2020届高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化(培优训练)
2020届高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化(综合复习训练)
2020届高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化（综合复习训练） 一、选择1、已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ·mol －1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋262.6kJ·mol －1 B ．－131.3kJ·mol －1 C ．－352.3kJ·mol －1 D ．＋131.3kJ·mol －1答案 D2、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝＋682.44kJ·mol －1 (石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4(l)＋2Mg(s)===2MgCl 2(s)＋Si(s) (纯硅)ΔH 3＝－625.63kJ·mol －1生产1.00kg 纯硅放出的热量为( ) A ．21.44kJ B ．600.20kJ C ．21435.71kJ D ．1965.10kJ答案 C3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO 3(s)＋3C(s)===K 2S(s)＋N 2(g)＋3CO 2(g) ΔH ＝x kJ· mol －1 已知：碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ· mol －1 S(s)＋2K(s)===K 2S(s) ΔH 2＝b kJ· mol －12K(s)＋N 2(g)＋3O 2(g)===2KNO 3(s) ΔH 3＝c kJ· mol －1，则x 为( ) A ．3a ＋b －c B ．c －3a －b C ．a ＋b －cD ．c －a －b答案 A4、．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s)ΔH 1＝－351.1kJ·mol －1Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s)ΔH 2＝－90.7kJ·mol －1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3，其中ΔH 3是( ) A ．－441.8kJ·mol －1B ．－254.6kJ·mol －1C ．－438.9kJ·mol －1 D ．－260.4kJ·mol －1答案 D5．(2017·山东青岛质检)已知反应：H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ·mol －1，蒸发1 mol Br 2 (l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表所示：H 2(g) Br 2(g) HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a 为( )A ．404B ．260C ．230D ．200 答案 D6、中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃的研究中获重大突破。
2020届人教版高考化学一轮专题：化学反应与能量巩固练习及参考答案
2020届（人教版）高考化学一轮专题：化学反应与能量巩固练习及参考答案一、选择题1、根据如图所给的信息,得出的结论正确的是 ( )A.48 g 碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ ·mol -1B.2C(s)+O 2(g)2CO(g)ΔH =-221.0 kJ ·mol -1 C.2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g)ΔH =283.0 kJ ·mol -1 D.C(s)+O 2(g)CO 2(s)ΔH =-393.5 kJ ·mol -1【解析】选B 。
48 g 碳完全燃烧生成CO 2气体,放出的热量为1 574 kJ,A 错误;根据图象可知,C(s)+ O 2(g)CO(g) ΔH =-110.5 kJ ·mol -1,故2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =-221.0 kJ ·mol -1,B 正确;根据图象可知,CO(g)+ O 2(g)CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ ·mol -1,故2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g) ΔH =566.0 kJ ·mol -1,C 错误;根据图象可知,C(s)+O 2(g)CO 2(g)ΔH =-393.5 kJ ·mol -1,D 错误。
2、已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( C ) A.ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B.ΔH 2＞0，ΔH 4＞0 C.ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D.ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5解析：A 项，C(s)、CO(g)在O 2(g)中燃烧生成CO 2，均为放热反应，则有ΔH 1＜0、ΔH 3＜0；B 项，CO 2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH 2＞0，Fe(s)与O 2(g)反应生成Fe 2O 3(s)为放热反应，则有ΔH 4＜0；C 项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH 4＝3ΔH3－2ΔH5。
高考化学反应热一轮复习小题训练(解析版)
反应热1．下列对能量变化的认识不正确．．．的是()A．电解水时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，D项错误。
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量可能相等【答案】A【解析】物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A项正确；中和反应都是放热反应，B项错误；化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C项错误；化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。
3．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。
此现象说明()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【答案】B【解析】铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即产物的总能量低于反应物的总能量。
4．下列说法中正确的是(中和反应反应热简称中和热)()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量叫作中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱碱，故A、B两项错误，C项正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】Al与盐酸的反应是放热反应，A项错误；该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反应生成CO，该反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，C项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。
2020届全国高考化学一轮专题集训《化学反应和能量变化》测试 含答案及详解
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《化学反应与能量变化》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中电极反应为2I﹣+2e﹣=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极2.含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+1.5O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+0.5O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C． NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD． 1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2﹣在②反应中失电子数之比为1：33.某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电子由铁极经溶液向铂极迁移B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C．正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=FeD．若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子4.如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A．该装置能将电能转变为化学能B．铜棒逐渐溶解C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+5.反应A+B→C(∆H＜0)分两步进行①A+B→X (∆H＞0) ②X→C(∆H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A． O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH﹣向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O7.新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（）A．该储氢装置的电流效率η=64.3%B． D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e﹣═C6H12C． B电极为电源的负极D． H+由D电极室移向E电极室8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。
2020年高考化学化学反应中的能量变化专题
2020年高考化学化学反应中的能量变化专题、单选题1 .化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下，化学反应的始变都等于化学反应的反应热C.由C(S,石墨)=C(S 金刚石)出=+1.9 kJmo 「1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 2 .根据下图所得判断正确的是()H 2O(g) = H 2O(l) △ H = -44 kJ/mol 生成物 CO(gM lhOQ)A//反应过程已知: A.图 反应为吸热反应B.图C.图 反应使用催化剂时，会改变其 4H中若H 2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为D.图中反应为 CC 2(g) + H 2(g) = CO(g) + h !O(g) AH = + 41 kJ/mol3.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是]gi H ；的其枕钾斯裂j 2|1 吸收侪56国EJOlmdHaO 的共一；落016的其健跳断裂. 释放9M kJ 能艮―"此L - Q吸收取9口能第乙内A.生成1mol H 2O 时放出热量245 kJB.2O 分解为H 2与O 2时放出热量C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙 ＞丙 D.氢气和氧气的总能量小于水的能量4.已知一定条件下断裂 1 mol 化学键生成气态原子需要吸收的能量如下： H-H 436 kJ; Cl —Cl 243 kJ; H — Cl431 kJ 。
下列所得热化学方程式或结论正确的是( )A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B. 2HCl(g) = H 2(g) + C 2(g)的反应热 AH ＜ 0C. H 2(g) + C 2(g) = 2HCl(g) A H=-183 kJD.相同条件下，H 2(g)+ C 2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的小不相等反应物 CO^J+Hztg)一甲5 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知 NaOH(aq)+ HCl(aq 尸NaCl(aq)+ H 2OQ) HA^ — 57.3 kJ mol 1 , 则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋 酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB.已知 2H 2⑼+ O 2(g)=2H 2O(g) H=- 483.6 kJ mol 1 , 则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol 1C.已知 2c(s)+ 2O 2(g)=2CC 2(g) H=a ； 2c ⑸+ O 2(g)=2CO(g) H=b,则 a>bD.已知P 4(白磷，s)=4P (红磷，s) Hv 0,则白磷比红磷稳定6 .向Na z CQ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(A.反应 HCC 3 (aq) + H+(aq) = CC 2(g)+H 2O(l)为放热反应B. CC 32 (aq)+2H + (aq)=CO 2(g)+H 2O(l) AH= ( AH+ A" AH3)C. AH I > AI2 ,AH2< AH3D. H 2CQ(aq)= CQ(g) + H 2O(l),若使用催化剂，则AH3变小7 .已知热化学方程式：① CH 4(g)+ 2O 2(g) =CQ(g)+2H 2O(l) A H=890.3 kJ/mol; ②N 2(g)+O 2(g) =2NO(g) A H=+180J/mol 。
山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》含答案
绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分)1.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（）A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C．在四种金属中乙的还原性最强D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极2.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O3.下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）+119kJ 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ4.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()5.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣16.在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（）A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）7.NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法不正确的是（）A． NO2在石墨I附近发生氧化反应B．该电池放电时NO3﹣向石墨I电极迁移C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e﹣+2N2O5=4 NO3﹣D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：48.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应9.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
高三化学一轮复习：化学反应中的能量变化、热化学练习题(含答案)
我们的目标：准确规范速度化学一轮复习作业姓名学号化学反应中的能量变化（2）一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机2．物质变化和能量变化的示意如图所示。
若E1＞E2，则下列符合该示意图的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O3．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3④2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C．1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热4．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C-C键D．催化剂加快了该反应的速率5．下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是选项A B C D反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊6．（2013·海南化学·5）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H37、今有如下四个热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ；△H1H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H2 2H2(g) +O2(g) == 2H2O(g) ；△H3H2O(l) == H2O(g)；△H4 关于它们的下列表述正确的是A．△H4 = △H1－△H2B．△H1 △H2 △H3 △H4均为负值C．△H1= △H2D．2△H1 = △H38．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
2020年高考化学一轮复习章节检测：化学反应与能量的变化
2020年高考化学一轮复习章节检测：化学反应与能量的变化第六章第一节化学反应与能量的变化一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对那个反应的以下讲法中正确的选项是() A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：X＋Y===M＋NΔH＞0，讲明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸取的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B错误．答案：D2．以下讲法或表示法正确的选项是() A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应讲明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，假设将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol 解析：A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反应需要提供〝加热〞的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态．答案：C3．2018年北京奥运会火炬采纳了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，表达了绿色奥运的精神．1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ 热量，那么以下热化学方程式正确的选项是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol解析：1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为44×50.405 kJ＝2 217.82 kJ.因此热化学方程式应为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol.答案：D4．：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ/mol以下关系式中正确的选项是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0解析：(1)(2)式反应物、生成物的状态均相同，(1)×2＝(2)，即2ΔH1＝ΔH2,2a＝b，因为H2的燃烧反应为放热反应，故2a＝b＜0，C项符合题意．同理，(3)×2＝(4)，有2c＝d＜0，D项错误；由于气态水转变为液态水要放热，有ΔH＝－a＋c＜0，c＜a＜0，A项错误；同理，ΔH＝－b＋d＜0，d ＜b＜0，B项错误．答案：C5．(2018·兰州月考)以下有关热化学方程式的表达正确的选项是() A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，那么氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，那么金刚石比石墨稳固C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/molD．2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，那么ΔH1＞ΔH2解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳固，B不正确；醋酸反应过程中连续电离，电离吸取热量，C不正确；碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，然而其反应热ΔH是负值，故ΔH1＜ΔH2，D不正确．答案：A6．从如下图的某气体反应的能量变化分析，以下判定错误的选项是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳固解析：因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳固，A、C正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必定联系，B项正确．答案：D7．：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸取436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸取243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时开释431 kJ的能量以下表达正确的选项是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol解析：氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ/mol，因此生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol.答案：C8．：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，以下讲法正确的选项是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示解析：由热化学方程式可知ΔH＜0，H2和F2反应生成HF是放热反应，那么HF分解生成H2和F2为吸热反应，A错误．HF(g)转变为HF(l)放热，那么1 mol H2与1 mol F2 反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，B错误．该反应为放热反应，那么反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确．该反应中能量变化的图示为答案：C9．(2018·潍坊质检)热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)．以下讲法正确的选项是()A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平稳都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，那么此过程中有2 mol SO2(g)被氧化解析：由于SO2和O2反应放热，因此相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A错误．SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B错误．增大压强，该平稳向正反应方向移动，C错误．答案：D10．(2018·临沂质检)如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．以下表达正确的选项是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，假设通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，那么184＞Q2＞2Q1解析：热化学方程式中，必须注明各物质的状态，A错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故通入2 mol N2和6 mol H2反应后不可能生成4 mol NH3，放出的热量少于184 kJ，压强越小反应进行的程度越小，即平稳向逆反应方向移动，在同一容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量小于前者的一半，D正确；加入催化剂能够降低活化能，使反应速率增大，但可不能改变反应热，B、C错误．答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11．(8分)在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2＞Q1的是________；ΔH2＞ΔH1的是________．A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ/molC．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1＝－Q1 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的集合状态有关，还与反应时的外界条件有关．A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，因此生成液态水比生成气态水放出的热多，即Q2＞Q1；由于ΔH为负值，因此ΔH2＜ΔH1(以下分析相同)．B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，因此气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2＜Q1；ΔH2＞ΔH1.C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故Q2＞Q1；ΔH2＜ΔH1.D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故Q1＝2Q2，即Q2＜Q1；ΔH2＞ΔH1.答案：AC BD12．(12分)2008年9月25日，〝神舟七号〞发射成功，标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期．(1)〝神舟七号〞所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量．①反应的热化学方程式为：____________________________________________.②反应中的氧化剂是：________(写化学式)．③当有1 mol 氮气生成时，反应转移的电子数为______N A .④此反应用于火箭推进，除开释大量热和快速产生大量气体外，还有一个专门大的优点是______________________________________________________________．(2)我国〝长征三号甲〞运载火箭一级推进剂采纳四氧化二氮和偏二甲肼(C 2H 8N 2)作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．解析：(1)0.4 mol 液态肼反应时放出256.65 kJ 的热量，1 mol 液态肼反应时放出的热量为：256.65 kJ 0.4 mol×1 mol ＝641.63 kJ ，从而可写出热化学方程式．(2)化学方程式为2N 2O 4＋C 2H 8N 2=====点燃3N 2＋2CO 2＋4H 2O ，C 2H 8N 2中碳元素为－2价，氮元素为－2价 ，假设1 mol 偏二甲肼完全反应，那么生成的氧化产物为2 mol CO 2和1 mol N 2，还原产物为2 mol N 2，那么二者物质的量之比为3∶2.答案：(1)①N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.63 kJ/mol②H 2O 2 ③4 ④产物稳固且不污染环境(2)2N 2O 4＋C 2H 8N 2=====点燃3N 2＋2CO 2＋4H 2O 3∶2 13．(14分)如图是某同学设计的放热反应的观看装置，事实上验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T 形管螺旋夹，使U 形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g 氧化钙，当滴入2 mL 左右的蒸馏水后，即可观看．试回答：(1)实验中观看到的现象是_________________________________________________________________________________________________________________.(2)该实验中必须进行的一步实验操作是__________________________________________________________________________________________________________.(3)该实验的原理是__________________________________________________________________________________________________________________________.(4)实验中发生的化学反应方程式：______________________________________________________________________________________________________________.(5)讲明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：__________________________________________________________________.(6)假设该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观看到相同现象？(填〝能〞或〝否〞)．解析：从提供的仪器看实验目的，意在通过观看U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否那么无法观看到现象．答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO+H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否14．(16分)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时开释的能量．如H(g)＋I(g)===H—I(g)ΔH＝－297 kJ/mol，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也能够明白得为破坏1 mol H—I键需要吸取297 kJ的能量．一个化学反应一样有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如下表是一些键能数据(kJ/mol)：回答以下咨询题：(1)由表中数据能否得出如此的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填〝能〞或〝不能〞)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填〝能〞或〝不能〞)．能否由数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；试推测C—Br键的键能范畴：________________________＜C—Br键能＜________.(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________________，________________________________________________________________________由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)ΔH＝－224.5 kJ/mol和表中数值可运算出1 mol S2(s)汽化时将________(填〝吸取〞或〝放出〞)________kJ的热量．解析：(1)①键能是用来描述化学键强弱的参数，键长越短(即成键原子半径越小)，往往键能越大，但也并不绝对．如H—O的键长比H—H的键长长，但键能却相对较大．②由表中数据可知S===S的键能大于Cl—Cl键，但S的非金属性弱于Cl；由H—O键的键能大于H—S键的键能，H—F键的键能大于H—Cl键的键能可得规律．(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差．答案：(1)①不能②不能与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强218 kJ/mol330 kJ/mol(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸取 4.5。
山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》含答案
绝密★启用前山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.金属﹣硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注．最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na﹣S电池．该电池放电过程的总反应方程式如下：nS+2Na=Na2S n（注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W•h•kg﹣1为计量单位），则下列说法不正确的是（）A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液C． n值越大则该电池的能量密度越高D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2S n﹣2e﹣=2Na++nS，故充电时Na+从阳极向阴极迁移2.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A． a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B． b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C． c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜3.下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀4.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能．非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极流出B． O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量．5.关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A． 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D． Cl，Br，I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多6.糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等．脱氧过程中（）A．发生析氢腐蚀B．铁粉作阴极发生氧化反应C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用7.高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（）A．放电时，石墨电极a为正极B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C．充电时，b极反应为Na2S x﹣2e﹣=xS+2Na+D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液8.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法中正确的是（）A． b是阳离子交换膜，允许Na+通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D． Na2SO4溶液从G口加入9.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e===Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂10.已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H32H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3﹣△H2D． 2△H5=3△H3﹣△H4二、双选题(共5小题，每小题5.0分,共25分)11.下列说法正确的是 ()A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12.下列说法或表示方法正确的是（）A． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2，则△H1＞△H2B． 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度D．在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol13.下列说法或表示方法正确的是（）A． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2，则△H1＞△H2B． 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度D．在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol14.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．放电是OH﹣离子从正极向负极迁移15.如图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2﹣→2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+D．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题，每小题15.0分,共45分)16.（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=．（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：．②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；④电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为．17.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。
高考化学一轮复习化学第六章 化学反应与能量 的专项培优练习题(及答案
高考化学一轮复习化学第六章化学反应与能量的专项培优练习题(及答案一、选择题1．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【详解】A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为D。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【答案】D【详解】A. 稀硫酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A错误；B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不反应，但稀释了盐酸，氢离子浓度下降，故反应速率下降，B错误；C. 所以升高温度，反应速率加快，C错误；D. 有气体参加的反应，减小压强反应速率变慢，D正确；答案选D。
2020届高考化学一轮复习《化学反应中的能量变化》专题练习卷(含答案)
2020届高三化学一轮复习《化学反应中的能量变化》专题练习卷1．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
【答案】(1)89.32．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。
【答案】（2）-1163．[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
2020版高考一轮复习：第6章 第1节 化学反应与能量变化
配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH 4)在O 2中的燃烧反应答案C解析铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH 4)在O 2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 之间发生的复分解反应是吸热反应，但不是氧化还原反应。
2．(2018·郑州市高三质检)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．电解质溶液导电时，电能转化成化学能B．锂离子电池工作时，化学能转化成电能C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案C解析电解质溶液导电时，电能转化为化学能，发生的反应为氧化还原反应，A 项不符合题意；锂离子电池工作时，化学能转化为电能，发生的反应为氧化还原反应，B 项不符合题意；硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关，C 项符合题意；葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能，D 项不符合题意。
3．下列说法不正确的是()A．CO 2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能答案B解析乙醇作燃料产生CO 2气体，会引起温室效应，B 项错误。
4．(2018·福州市高三期末)H 2O 2分解反应过程能量变化如图所示，以下相关叙述正确的是()A．1mol H 2O 2(l)键能总和比1mol H 2O(l)＋0.5mol O 2(g)键能总和大(E 2－E 1)B．该反应是吸热过程C．使用MnO 2催化剂，E 3将降低D．2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g)ΔH＝E 1－E 2答案C解析根据图示可知，该反应是放热过程，1mol H 2O 2(l)键能总和比1mol H 2O(l)＋0.5mol O 2(g)键能总和小(E 2－E 1)，A、B 两项均错误；使用催化剂，能降低反应的活化能，C 项正确；根据图中数据，2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g)ΔH＝2(E 1－E 2)，D 项错误。
2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：化学反应中的能量变化
2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：化学反应中的能量变化1．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累【答案】D【解析】A. 从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；B. 从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4，B错误；C. 从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误；D. 从反应过程的图像中可知， Ea3<Ea1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，D正确；答案选D。
2．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋12O2(g)=CO2(g)△H ＝—283.0 kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为12H2SO4（aq）+12Ba(OH)2（aq）=12BaSO4（s）+H2O（l）△H=—57.3 kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小【答案】B【解析】A项、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO (g)＋1O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol，故A正确；B项、中和热是稀强酸溶液和稀2强碱溶液恰好反应生成1mol水放出的热量，因SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀会放出热量，所以反应热小于—57.3kJ/mol，故B错误；C项、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量，高温条件下才能发生反应，故C正确；D项、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，溶液pH减小，故D正确；故选B。
2020高考化学选择题专项训练：化学反应中的能量变化
选择题专项训练化学反应中的能量变化1.下列说法中不正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B.从C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD.反应H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270 kJ·mol-1,说明在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量答案:A解析:等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,C项正确;H2(g)+F2(g)2HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。
2.在25化合物燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)化合物燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)甲烷-890.31正丁烷-2 878.0乙烷-1 559.8异丁烷-2 869.6丙烷-2 219.9异戊烷-3 531.3下列说法正确的是()A.热稳定性:正丁烷>异丁烷B.正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3 540 kJ·mol-1C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ答案:B解析:由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷<异丁烷,A项错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热数值比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热数值小,所以正戊烷的燃烧热数值应略大于3 531.3,B项正确;根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1 mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1 559.8 kJ的热量,所以热化学方程式为C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1,C项错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出890.31 kJ的热量,D 项错误。
2020届北京高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化专题训练
2020届北京高三化学一轮复习化学反应中的能量变化专题训练一、选择题1.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50kJ·mol －1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()答案 A2、下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)()A.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1B.CH3CH2OH(l)＋12O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1C.C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－c kJ·mol－1D.NH3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2O(g)ΔH＝－d kJ·mol－1答案 A3、根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定答案 C4、已知：①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列说法正确的是()A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.由①可知，1molCO(g)和12molO2(g)反应生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的热量C.可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1molH 2O(g)，其反应热为－241.8kJ 答案 B5、用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。
高考化学培优(含解析)之化学反应与能量变化附详细答案
高考化学培优(含解析)之化学反应与能量变化附详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W 位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。
请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。
（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。
①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。
②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。
③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。
Na Si+3H O=Na SiO+3H↑负极【答案】第二周期第ⅢA族2223237g【解析】【分析】原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4，因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。
即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。
【详解】(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为；Na Si+3H O=Na SiO+3H↑；(2)①根据元素分析，该反应方程式为22232②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《化学反应与能量变化》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《化学反应与能量变化》1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－12.光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑C．光照时，Cl﹣向Pt电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强4.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（）A． b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C． b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大5.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B． b电极上发生还原反应C．酸性电解质溶液中H+移向c电极D． d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O6.2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D． E1﹣E2=△H7.如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（）A．若X为导线，Y可以是锌B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+C．若X为直流电源，铁闸门做负极D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应8.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应9.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放10.不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A．正极反应为4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣B．放电时CO32﹣向负极移动C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 molD．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中11.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi12.下列说法正确的是 ( )A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C． NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强D．t ℃时，恒容密闭容器中反应：NO 2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变13.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A． N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC． 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD． 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol14.将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反15.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4molB．该电池为可充电电池C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bD．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH→CH3CHO+H2O16.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
苏教版2020届高三化学一轮复习资料--专题四 化学反应与能量变化(31页精美WORD版)
专题四 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应1.下列说法正确的是 （ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生 答案 CD2.下列变化过程，属于放热过程的是 ( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 A.②③④⑤ B.①⑥⑦ C.②③④ D.①③⑤答案 A3.(2020·上海，17有改动)已知：H 2（g ）+F 2(g)→2HF(g)；ΔH =-270 kJ/mol ，下列说法正确的是 ( ) A .2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B .1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC .在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 答案 C4.1 g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ） A .2H 2（g)+O 2(g) 2H 2O(l) ΔH =-142.9 kJ ·mol -1B .2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ ·mol-1 C .2H 2+O 22H 2O ΔH =-571.6 kJ ·mol -1D .2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l) ΔH =+571.6 kJ ·mol-1答案 B5.(2020·四川理综，7)下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A .HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol,则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ/mol B .CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH =+2×283.0 kJ/molC .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D .1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B【例1】25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ ·mol-1、285.8 kJ ·mol -1、890.3 kJ ·mol -1、2 800 kJ ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A .C(s)+21O 2(g)CO(g) ΔH =-393.5 kJ ·mol-1B .2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH =+571.6 kJ ·mol -1C .CH 4（g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-890.3 kJ ·mol-1D .21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)3CO 2（g)+3H 2O(l) ΔH =-1 400 kJ ·mol -1答案 D1.胶状液氢（主要成分是H 2和CH 4），有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
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2020届高三化学一轮复习化学反应中的能量变化（培优训练）一、选择题1．(2018·南京市、盐城市一模)H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1答案 C2．(2018·滨州期末)以下关于右图说法正确的是()A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应B．表明化学反应遵循能量守恒定律C．表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化答案 B3．(2018·山东师范大学附中模拟)下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8 kJ·mol－1答案 D4．(2017·4月浙江选考)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。
下列说法正确的是()A ．断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－480.4 kJ·mol －1C ．2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝471.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－240.2 kJ·mol －1 答案 B5．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是( ) A ．H 2O 的分解反应是放热反应 B ．氢能源已被普遍使用C ．2 mol 液态H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2的能量D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 答案 C6、发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8kJ·mol －1②H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92kJ·mol －1 ③O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84kJ·mol －1 ④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0kJ·mol －1则反应H 2(l)＋12O 2(l)===H 2O(g)的反应热ΔH 为( )A ．＋237.46kJ·mol －1 B ．－474.92kJ·mol －1 C ．－118.73kJ·mol －1 D ．－237.46kJ·mol －1答案 D3．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝d kJ·mol －1 A ．反应①、②为反应③提供原料气 B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2kJ·mol －1D ．反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1 答案 C7．S 2Cl 2和SCl 2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知：①S 2(l)＋Cl 2(g)S 2Cl 2(g) ΔH 1＝x kJ·mol －1 ②S 2Cl 2(g)＋Cl 2(g)2SCl 2(g) ΔH 2＝y kJ·mol －1。
③相关化学键的键能如下表所示：化学键 S —S S —Cl Cl —Cl 键能/kJ·mol －1abc下列说法中错误的是( ) A ．SCl 2的结构式为Cl —S —ClB ．S 2Cl 2的电子式为C ．y ＝2b －a －cD ．在S 2(l)＋2Cl 2(g)2SCl 2(s)的反应中，ΔH ＝(x ＋y )kJ·mol －1答案 C8．已知：①H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 kJ·mol －1，②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 2＝－241.8 kJ·mol －1，下列有关说法正确的是( )A ．向含0.1 mol NaOH 的溶液中加入一定体积的1 mol·L －1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1D ．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH ＞ΔH 2答案 A9、甲烷与CO2可用于制取合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，1gCH4(g)完全反应可释放15.46kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是()答案 D10．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。
已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②下列推断正确的是()A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量答案 C11．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝(b－a) kJ·mol－1B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．a molC和a molH2O反应生成a molCO和a molH2吸收的热量一定为131.3a kJD．1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为a kJ答案 C12．(2018·北京海淀区期中统考)已知：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－98 kJ·mol－1。
在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解反应过程为： ⅰ.H 2O 2(l)＋I －(aq)===H 2O(l)＋IO －(aq) ΔH 1 ⅱ.H 2O 2(l)＋IO －(aq)===H 2O(l)＋O 2(g)＋I －(aq) ΔH 2 下列说法不正确的是( ) A ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔHB ．I －是H 2O 2分解反应的催化剂C ．欲分解2 mol H 2O 2(l)，至少需要提供98 kJ 的热量D ．若生成1 mol O 2，则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 mol 答案 C13．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A ．设计该循环是为了制取能源气体O 2B ．整个循环过程中产生1 mol O 2的同时产生44.8 L H 2C ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 答案 C14、某硝酸厂处理尾气中NO 的方法是在催化剂存在下，用H 2将NO 还原为N 2，其热化学方程式为NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝m kJ·mol －1，其能量变化过程如下：下列说法正确的是( )A ．过程①、②、③、④都是放热过程B ．m ＝＋12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1C ．m ＝－12(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1D ．m ＝＋12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1答案 B二、非选择15．根据要求回答问题(1)(2018·课标全国Ⅱ，27)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394 kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案＋247(2)(2018·课标全国Ⅰ，35)已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案＋53.1(3)(2018·课标全国Ⅲ)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝48 kJ·mol－13SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH＝－30 kJ·mol－1则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol－1。