山东省淄博六中高二化学下学期期中试题

淄博六中 12 级第二学期学分认定模块考试
高二 第一学段 化学试题
注意事项： 1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应 位置处。

2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第 I 卷（选择题 共 57 分）
选择题：（本大题共有 19 小题，每题 3 分且只有一个正确答案，共 57 分）
1、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关
于 13C、15N 的叙述正确的是：( )
A、15N 和 14N 互为同位素
B、13C 与 C60 互为同位素
C、13C 与 15N 有相同的中子数
D、15N 的核外电子数与中子数相同
2、下列有关化学用语正确的是：( )
A. 硫离子的结构示意图：
B. 四氯化碳的电子式：
C. Cl—的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D. 乙醇的结构简式：C2H6O
3、关于如图所示装置的叙述，错误的是：( )
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜片表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片
4、有四种主族元素 a、b、c、d 已知 a、b 的阳离子和 c、d 的阴离
子具
有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。

则四种元素的原子序数由大
到小顺序是：( )
A、cdab
B、cdba
C、bacd
D、badc
5、铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标
有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是：( )
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作阴极，放电时放正极
6、下列各组结构和性质对比正确的是：( )
A.第一电离能 Li<Na
B.电负性 O< N
C.粒子半径 F—>Mg2+
D.酸性 H2SO3>HNO3
7、关于乙醇分子的说法正确的是：( )
A．分子中共含有 8 个极性键 B．分子中不含非极性键
1


C．分子中只含 σ 键
D．分子中含有 1 个 π 键
8、用选项中的电极、溶液和如右图所示装置可组成原电池。

下列现象或结论叙述正确的是：( )
选项 电极 a 电极 b A 溶液
B 溶液
现象或结论
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段时间后,a 增加的质量与 b 减少 的质量相等
B
Cu
Zn
稀硫酸 ZnSO4
溶液中阳离子经过盐桥向 b 极移动
C
C
C
FeCl3
KI、淀粉
混合液
D
Fe
C
NaCl
FeCl3
9、肯定属于同族元素且性质相似的是：( ) A．原子核外电子排布式：A 为 1s22s2，B 为 1s2
b 极附近溶液变蓝 外电路电子转移方向:b→a
+10 2 8
+11 2 8
B．结构示意图：A 为
，B 为
C．A 原子基态时 2p 轨道上有 1 个未成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有 1 个未成对电子
D．A 原子基态时 2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子
10、肼(N2H4)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为 20%～30%的 KOH 溶液，电
池总反应为 N2H4＋O2＝N2＋2H2O。

下列关于该电池工作时说法中正确的：( )
A．正极的电极反应式：O2＋4H+＋4e—＝2H2O
B．溶液中的阴离子向正极移动
C．溶液的 pH 值保持不变
D．负极的电极反应式：N2H4＋4OH—－4e—＝4H2O＋N2
11、X、Y、Z 均为第三周期元素，X 的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最大，
Z 的离子半径在同周期中最小，下列关于 X、Y、Z 叙述中不正确的是：( )
A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z
B．元素 X 与元素 Y 能形成离子化合物
C．元素 Z 最高价氧化物对应水化物具有两性
D．元素 Y 形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
12、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：( )
①
②
③
④
A．用装置①精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
2


D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 13、下列叙述中正确的是：( ) A．NH3、CO、CO2 都是极性分子 B．CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子 14、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 分别位于同一主族，W 与 X 可 形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。

下列叙述中不正确 的是：( ) A．WX2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B．WX2、ZX2 的化学键类型相同 C．WX2 是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为 X <W＜Y＜Z 15、如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以 Ca(HSO4)2 固体为电解质传递 H+，电池 总反应式为：2H2+O2==2H2O，下列有关说法不正确的是：( )
A. H2 通过多孔电极时能增大 H2 的接触面积，加快反应 B. a 极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e—==4OH— C. 每转移 0．1 mol 电子，消耗标准状况下的 H2 1.12 L[ D. H+由 b 极通过固体酸电解质传递到 a 极 16、下列说法正确的是：( ) A、非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 17、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：
放电
Cd + 2NiOOH + 2H2O 充电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是： A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 — e—+ OH—== NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的 OH—向正极移动 18、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结 构相同，则下列有关说法中正确的是：( ) A．CH4 和 NH4＋是等电子体，键角均为 60° B．B3N3H6 和苯是等电子体，1molB3N3H6 和苯均有 6mol 非极性键 C．CH4 和 P4 均为正四面体结构，故二者是等电子体 D．BF3 和 CO32－是等电子体，均为平面三角形结构
3


19、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

电化 学降解 NO3—的原理图所示。

下列说法不正确的是：( )
A．A 为电源正极 B．阳极区冒出氧气 C．若电解过程中转移了 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 (Δm 左－Δm 右)为 10.4 克 D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
第Ⅱ卷（非选择题 共 43 分）
二、非选择题（本题共有 5 小题，20 题 8 分、21 题 7 分，22 题 10 分，23 题 8 分，24 题 10 分， 共 43 分） 20、(8 分) 下图是元素周期表的简略框架图。

④⑤
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是：（ ）
A. 原子半径：①＜②
B. 电负性：②＞①
C. 第一电离能：①＞②
D. 金属性：①＜②
（3）指出表中元素③在周期表中的位置
；其价电子排布式
为
；
（4）某基态原子 X 在第二能层上只有一个空轨道，则 X 是
（填写元素符号），其与④、
⑤可分别形成三原子和五原子的溶剂 Z 和 W，在 Z 分子中 X 的杂化方式为 ，W 分子为：
4


分子（填“极性”或“非极性”）。

21（7 分）铁、铜及其化合物有广泛应用，请回答下列问题： （1）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图一所示，在该图虚线框内稍作修改，即可成为钢铁电 化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内做出修改，并用箭头标出电子流动方向。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式：。

（2）如要用图二装置电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则：
① X 电极的电极反应式是
，② Y 电极的材料是。

（3）若用图二装置电解 200mL 1mol·L-1 的 AgNO3 溶液（X、Y 为惰性电极），当阴极质量增加
2.16g 时，则被电解溶液的 pH 为
（溶液体积变化忽略不计）。

22．（10 分）I、有六种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F 为第四周期元素，它们
的原子序数依次增大。

请回答问题。

A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 原 子的 第一 至第 四电离 能 分别 是 : I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol D 原子核外所有 p 轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期数的差为 4
F 是前四周期中除稀有气体外电负性最小的元素
（1）B 原子最外层共有
种不同运动状态的电子，
（2）C 的第一电离能比 F 的 (填“大”或“小”)，
（3）D 与 E 可形成 DE3 分子，其 中心原子的杂化方式为
，其空间构型为。

II、原子序数依次增加的 A、B、C、D、E、F 六种常见元素中，A、B、C、D 是短周期非金属元素，
B、C、D 同周期，E、F 是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。

下表是主要化合价
及原子半径数据：
A
B
C
D
E
F
主要化合价 -1
-3 +5 -2 +6 -1 +7 +2
+1 +2
原子半径
0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
5


（1）B、C、D 三种元素第一电离能数值由小到大
的顺序是
(填元素符号)；
（2）F2＋与 NH3 形成配离子时提供空轨道的为
（填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨
水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变
成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合
物。

写出沉淀溶解的离子方程
式。

（3）图中四条折线分别表示ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA
族、ⅦA 族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母
C 所对应元素的氢化物所在的折线 （填 n、m、
x 或 y）。

23．(8 分) 在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变
化。

其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化
还原反应。

A 为正盐，B 为无色无味的气体，X、F 和 Y 均为气体单质，化合物 D、H 都是三角锥
形的极性分子，F 是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：
(1) 物质 A 可能是
(填化学式），F 单质的结构式为
，
(2) W 中所含化学键的类型有
，
(3) B 和 C 的分子的立体结构分别是：
和
，
(4) 指出化合物 D 中中心原子的杂化类型。

24．(10 分)某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

6


（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中 X 溶液是
；
②原电池工作时，盐桥中的
离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入 X 溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物
质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M 是
极；
②图丙中的②线是____________离子的变化。

③当电子转移为 2mol 时，向乙烧杯中加入
L 5mol·L-1NaOH 溶液才能使所有的金属阳
离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

从环境保护
的角度看，制备 Na2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示。

①电解过程中阳极的电极反应式为。

②图Ⅰ装置中的电源采用 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2 作原料的燃料电池，电源工
作原理如图Ⅱ所示。

工作过程中该电源的正极反应式为。

淄博六中 12 级第二学期学分认定模块考试 高二 第一学段 化学参考答案
第一卷： 1~5 ACCDA 6~10 CCCDD 第二卷：20、（8 分） （1）(１分)
11~15 ABBDB 16~19 BADC
7


（2）BC (2 分) （4）C (１分) 21（7 分） （1）①
（3）第四周期 Ⅷ族 (１分)
sp (１分)
非极性(１分)
Fe
C
3d64s2(１分)
电解质溶液
（2 分）
② O2 +2H2O+4e- =4OH- （1 分）
（2）① Cu2+ ＋2e— ＝Cu（1 分） ② 粗铜（１分） （3）1（2 分）
22、（10 分）
I（1）5 （1 分） （2）大（1 分） （3）sp3（1 分）， 三角锥形（2 分）
II ⑴ S＜P＜Cl （1 分）
⑵ Cu2+（1 分），Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH— ＋ 4H2O （2 分）
或 Cu(OH)2 ＋ 4NH3 ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH—
⑶ n（1 分）
23．（第(1)-- (3)问每空 1 分，第(4)问 2 分，共 8 分）
(1) (NH 4)2CO3；N≡N ； (2) 共价键、离子键
(3) 直线形 V 形
(4) sp3
24. （10 分）
(1) FeCl3 和 FeCl2 (1 分)
K+ (1 分)
(2) 负(1 分)
Fe2+ (1 分) 2.8(2
分)
（3）① Fe + 8OH—－6e—＝FeO42— + 4H2O (2 分)
②H2O2+ 2e—＝2 OH— (2 分)
8





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