成氢键，溶于水与氢键无关，而与分子的极性有关，故B错误；C．氨气中存在氢键，沸点较高，易液化，故C错误；D．H2O较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关，故D错误．故选A．点评：本题考查氢键知识，题目难度不大，注意氢键与化学键的区别，把握能形成氢键的物质．2．（6分）（2014•陕西校级三模）下列说法正确的是（）A．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；混合物和纯净物；乙烯的化学性质；苯的结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲醛、强酸、强碱、X射线、重金属盐等物质能使蛋白质变性；B．油脂都含有C、H、O元素；C．由多种物质组成的是混合物；D．苯性质稳定．解答：解：A．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，盐析是可逆的，故A错误；B．油脂都含有C、H、O元素，不含氮元素，故B错误；C．因食醋是酿造产品，主要成分是水，除了含乙酸之外还含有蛋白质、脂肪、碳水化合物、多种无机盐、维生素等；植物油一般从含油植物器官（主要是种子）中榨取或浸取，脂肪酸的差异不算，一般还含有脂溶性维生素、多种无机盐等；蛋白质是高分子化合物，是混合物，故C正确；D．苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误．故选C．点评：本题考查变性、物质的组成、有机物的性质等，题目难度不大，注意饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，盐析是可逆的．3．（6分）（2013•黄冈模拟）柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示：下列有关柠檬烯的分析中正确是（）A．柠檬烯的一氯代物有9种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应考点：有机物的结构和性质；有机化合物的异构现象．分析：柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，结合结构特点解答该题．解答：解：A．分子中有8种性质不同的H可被取代，一氯代物有8种，故A错误；B．柠檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分异构体，故B错误；C．分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一个平面上，故C错误；D．柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，属于烃，可发生取代反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．4．（6分）（2014•玉山县校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此解答该题．解答：解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故B错误；C．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故C错误；D．元素化合价升高的只有S元素，由﹣2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol 电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．5．（6分）（2015•海南校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；电解原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；C．根据电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．解答：解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②，故B正确；C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，注意等体积混合后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点．6．（6分）（2014•陕西校级三模）根据下列框图，有关说法正确的是（）A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42﹣+6Cl﹣+12H+C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42﹣+4H2O+3e﹣═E （OH）3+5OH﹣考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）3，A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，B．Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾；C．①和③中硫酸都只表现了酸性；D．负极发生氧化反应．解答：解：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y 加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）3，A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H+，应为2E（OH）3+3Cl2+12OH﹣═3EO42﹣+6Cl﹣+6H2O，故B错误；C．①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故C正确；D．负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，较为综合，涉及氧化性的强弱以及电化学知识，难度中等，注意根据物质的颜色作为本题的突破口．7．（6分）（2014•玉山县校级模拟）将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答．解答：解：HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2mol HCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1mol AlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3．三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选：B．点评：本题考查了图象分析，明确物质间的反应及反应先后顺序是解本题关键，注意偏铝酸盐能和可溶性的碳酸盐、碳酸氢盐发生双水解反应生成氢氧化铝，为学习的难点和易错点．二、解答题8．（14分）（2014•玉山县校级模拟）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y 的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为N≡N；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是第四周期，第VIII族．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①③．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明：NH3+H3O+=NH4++H2O ．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3﹣=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．考点：位置结构性质的相互关系应用；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；氢键的存在对物质性质的影响；无机物的推断．专题：推断题；元素周期律与元素周期表专题．分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO2，则Y为S元素，W为O 元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，以此解答题中各问．（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，Z为Fe元素，原子序数为26，以此解答；（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C60等；（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+；4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀．解答：解：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO2，则Y为S元素，W 为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，电子式为，Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII 族，故答案为：N≡N；；第四周期，第VIII族．（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C60等，分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体，故答案为：①③；（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+，可用NH3+H3O+=NH4++H2O的反应来证明，故答案为：CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；（4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3﹣=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3﹣=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．点评：本题考查元素推断题，题目较为综合，涉及电子式、晶体类型、氢键以及氧化还原反应等问题，本题的关键是正确推断元素的种类，注意把握比较问题的角度．9．（15分）（2014•玉山县校级模拟）Ⅰ．在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图甲所示：（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率：v（H2）= 0.03mol•L﹣1•min﹣1 ，在这段时间内，反应放出的热量为9.8kJ ．（2）在该条件下，反应的平衡常数K= 0.025 ；如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol•L ﹣1，c（H2）=2.00mol•L ﹣1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol•L ﹣1，则平衡 b （填写序号）．a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动c．不移动 d．无法确定平衡移动方向（3）下列措施中能使增大的是cd （填写序号）．a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大c．将H2O （g）从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH （g）Ⅱ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中（如图乙），活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．请据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．①a═1，c═2，则b═ 3 ．在此情况下，反应起始时将向反应方向逆（填“正”或“逆”）进行．②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是1＜c≤4．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：Ⅰ（1）反应速率是单位时间内浓度的变化量，根据图求出第10min时二氧化碳的变化量，然后根据热化学方程式求解；（2）用三行式来求平衡时，各组分的浓度，然后代入平衡常数表达式求解，比较浓度商和平衡常数的相对大小，来判断平衡的移动方向；（3）外界条件的改变，导致平衡的移动，从而来确定，比值的变化情况；Ⅱ（1）在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效的考查；（2）①采用极限分析法；②改变外界条件，导致平衡的移动．解答：解：Ⅰ（1）由图可知从开始到第10min，△C（CO2）==0.1mol/L，所以v（CO2）==0.01mol•L﹣1•min﹣1，而速率之比等于对应物质的化学计量数之比，则v（H2）：v（CO2）=3：1，即v（H2）=3v（CO2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 ，由热化学方程式可知消耗1mol的二氧化碳气体，放出49kJ的热量，而从开始到第10min，二氧化碳的变化量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×49kJ/mol=9.8kJ，故答案为；0.03mol•L﹣1•min﹣1；9.8kJ；（2）由方程式可知 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初起（mol/l） 0.5 1.3 0 0变化（mol/l） 0.1 0.3 0.1 0.1平衡（mol/l） 0.4 1.0 0.1 0.1所以平衡常数为K==0.025如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol•L ﹣1，c（H2）=2.00mol•L ﹣1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol•L ﹣1，Q c==0.08＞0.025=K，所以平衡逆向移动，故答案为：0.025；b；（3）a、升高温度，平衡逆向移动，的值减小，故a不选；b、充入He（g），使体系压强增大，平衡不移动，故比值不变，故b不选；c、将H2O （g）从体系中分离，平衡正向移动，比值变大，故选c；d、再充入l mol CH3OH，平衡虽然逆向移动，只是减弱，而不是抵消，仍然以分子增加为主，故选d；故答案为：cd；Ⅱ（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时氨气为1体积；而在起始时，氨气的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必须减小，所以平衡逆向移动．故答案为：3，逆；②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气的体积为1可知，氨气的体积必须大于1，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4，故答案为：1＜c≤4；（2）由6.5＜7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，即向放热方向移动，所以采取降温措施．故答案为：降低温度、降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．点评：抓住判断等效平衡的判断方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，也就是极端转化的原理，再与原反应进行比较来判断．10．（15分）（2014•玉山县校级模拟）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ B ，装置Ⅱ A ，装置Ⅲ D ．（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置的气密性．（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会减小（填“增大”、。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块五、化学实验) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块五、化学实验）高三班姓名序号A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．氢氧化钾溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2．实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A．CH4B．HCl C．Cl2D．NH33．实验室提供以下常用仪器，采用加热高锰酸钾晶体制取O2。
其发生装置必需选用的仪器以及还缺少的仪器的正确组合是①②③④⑤⑥A.①③④；带导管的单孔橡皮塞B. ②③⑤；带导管的单孔橡皮塞C.①③④；干燥装置（或洗气装置）D. ②③④；干燥装置（或洗气装置）4．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④ C．②④⑥ D．全部5．正确的实验操作组合是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后再加水至100 mL刻度线③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3这五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再将剩余的一种溶液B向四支试管中加少许，下列表述错误的是A．如果出现三种沉淀时，B是AgNO3溶液B．全部没有什么现象变化时，B是NH4NO3溶液C．出现一种气体及两种沉淀时，B是HCl溶液D．只出现两种沉淀时，B是BaCl2溶液7．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，则检出的正确顺序是A．混合气―→a e b a d c B．混合气―→c d e e aC．混合气―→a e e b d c D．混合气―→b e a d c8．所述实验能达到目的的是A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2D．除去CO中的CO29．有关实验设计和结论相符合的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10．关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误．．的是A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液二．非选择题：（共50分）11．（16分）Ⅰ.某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便制取一满瓶干燥、纯净的氧气。
江西省玉山一中2014届高三考前模拟理综化学试题 Word版含答案
玉山一中2014届高三考前模拟试题理科综合化学试题（考试时间：150分钟试卷满分：300分）命题人：姜仁泉、王苏翔、江德利审题人：徐裕泽、钟亮、郑康进考生注意：1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。
2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。
3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 M g:24 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，以下有关说法不正确．．．的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的C．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝D．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水8．某离子反应中涉及H2O、ClO―、NH4+、H+、N2、Cl―六种微粒。
正确的是A．反应后溶液的酸性明显增强B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3D．该反应的还原剂是Cl―9．已知有机物A的结构简式为：，请你判断A发生硝化反应且产生的一硝基化合物可能有A．4种B．5种C．6种D．7种10．某校实验探究小组用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关操作及原理如下：①用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH―转化为氢氧化镁沉淀②检验CO32―是否完全沉淀的方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是可以提高实验结果的准确度④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32―能100%转化为沉淀。
江西省玉山一中2014届高三化学复习迎考测试题---高考真题物质结构与性质Word版含答案
玉山一中2014届高三化学复习迎考课课练★高考真题: 物质结构与性质1.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO33.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水( ) A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是( ) A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O26.（2013·重庆理综·12）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是( )A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1 7.（2013·四川理综化学·8）（11分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。
高考化学复习玉 山 一 中 2014 届 高 三 高 考 模拟
玉 山 一 中 2014 届 高 三 高 考 模拟理 科 综 合 试 卷 (七)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1～6小题为生物选择题）7．M 、N 、X 、Y 四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是A ．M ：Na X ：O 2B ．M ：HNO 3 X ：FeC ．M ：Al X ：NaOHD ．M ：NH 3 X ：O 28．以下各组反应不能产生可燃性气体的是A ．铜投入到稀硝酸中B ．无水乙醇与浓硫酸迅速加热至170°CC ．电石投入到饱和食盐水中D ．氢化钙投入到稀盐酸中9．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应B ．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C ．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L 氧气（标准状况）D ．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为A ．①＞②B ．①＜②C ．①=②D ．不能确定11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
则下列说法不正确．．．的是 A ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2＋2H 2O==SO 2↑＋3S ↓＋4HClB ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的极性分子C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2＜S 2Cl 2D ．S 2Cl 2的电子式是 12．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH ，放电时的总反应式为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ，下列叙述正确的是A ．充电时阳极反应式为：3Zn （OH ）2+6e - == 3Zn+6OH -S S ClClB．放电时OH-向正极移动C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原D．放电时负极反应为：3Zn — 6e-+6OH- == 3Zn（OH）213．有关热化学反应描述正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二．选择题：本题共8小题，每小题6分。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块四、金属元素及其化合物) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块四、金属元素及其化合物）高三班姓名序号①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶；再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3铜粉可溶解的是A．①②B．②④C．②③D．①④3．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。
反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。
试管底部出现灰绿色悬浮物。
收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。
则下列反应没有发生的是A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3 C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO4 5．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)A．图(a)：n(NaOH)＝1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐B．图(b)：n(NaOH)＝3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物C．图(c)：n(H2S)＋n(SO2)＝3 mol时，H2S与SO2反应生成的SD．图(d)：n(HNO3)＝1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 6．有关离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O7．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解8．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为A．3∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．2∶19．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷(板块八、选修5—有机化学基础)新人教版
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块八、选修5—有机化学基础）1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的A．红外光谱 B．质谱C．原子光谱 D．核磁共振谱2．某有机化合物的结构简式为；其中属于芳香醇的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种3．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是4．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱5．用S－诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。
S－诱抗素的结构如图，则下列关于该物质的说法正确的是A．其分子中含有一个手性碳原子B．只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色6．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是A. X的分子式为C5H4B. X中碳原子的化学环境有2种C. 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应D. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如右图所示。
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A. 2B. 3C. 4D. 68．用于治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。
PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine 的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含有下列中的A. －OHB. －COOHC. －C6H5D. －NH29．描述CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，不正确．．．的是A.至少有4个碳原子在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上10．有按如下特点排列的一系列（n种）稠环芳香烃：①②③④……该系列化合物中所含碳的质量分数最大值是A.93.8%B.95.7%C.97.3%D.无法确定二．非选择题：（共50分）11．（12分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件，Ph—代表苯基。
江西省玉山一中2014届高考理综(化学部分)仿真试题新人教版
江西省玉山一中2014届高三高仿真理科综合试卷化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 K:39第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1～6小题为生物选择题）7．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。
则下列分析、推理不正确的是A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物未与盐酸完全反应8．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确．．．的A．氧化性：HClO＞I2＞SO42―B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I―被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色9．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：X ＞Y ＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Z＞XC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．X和Z形成的化合物中只有共价键10．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）A．1体积NO2和0.5体积O2 B．2体积NO2和1体积O2C．0.25体积O2 D．2体积O211．在由水电离产生的H+浓度为1×10- 13 mol · L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③④ C．③⑤ D．②⑤12．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是A．CCl4 B．C6H6 C．CS2 D．C2H5OH13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH+H2O﹣4e-＝CH3COOH+4H+。
江西省玉山一中2014届高三化学高考真题《化学反应基本原理》复习迎考测试题.pdf
★高考真题: 化 学 反 应 基 本 原 理 1.（2013·新课标卷I·27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe(=LixC6 。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出） 回答下列问题： ⑴LiCoO2 中，Co元素的化合价为___________。
⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。
⑶“酸浸”一般在80C下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________可用盐酸代替H2SO4和H2O2? 的混合液，但缺点是_________。
⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。
⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
?⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。
其原因是__________________________在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________(填化学式）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A()B(g)＋C(g) ； △H=+85.1kJ·mol(1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块一、基本概念 ) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块一、基本概念）高三班姓名序号1．以下逻辑关系图示中正确的是A．B．C．D．2．判断有关化学基本概念的依据正确的是A．酸：电离产生的阳离子是否全部是氢离子B．化学平衡状态：正逆反应的反应速率是否等于0C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象3．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L的硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中S元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子4．有关X、Y两种盐叙述正确的是A．X中混有少量的Y，可采用冷却热饱和溶液法提纯XB．两种盐在同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C．X溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D．向Fe(OH)3胶体中滴加少量Y溶液将有沉淀产生5．航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4=====△N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，该反应为放热反应。
则下列对该反应的叙述不正确的是A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．1 mol高氯酸铵分解时会转移14 mol电子D．该反应是熵增加的化学反应6．以下推断合理的是A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色7．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是A.偏铝酸钠溶液和盐酸B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C.苯酚钠溶液和二氧化碳D.硝酸银溶液和氨水8．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3―＋3HSO3―＝3SO42―＋Cl―＋3H +，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
【化学】江西省上饶市玉山一中2014届高三化学第十六次强化(模拟)考试
江西省玉山一中2014届高三化学第十六次强化（模拟）试题一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．有关实验事故的处理或化工生产应用的说法正确的是A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源8．邻苯二甲醛(X)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应，再经酸化得到化合物Y。
Y可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物Z 。
则下列说法正确的是A.邻二甲苯不可用作生产X的原料B.Y可发生银镜反应C.Y可与FeCl3发生显色反应D.Z与X的相对分子质量相等9．右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．一卤代羧酸 D．饱和一元醛10．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害及事故发生源，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时会自动报警，大大减少了事故发生率。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2―可以在其中自由移动。
则下列有关叙述不正确的是A．电极a的反应式为：CH4 + 4O2―﹣8e = CO2 + 2H2OB．电极b是正极，O2―由电极b流向电极aC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aD．当固体电解质中有1 molO2―通过时，电子转移2 mol11．能用于实验室制取H2，但不能随开随用、随关随停的装置是A B C D12．若不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法：①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)；②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)；③显色法(观察颜色变化)。
则溶液中下列离子的检验或鉴别不具有以上两种基本方法可供选择的是A．Al3+ B．Fe3+ C．I― D．CO32―13．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
江西省玉山一中高三理综(化学部分)高考模拟试题(含解
江西省玉山一中2014届高三理综（化学部分）高考模拟试题（含解析）考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物8．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 N A对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl310．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60720 D．O2与O4属于同位素形体故B正确；C、C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；D、同位素研究对象是ab c11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－④K＋、H＋、SO32－、I－⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态13．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH ―=====△NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4―+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O二．选择题：本题共8小题，每小题6分。
玉山014届高三化学试题及答案复习迎考物质的分类测试题09
玉山一中2014届高三化学复习迎考物质的分类1．不会出现丁达尔效应的分散系是 ( ) ①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．③④ C．②④⑥ D．④2．判断有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A．胶体：能否发生丁达尔效应 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离3．关于胶体的说法不正确的是 ( ) A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体4．以下物质分类正确的是 ( ) A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷5．以下是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 ( ) A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大6．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质分类中不合理的是 ( )8)9．以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A．5个 B．5个C．4个D．3个 ( ) 10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 ( ) A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象11．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
江西省玉山一中2014届高三化学 开发利用金属矿物和海水资源复习迎考测试题
玉山一中2014届高三化学复习迎考课课练开发利用金属矿物和海水资源1．H 2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是 ( )A ．用H 2的高B ．用金属的高C ．二者相同D ．无法比较2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是 ( )A ．①②④B ．①②③⑤C ．①③④⑤D ．①②③④⑤3．下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据： 物 质氧化镁 氯化镁 熔点/℃2852 714 沸点/℃ 3600 1412 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是 ( )A ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg4．工业上，下列各组金属氧化物可用CO 将其还原成金属单质的一组是 ( )A ．MgO 、Al 2O 3B ．Fe 2O 3、Na 2OC ．ZnO 、CuOD ．HgO 、Ag 2O5．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：则下列说法不正确的是 ( )A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B ．步骤⑥电解MgCl 2时阴极产生氯气C ．步骤⑤，可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D ．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应6．钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾(KO 2)，KO 2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。
在理论上我们可以用电解熔融的KCl 的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是 ( )①钾易溶于熔融的钾盐中②钾蒸气易逸出而污染环境③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性④抽走钾蒸气时有利于钠与熔融的KCl反应A．全部B．①③ C．①④ D．②④7．下列方法不能用于海水处理得到淡水的是 ( ) A．电渗析法 B．蒸馏法 C．升华 D．离子交换法8．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产顺序是 ( ) A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能10．下列有关说法正确的是 ( ) A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水11．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。
高一化学上学期期中-2014年上饶市玉山一中高考化学模拟周考试化学试题及答案卷(五)
2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟周考试卷（五）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•玉山县校级模拟）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．p H=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B．物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度C．将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液，所加水的量D．相同温度下，10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸和100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸中H+物质的量2．（6分）（2014•玉山县校级模拟）一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）A．2B．4C．5D．63．（6分）（2015•河北校级模拟）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷4．（6分）（2014•玉山县校级模拟）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮子数小于2N AB．常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4N AC．在O2参加的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为N A5．（6分）（2014•玉山县校级模拟）下列离子方程式中，表达正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 2H2↑+O2↑D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O6．（6分）（2014•玉山县校级模拟）加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.27．（6分）（2014•西湖区校级模拟）X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物二．非选择题：（共43分）8．（14分）（2014•中山模拟）SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．（1）选择制取SO2的合适试剂（填编号）．①浓HCl ②浓H2SO4③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是，装置C中NaOH溶液的作用是．（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：MgSO 3和MgS 都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H 2S 气体通入CuSO 4溶液中出现黑色沉淀．限选试剂：2mol/L HCl 、2mol/L HNO 3、蒸馏水、2mol/LNaOH 、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO 4；仪器和用品自选． 序号 实验步骤预期现象和结论 ①取少量反应后所得固体于试管中② 向试管中的固体慢慢滴加， 试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有的试管中． 若试管中的，则丙同学推测正确．若试管中的固体未完全溶解，且，则乙同学推测正确．根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是．（4）上述实验需要100mL ，2mol/L 的HCl ，配制时选用（选填10mL 、25mL 、50mL 或100mL ）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为mL ．9．（15分）（2014•玉山县校级模拟）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O 4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第①步反应可能产生气体的化学式是；第②步反应得到的沉淀X 的化学式为；第④步反应的化学方程式是：．（2）第③步反应有锂离子（Li +）生成，其反应的离子方程式是：．（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括：．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL 3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有g Na2CO3参加了反应．10．（14分）（2012•西安二模）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=kJ/mol．Ⅱ．反应Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．（1）CO的平衡转化率=．（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=．（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H2a1c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH a2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是．A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动．（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式．三．选考题：【选修3--物质结构与性质】（15分）11．（15分）（2009•海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E 属同一周期，又知E是周期表中1﹣18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．请回答：（1）A元素的名称是；（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g•cm ﹣3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．【选修5--有机化学基础】（共1小题，满分0分）12．（2014•玉山县校级模拟）已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：已知（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题：（1）写出烃A的结构式．（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是；反应⑤的反应类型是．（3）写出E的结构简式；B的名称：；试剂X为．（4）写出反应③的化学方程式．（5）写出反应⑥的化学方程式．2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟周考试卷（五）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•玉山县校级模拟）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．p H=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B．物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度C．将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液，所加水的量D．相同温度下，10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸和100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸中H+物质的量考点：p H的简单计算；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的；B．硝酸铵是强电解质完全电离，氨水是弱碱部分电离；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；D．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小．解答：解：A．25℃时，pH值都等于10的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10﹣10mol/L；pH=10的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：=10﹣4mol/L，所以Na2CO3溶液中水电离程度＞NaOH溶液中水的电离程度，故A 错误；B．硝酸铵是强电解质完全电离，少量铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，氨水属于弱电解质，不完全电离，所以物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度前者大于后者，故B正确；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，要都稀释到pH=5，则加入的水要多余盐酸的，所以等pH=3的盐酸和醋酸加水稀释成pH=5的溶液，所加水的量前者小于后者，故C错误；D．由n=cV可知，10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者小于后者，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离及其影响因素，题目难度中等，注意明确电解质的电离平衡及影响电离的因素，明确酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．2．（6分）（2014•玉山县校级模拟）一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）A．2B．4C．5D．6考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：图示结构为正四面体形结构，分子中含有4个氢原子，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种．解答：解：图示结构为正四面体形结构，分子中含有4个氢原子，与Cl2在光照条件下发生取代反应C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl．由C4H4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，掌握甲烷与氯气发生的取代反应是答题的基础，会确定等效氢原子是解本题的关键．3．（6分）（2015•河北校级模拟）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷考点：化学基本反应类型；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代，乙烯使溴水褪色发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成葡萄糖酸、氧化亚铜，无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯，为醇的消去反应；C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中﹣OH被取代，乙烷和氯气得到氯乙烷，乙烷中H被取代；D．乙醇和氧气制乙醛，为醇的氧化反应，而苯和氢气反应是加成反应．解答：解：A．苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代，乙烯使溴水褪色发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，分别为取代、加成反应，类型不同，故A不选；B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成葡萄糖酸、氧化亚铜，无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯，为醇的消去反应，分别为氧化、消去反应，类型不同，故B不选；C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中﹣OH被取代，乙烷和氯气得到氯乙烷，乙烷中H被取代，均属于取代反应，类型相同，故C选；D．乙醇和氧气制乙醛，为醇的氧化反应，而苯和氢气反应是加成反应，分别为氧化、加成反应，类型不同，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．4．（6分）（2014•玉山县校级模拟）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2N AB．常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4N AC．在O2参加的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1L1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子；B．根据乙烯的结构计算出含有的共用电子对数目；C．氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠；D．气体摩尔体积只适应气体．解答：解：A.1L1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子，故A错误；B.11.2g乙烯的物质的量为：=0.4molmol，含有1.6mol碳氢键和0.4mol碳碳键，总共含有2.4mol共用电子对，含有共用电子对数目为2.4N A，故B正确；C．氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，1mol O2与金属钠反应，反应生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移1mol，O2不一定得到4N A个电子，故C错误；D．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度中等．5．（6分）（2014•玉山县校级模拟）下列离子方程式中，表达正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 2H2↑+O2↑D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液，二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；B．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．用铜作电极电解硫酸溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气；D．二者反应生成硫酸铁、水．解答：解：A．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液，二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以二者反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．用铜作电极电解硫酸溶液时，开始时阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，电池反应式为Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，故C错误；D．二者反应生成硫酸铁、水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是C，注意活泼金属作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应．6．（6分）（2014•玉山县校级模拟）加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：利用化学平衡常数公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2浓度，N2O3、O2浓度好求，关键求N2O5的浓度，设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，则N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一步求算．解答：解：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol．则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反应①的平衡常数K==8.5，故选：B．点评：本题是一个求算化学平衡常数的题目，注意化学平衡常数的计算难点在于利用氧气求算时在第一个方程式中有一部分氧气被漏掉从而错误．7．（6分）（2014•西湖区校级模拟）X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为N元素，X、Y同主族，则Y为P元素，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可知M为Si元素，Z为Mg元素，W为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解：A．海水中含量最高的金属元素应为Na，故A错误；B．X为N元素，M为Si元素，位于同周期，非金属性N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．X为N元素，W为Al元素，X的氧化物不可做耐高温材料，M为Si元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误；D．X为N元素，W为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律，把握对应单质、化合物的性质和用途，难度不大．二．非选择题：（共43分）8．（14分）（2014•中山模拟）SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．（1）选择制取SO2的合适试剂②③（填编号）．①浓HCl ②浓H2SO4③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置，装置C中NaOH 溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为2Mg+SO22MgO+S；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀．限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选．序号实验步骤预期现象和结论①取少量反应后所得固体于试管中②向试管中的固体慢慢滴加2mol/L盐酸至过量，若试管中的固体完全溶解，则丙同学推测正确．试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有品红的试管中． 若试管中的固体未完全溶解，且品红溶液褪色，则乙同学推测正确．根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是向反应后所得固体加过量2mol/L 盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）．（4）上述实验需要100mL ，2mol/L 的HCl ，配制时选用25mL （选填10mL 、25mL 、50mL 或100mL ）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为16.8mL ．考点： 性质实验方案的设计．专题： 实验设计题．分析： （1）根据实验室制备SO 2的原理，强酸制弱酸；（2）硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，所以在二氧化硫气体中含有水蒸气，水蒸气影响镁的化学反应，所以应在A 、B 之间加一个干燥管；根据 SO 2有毒，会污染大气分析；（3）根据Mg 与CO 2的反应知：Mg 与SO 2反应能生成氧化镁与单质硫；可根据反应产物的性质进行验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确；（4）根据溶液稀释前后溶质的质量或物质的量不变解答；解答： 解：（1）因SO 2的溶解度较大，应选用浓度较大的H 2SO 4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na 2SO 3固体与硫酸反应（CaSO 3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）．故选②③．（2）硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，所以在二氧化硫气体中含有水蒸气，水蒸气影响镁的化学反应，所以应在A 、B 之间加一个干燥管．装置C 中NaOH 溶液的作用是吸收多余的SO 2，防止污染环境，故答案为：在A 和B 之间未连接一干燥装置；吸收多余的SO 2，防止污染环境；（3）根据Mg 与CO 2的反应知：Mg 与SO 2反应能生成氧化镁与单质硫，反应方程式为：2Mg+SO 22MgO+S ，欲验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，可根据反应产物的性质进行检验，MgSO 3、MgO 、MgS 均溶于盐酸，硫不溶于盐酸；MgSO 3与盐酸反应生成二氧化硫能使品红溶液褪色；若甲同学推测正确，加过量2mol/L 盐酸MgO 溶于盐酸但不生成二氧化硫，硫不溶于盐酸，现象为固体未完全溶解且品红溶液不褪色；若乙同学的推测是正确的，加过量2mol/L 盐酸后MgSO 3溶于盐酸且生成二氧化硫，硫不溶于盐酸，现象为固体未完全溶解且品红溶液褪色；若丙同学的推测是正确的，加过量2mol/L 盐酸MgO 、MgS 溶于盐酸但不生成二氧化硫，现象为固体完全溶解且品红溶液不褪色，故答案为：2Mg+SO 22MgO+S ； ② 2mol/L 盐酸至过量； 品红固体完全溶解；品红溶液褪色； 向反应后所得固体加过量2mol/L 盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）；（4）设需浓盐酸的体积为x ，2mol/L×0.1L×36.5g/mol=1.19g/mL×x×36.5%，解得x=16.8mL ，配制时应选用量筒的规格应稍大于16.8mL ，故应选25mL 的量筒，故答案为：25mL ；16.8mL ． 点评： 本题以信息为载体，考查了学生分析问题的能力，难度较大，会从教材中找出问题原型，对信息进行迁移来解决问题．9．（15分）（2014•玉山县校级模拟）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O 4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第①步反应可能产生气体的化学式是H 2；第②步反应得到的沉淀X 的化学式为Al （OH ）3；第④步反应的化学方程式是：Na 2CO 3+MnSO 4═Na 2SO 4+Li 2CO 3↓．（2）第③步反应有锂离子（Li +）生成，其反应的离子方程式是：4LiMn 2O 4+O 2+4H +=4Li ++8MnO 2+2H 2O ．（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括：漏斗、烧杯、玻璃棒．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL 3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有6. 36g Na2CO3参加了反应．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，所得的滤液主要成分为硫酸钠和过量碳酸钠；（1）根据以上分析，第①步反应可能产生气体的化学式是铝与氢氧化钠反应生成的氢气，第②步反应得到的沉淀X的化学式为氢氧化铝，第④步反应的化学方程式是Na2CO3+MnSO4═Na2SO4+Li2CO3↓；（2）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化；（3）过滤实验要使用的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）计算第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液的量是否过量和过量的硫酸以及生成的Li+消耗的碳酸钠的量．解答：解：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，所得的滤液主要成分为硫酸钠；（1）根据以上分析，第①步反应可能产生气体的化学式是铝与氢氧化钠反应生成的氢气，第②步反应得到的沉淀X的化学式为氢氧化铝，第④步反应的化学方程式是Na2CO3+MnSO4═Na2SO4+Li2CO3↓；故答案为：H2、Al（OH）3、Na2CO3+MnSO4═Na2SO4+Li2CO3↓；（2）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；。
江西玉山一中2014届高三第三次月考化学试题(含答案)
玉山一中2014届高三第三次月考化学试卷考试时间：100分钟试卷满分：100分命题人：王苏翔审题人：钟亮可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、本大题包括20小题，其中1～10小题每小题2分；11～20小题每小题3分；共50分。
（注意：每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！）1．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1 g铝片．．投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁．D．常温常压下，0.1 mol氯气．．通入1 L水中反应2．运动会上使用的发令枪的火药成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出声响，同时产生白烟。
已知撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则有关叙述不正确．．．的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15 molD.因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替3．已知a A n +、b B( n + 1 )+、 c C n–、 d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，则下列叙述正确的是A．原子半径：C ＞D ＞A ＞B B．单质还原性：A ＞B ＞C ＞DC．离子半径：C ＞D ＞A ＞B D．原子序数： b ＞a ＞c ＞d4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。
则下列说法中不正确．．．的是A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法Array B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏5．河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是：A．在该反应中维生素C作催化剂B．河虾与西红杮同食时会发生氧化还原反应C．在该反应中维生素C作氧化剂D．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用6．有关化学用语的表示不正确．．．的是A.二硫化碳的结构式：B.次氯酸钠的电子式：C.氯离子的结构示意图：Cl―D.氢元素与碱金属元素（用M表示）形成化合物的电子式为M:H7．N A代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1 mol · L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2 N A8．以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数9．从化学知识的角度分析有关实验操作正确的是A．给试管中的液体加热时，为防止液体喷出，不能将试管口对着别人，但可以朝向自己B．测定某电解质溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中心C．稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定量的蒸馏水，然后缓缓注入适量浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌D．从煤油中取用金属钠时，为防止药品污染，切不可将剩余的钠放回原试剂瓶10．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确．．．的是A．相同条件下HAt比HI稳定B．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2＝2KCl＋At2C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期ⅦA族11．配制0.10 mol · L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。
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2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（五）一．选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．3．（6分）（2013•黄冈模拟）柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示：柠檬烯和丁基苯4．（6分）（2014•玉山县校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：5．（6分）（2015•海南校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、6．（6分）（2014•陕西校级三模）根据下列框图，有关说法正确的是（）7．（6分）（2014•玉山县校级模拟）将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）二、解答题8．（14分）（2014•玉山县校级模拟）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y 的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明：．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为．9．（15分）（2014•玉山县校级模拟）Ⅰ．在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图甲所示：（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率：v（H2）= ，在这段时间内，反应放出的热量为．（2）在该条件下，反应的平衡常数K= ；如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol•L ﹣1，c（H2）=2.00mol•L ﹣1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol•L ﹣1，则平衡（填写序号）．a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动c．不移动 d．无法确定平衡移动方向（3）下列措施中能使增大的是（填写序号）．a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大c．将H2O （g）从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH （g）Ⅱ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中（如图乙），活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．请据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．①a═1，c═2，则b═．在此情况下，反应起始时将向反应方向（填“正”或“逆”）进行．②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是．10．（15分）（2014•玉山县校级模拟）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为．（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ，装置Ⅱ，装置Ⅲ．（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是．（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会（填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是．（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示）．11．（15分）（2014•玉山县校级模拟）明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其生产工艺流程如下：请回答下列问题：（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为：．（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有、．（3）操作①的步骤及名称为、冷却结晶、过滤洗涤、室温干燥．（4）用14mol•L ﹣1的浓氨水配制75mL 2mol•L ﹣1稀氨水：①准确量取mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，放置到室温后再将溶液转入，洗涤，定容，摇匀．②配制稀氨水时如何定容．③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是．A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时观察液面俯视D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是．2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（五）参考答案与试题解析一．选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．3．（6分）（2013•黄冈模拟）柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示：柠檬烯和丁基苯4．（6分）（2014•玉山县校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：5．（6分）（2015•海南校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、36．（6分）（2014•陕西校级三模）根据下列框图，有关说法正确的是（）7．（6分）（2014•玉山县校级模拟）将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）二、解答题8．（14分）（2014•玉山县校级模拟）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y 的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为N≡N；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是第四周期，第VIII族．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①③．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明：NH3+H3O+=NH4++H2O ．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3﹣=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．，故答案为：N≡N；；第四周期，第9．（15分）（2014•玉山县校级模拟）Ⅰ．在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图甲所示：（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率：v（H2）= 0.03mol•L﹣1•min﹣1 ，在这段时间内，反应放出的热量为9.8kJ ．（2）在该条件下，反应的平衡常数K= 0.025 ；如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol•L ﹣1，c（H2）=2.00mol•L ﹣1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol•L ﹣1，则平衡 b （填写序号）．a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动c．不移动 d．无法确定平衡移动方向（3）下列措施中能使增大的是cd （填写序号）．a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大c．将H2O （g）从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH （g）Ⅱ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中（如图乙），活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．请据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．①a═1，c═2，则b═ 3 ．在此情况下，反应起始时将向反应方向逆（填“正”或“逆”）进行．②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是1＜c≤4．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．=K==、升高温度，平衡逆向移动，的值减小，故10．（15分）（2014•玉山县校级模拟）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ B ，装置Ⅱ A ，装置Ⅲ D ．（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置的气密性．（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是继续通入氧气一段时间．（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是×100%（用含字母的代数表示）．=×100%=×100%，故答案为：×100%．11．（15分）（2014•玉山县校级模拟）明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其生产工艺流程如下：请回答下列问题：（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）+．3↓+3NH4（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有Al2O3、Al（OH）3．（3）操作①的步骤及名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、室温干燥．（4）用14mol•L ﹣1的浓氨水配制75mL 2mol•L ﹣1稀氨水：①准确量取14.3 mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，放置到室温后再将溶液转入100mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．②配制稀氨水时如何定容向容量瓶中缓慢加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是AD ．A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时观察液面俯视D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含钾元素．V=。