四川省资阳市高考化学模拟试卷(8)

四川省资阳市高考化学模拟试卷（8）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列关于胶体的叙述中，错误的是（）
A . 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B . 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D . 用滤纸能分离胶体和溶液
2. （2分）工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
下列说法错误的是（）
A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（）
A . KOH
B . NaOH
C . LiOH
D . CsOH
4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2017高一上·南充期末) 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）
A . Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B . Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C . Ag+、NH4+、NO3﹣
D . Na+、SO32﹣、SO42﹣
6. （2分）美国康乃尔大学的魏考克斯(C·Wilcox)所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面上)。

有关该有机分子的说法不正确的是（）
A . 属于芳香烃
B . 不属于苯的同系物
C . 分子中含有22个碳原子
D . 它和分子式为C22H12的有机物可能互为同系物
7. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列关于电离常数的说法正确的是（）
A . 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B . CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D . 电离常数只与温度有关，与浓度无关
二、非选择题 (共5题；共33分)
8. （7分）(2015·博白模拟) 利用明矾石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如图所示：
（1）焙烧炉中反应为：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2；该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：________；若生成1mol Al2O3 ，则转移电子数是________个；
（2）熟料溶解时的离子方程式：________．
（3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：________．所观察到的现象为________
（4）母液中溶质的主要成分的化学式为：________；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：________．
9. （4分） (2016高二上·和平期末) 在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1） A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是________．
（2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态．
（3） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．
10. （8分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ________ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 ________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 ________ 。

（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。

（室温时CaCO3饱和溶液的pH ＝10.2）。

（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c(Na2S2O3)＝________mol·L－1。

已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是________。

（用离子方程式表示）。

11. （8分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．
图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1I2I3I4I5
电离能/kJ•mol﹣1738145177331054013630
请回答下列问题：
（1） Ti的基态原子外围电子排布式为________；
（2） M是________（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________ g•cm﹣3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个；
（5）科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体NaCl KCl CaO
晶格能/kJ•mol﹣178********
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________．
12. （6分）(2018·松江模拟) 1,4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：
（1）写出C的结构简式________，G中官能团名称为________。

（2）写出反应①的化学方程式 ________。

（3）一定条件下D脱氢反应得到苯。

写出苯发生硝化反应的化学方程式________。

（4）检验F中存在溴元素的方法是________。

（5）写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。

（合成路线常用的表示方式为：
）________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共33分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。