2021版中考化学总复习(人教版)精讲精练专题2物质的化学变化

专题二 物质的化学变化
一、物质的性质和变化
1．物质变化的判断
从宏观上判断是否有新物质生成，从微观上判断构成反响物的粒子是否发生了改变。

假设变化后有新物质生成、构成反响物的粒子发生了改变，那么是化学变化，反之是物理变化。

爆炸不一定都是化学变化。

如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。

2．物质性质的辨析
关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。

3．物质的变化和性质
(1)性质与变化的区分：性质是物质本身固有的属性，是一个静态概念，常用“易、会、能、可以〞等词汇描述；变化是一个过程，是一个动态概念，表示正在或已经发生，多用“变成了〞“生成了〞等词语。

例如，酒精能燃烧，是化学性质；酒精燃烧，是化学变化。

4．影响化学反响速率的因素
影响化学反响速率的因素有：温度、反响物的浓度、反响物的接触面积及催化剂等。

温度升高，反响物的浓度增大，增加反响物的接触面积，都可以加快反响速率；参加催化剂可以改变反响速率。

二、质量守恒定律
1．理解质量守恒定律抓住“五个不变〞“两个一定改变〞及“一个可能改变〞，即：
一个可能改变：分子总数可能改变
2．运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
(1)说明化学反响的反响物、生成物；
(2)根据质量守恒定律，应该是参加．．
化学反响的各物质质量总和等于各生成物质量总和；
3．应用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；
(2)质量守恒只强调“质量守恒〞，不包括分子个数、体积等方面的守恒；
(3)“质量守恒〞指参加化学反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反响的物质的质量，也不包括杂质；
(4)通过相关实验对质量守恒定律进行验证或设计实验探究时，设计的化学反响原理中假设有气体参加或有气体生成，该反响必须在密闭的容器中进行。

三、化学反响类型
1．化学反响类型的划分
(1)四种根本反响类型
抓住各反响特点记忆：①化合反响——多变一；②分解反响——一变多；③置换反响——一换一；④复分解反响——二换二。

(2)从得氧、失氧角度划分
①氧化反响：物质得到氧的反响；
②复原反响：物质失去氧的反响。

氧化反响和复原反响是同一化学反响中的两个过程，两者必然同时发生，这种反响称为氧化复原反响。

(3)从能量角度划分
①吸热反响：吸收热量的化学反响。

从始至终需要加热或高温的反响都属于吸热反响。

如：C ＋CO 2=====高温2CO 。

②放热反响：放出热量的化学反响。

如：物质的燃烧，金属与酸反响，生石灰与水反响等都属于放热反响。

2．根本类型与特殊类型的关系
(1)氧化复原反响同时存在，且一般存在于化合反响、分解反响、置换反响中，复分解反响中不存在氧化与复原。

其关系如左以下图所示：
(2)中和反响与复分解反响(见右上图)
四、化学方程式及其计算
1．化学方程式的书写
(1)书写化学方程式时要以客观事实为根底，遵守质量守恒定律，按照“一写二配三条件，四要瞄准放暗箭〞步骤书写。

(2)检查化学方程式是否正确要从以下方面入手：反响物、生成物的化学式是否正确；是否配平；反响条件是否注明；生成物的状态是否标正确；是否符合客观事实。

2．化学方程式的计算
(1)含杂质物质的计算。

解题时，要把不纯洁的反响物换算成纯洁物才能进行计算。

计算出来的纯洁物的质量，也要换算成实际的不纯洁物。

(2)天平问题的计算。

要把握天平两边反响前后质量的变化情况进行判断。

(3)无数据或缺少数据的计算。

解答此类题的关键是寻找关键词“相等〞“相同〞“反响前后质量不变〞等。

利用等量关系，列式进行计算。

(4)数据处理型计算。

解题时，要从数据中发现规律或结论，排除干扰数据，选出完全反响的数据进行计算。

考向一物质的性质和变化
【例1】水电解的过程可用以下图表示，微粒运动变化的先后顺序是()。

A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②
解析：电解水是一个化学变化，化学变化的过程是分子分成原子，原子重新结合成新分子。

①未通电，分子未发生分解；②在直流电的作用下，水分子开始分解；③电解一段时间后氧原子在正极聚集，氢原子在负极聚集；④氢、氧原子重新在正负极组合成氧气分子和氢气分子，故先后顺序为①②③④。

答案：A
方法归纳解答此类题目，关键是掌握化学变化的微观过程，即分子分成原子，原子重新组合成新分子，再结合具体题目进行分析即可。

考向二质量守恒定律
【例2】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反响，测得反响前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反响前质量/g 20 m8 6
反响后质量/g 4 待测28 2
对该反响，以下描述中正确的选项是()。

A．“待测〞数值一定为2 B．乙一定是该反响的催化剂
C．反响中甲和丙的质量比为1∶7 D．该反响可能是铜与氧气的反响
解析：由表中可知反响前甲、丙、丁质量分别为20 g、8 g、6 g，反响后质量分别为4 g、28 g、2 g，反响后质量变化情况为：甲减少了16 g，丙增加了20 g，丁减少了4 g，根据质量守恒定律知，甲和丁为反响物，丙为生成物，反响中甲和丙的质量比＝16∶20＝4∶5；乙反响前后质量不变，乙可能是该反响的催化剂，该反响类型为化合反响，故该反响可能是铜与氧气的反响。

答案：D
方法归纳解答此类题目的关键是确定反响物和生成物。

根据反响前后各物质的质量的增减来判断反响物和生成物，物质反响后质量比反响前质量变小的为反响物，物质反响后比反响前质量变大的为生成物，再根据质量守恒定律推断出反响类型和各物质的质量关系。

考向三化学反响类型
【例3】以下图是某反响的微观示意图，假设表示氧原子，表示氢原子，有关说法正确的选项是()。

A．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物
B．该反响属于复分解反响
C．该反响前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
解析：由图示可知丙为氧气属于单质，反响物两种，生成物一种，属于分解反响，该反响前后分子种类改变，原子种类不变，甲为过氧化氢分子、乙为水分子、丙为氧分子，故甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的。

答案：D
方法归纳解答此类题目，需先从微观角度分析题中所给的反响物和生成物的种类和类别，即有几种物质反响，反响生成物是几种，反响物是单质还是化合物，然后再结合四种根本反响类型的特征进行区分。

考向四化学方程式的书写
【例4】如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。

图中和分别表示两种元素的原子，仔细观察以下图，答复以下问题：
(1)A物质属于______(填“混合物〞“单质〞或“化合物〞)。

(2)该反响的反响类型为__________。

(3)假设A 、B 、C 为初中化学中的常见物质，写出符合该反响的化学方程式______________。

(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条)___________________。

解析：因A 中只含有一种元素，故A 属于单质；该反响是氢气在氧气中燃烧生成水的反响，从反响物及生成物的种类看，属于化合反响；在答复反响提供的信息时，可以从质量守恒的角度分析，如化学反响前后元素的种类不变，也可以从化学反响实质角度分析，如化学反响过程中分子分成原子，原子重新组合成新分子等(合理答案均可)。

答案：(1)单质 (2)化合反响
(3)2H 2＋O 2=====点燃2H 2O
(4)化学反响前后，元素的种类不变(其他合理答案也可)
方法归纳 解题时要抓住题目所给的有用信息，确定反响物、生成物和反响条件。

化学方程式的书写，要按照步骤进行，写好后养成检查的习惯。

考向五 化学方程式的相关计算
【例5】 10 g 碳酸钙与稀盐酸反响的关系如图。

(1)当参加73 g 稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反响。

①当参加73 g 稀盐酸时，反响生成的气体的质量是多少？
②当参加73 g 稀盐酸时，反响后溶液中溶质的质量分数是多少？
(2)当参加120 g 稀盐酸时，溶液中溶质是________。

解析：此题中涉及的化学反响是碳酸钙与稀盐酸的反响，反响生成了氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

根据化学方程式和反响的碳酸钙的质量可以计算出生成气体的质量和氯化钙的质量；不能根据稀盐酸的质量来进行计算，因为稀盐酸是混合物，不是纯洁物，化学方程式计算中所涉及的质量都是纯洁物的质量。

反响后所得溶液中的溶质是可溶性的氯化钙；生成的气体已经离开了溶液，不能再算作所得溶液的质量，因此反响后所得溶液的质量可用反响前碳酸钙的质量加上稀盐酸的质量减去生成气体的质量来得到，根据溶质质量分数的计算公式就可以计算出所得溶液中溶质的质量分数。

当参加120 g 稀盐酸时，溶液中的溶质除了氯化钙外，还有未反响的氯化氢。

解：(1)设生成气体的质量为x ，生成氯化钙的质量为y 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
100 111 44
10 g y x
①10044＝10 g x x ＝44×10 g 100
＝4.4 g ②100111＝10 g y y ＝111×10 g 100
＝11.1 g 反响后溶液中溶质的质量分数为：11.1 g 10 g ＋73 g －4.4 g ×100%≈14.1% (2)当参加120 g 稀盐酸时，溶液中溶质除生成的氯化钙外，还有未反响的氯化氢。

答案：(1)①4.4 g ②14.1%
(2)氯化钙和氯化氢
方法归纳 解答此类题目，首先要理解横、纵坐标的含义，其次要注意观察图像的三个点(即起点、拐点、终点)及走向。

根据题意写出相关反响的化学方程式，从图像中找出一个“量〞为突破口，即可解答出正确的答案。

1．网络、报纸等媒体爆料的以下造假事件中，肯定涉及化学变化的是( )。

A ．用硫黄燃烧来熏蒸粉丝使其变白
B ．用工业石蜡等给瓜子“美容〞
C ．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉〞
D ．用铜粉和锌粉熔合成“黄金〞
2．有两种物质在光照条件下能发生化学反响，其微观示意图如下：
说明：一种小球代表一种原子
以下说法正确的选项是( )。

A ．图示中的反响物都是单质
B ．图示中共有四种分子
C ．该反响属于置换反响
D ．该图示不符合质量守恒定律
3．化学反响要符合一定的原理和条件，以下认识正确的选项是( )。

A ．化合反响和分解反响一定有单质参加或生成
B ．置换反响只能发生在金属与金属的化合物之间
C ．复分解反响要有沉淀或气体或水生成
D ．有盐和水生成的反响一定是中和反响
4．以下化学方程式书写正确的选项是( )。

A ．P ＋O 2=====点燃P 2O 5
B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2↑
C ．Na 2SO 4＋CuCl 2===CuSO 4↓＋2NaCl
D ．2NaHCO 3=====加热Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
5．化学中常用以下词语描述物质的性质：可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性。

(1)浓硫酸常用作枯燥剂是因为它具有________。

(2)氢气作为燃料是因为它具有________。

(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的__________。

(4)能否用排水法收集气体是根据气体的________。

6．请答复以下问题：
(1)用CO 在高温下复原赤铁矿(主要成分Fe 2O 3)的化学方程式为______________。

(2)金属镁着火不能用CO 2灭火，因为镁能在CO 2中燃烧生成碳和氧化镁。

该反响的化学方程式为________，反响根本类型是__________。

(3)用“〞表示氢原子，“〞表示氧原子，那么如下图的化学反响方程式为__________________。

(4)比拟、分析、归纳是学习化学的重要方法。

通过比拟可以发现相同的反响物在不同组别 化学方程式 规律
例如 C ＋O 2(充足)=====点燃CO 2 2C ＋O 2(不充足)=====点燃2CO
反响物相同时，反响物的量不同，生成物不同 ① 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2
____________ ____________ ② 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋
2NO ↑＋4H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋
2NO 2↑＋2H 2O
____________ ____________ 7．A ～G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(局部生成物已略去)，其中A 为金属氧化物，E 、F 为金属单质，且F 为紫红色，化学反响②和③的根本反响类型相同。

请按要求填空：
(1)物质C 的化学式为__________________________。

(2)写出反响②的一个化学方程式：______________。

(3)反响③的根本反响类型是____________________。

(4)E 、F 和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________。

实验
序号
H 2O 2溶液浓度/% H 2O 2溶液体积/mL 温度℃ MnO 2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反响所需的时间/s ①
5 1 20 0.1 4 16.75 ②
15 1 20 0.1 4 6.04 ③
30 5 35 2 49.21 ④ 30 5 55 2 10.76 __________比照可知，化学反响速率与温度的关系是______________________。

(2)化学反响的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反响速率与微观粒子碰撞的概率有关。

试从微观角度解释“反响物浓度越大，化学反响速率越快〞的原因是_________。

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反响速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量________(选填“减小〞“不变〞或“增大〞)。

9．如图是八年级下册研究性学习课题?化学反响中质量守恒的研究?的实验装置。

本实验通过测定氧化汞分解前后反响物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。

：氧化汞分解的反响方程式：2HgO=====△
2Hg ＋O 2↑
请答复以下问题：
(1)在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A 、B 、C 哪个旋钮？________
(2)以下有关本实验的描述正确的有哪些？__________
A ．在量筒中参加一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
B ．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C ．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响
10．氢气复原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。

三组同学各取10 g粉末样品置于烧杯中，然后参加不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反响后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：组别编号样品质量/g 参加稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g
1 10 20 8.4
2 10 30 8
3 10 40 8
(1)分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是__________。

(写出物质名称或符号)
(2)样品中单质铜的质量分数为__________。

(3)参加的稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
11．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。

取废液上层清液50 g，逐滴参加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 g开始出现白色沉淀。

继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5 g，并绘制了图像。

(1)滴加的溶液中溶质属于__________(选填“盐〞或“碱〞)。

(2)10 g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________ g。

(3)图像中的a点数值是__________。

(4)废液中含有的溶质是________________(写化学式)。

(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
参考答案
专题提升演练
1．A硫燃烧生成二氧化硫，故用硫黄燃烧来熏蒸粉丝使其变白发生了化学变化。

2．B根据微观示意图可知，反响物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，共有四种分子，故A错，B正确，C错；任何化学反响都符合质量守恒定律。

3．C化合反响的特点是“多变一〞，分解反响的特点是“一变多〞，主要是从反响物、生成物种类的多少确定，故A不正确；B中置换反响是一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物，可能是金属与金属化合物之间的反响，如铁与硫酸铜溶液的反响，也可以是其他单质与化合物之间的反响，如氢气与氧化铜的反响等，故B不正确；复分解反响要发生，需符合其发生的条件，即生成物中有气体或沉淀或水，否那么不能发生，
故C 正确；只有酸与碱作用生成盐和水的反响才是中和反响，故D 不正确。

4．D A 选项中没有配平；B 选项中生成物CO 2不能标注气体符号，因为反响物中有气体CO 参与；C 选项中CuSO 4不是沉淀，不符合复分解反响发生的条件，所以该反响不能发生。

5．答案：〔1〕吸水性 〔2〕可燃性 〔3〕酸碱性 〔4〕溶解性
解析：浓硫酸具有吸水性，故它可作枯燥剂；氢气作为燃料是因为它具有可燃性；石蕊和酚酞试液遇酸性或碱性溶液可显示不同的颜色，故石蕊和酚酞可用来检查溶液的酸碱性；能否用排水法收集气体是根据气体的溶解性。

6．答案：〔1〕Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
〔2〕2Mg ＋CO 2=====点燃C ＋2MgO 置换反响
〔3〕2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑
〔4〕①反响物相同时，反响条件不同，生成物不同 ②反响物相同时，反响物的浓度不同，生成物不同
解析：解答的关键是正确解读题目信息，找到与题意对应的化学反响，并能完整写出化学方程式。

〔2〕中，反响物是镁和二氧化碳，生成物是碳和氧化镁，反响条件是点燃；〔3〕中，通过分析图示信息可知，该反响的反响物是过氧化氢，生成物是水和氧气，很显然，是实验室用过氧化氢制取氧气的反响；〔4〕①比拟两个化学反响的条件，一个是在常温下进行，一个是在加热下进行，生成物分别是Na 2O 和Na 2O 2；②比拟两个化学反响，一个用浓硝酸，一个用稀硝酸，生成物不同。

7．答案：〔1〕H 2O 〔2〕Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 〔或Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu 〕 〔3〕置换反响 〔4〕E 、氢、F
解析：根据F 是紫红色金属单质，推断F 是铜〔Cu 〕，金属氧化物A 是CuO ；金属氧化物〔CuO 〕只能与酸发生反响，推断B 是稀硫酸或稀盐酸；CuO 与稀硫酸〔或稀盐酸〕反响生成CuSO 4〔或CuCl 2〕和H 2O ，那么C 是H 2O ，D 是CuSO 4〔或CuCl 2〕，E 是初中化学常见的物质，那么E 是Fe ；Fe 和CuSO 4〔或CuCl 2〕反响生成FeSO 4〔或FeCl 2〕和Cu ，该反响是置换反响。

8．答案：〔1〕反响物浓度〔或浓度〕 ③ ④ 温度越高，化学反响速率越快
〔2〕反响物浓度越大，单位体积的反响物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反响速率越快
〔3〕不变
解析：比照实验①和②可以看出，两实验的唯一区别是过氧化氢溶液的浓度不同，由反响时间不同可以看出过氧化氢浓度越大，反响速率越快，所需时间越短，说明化学反响速率与反响物浓度有关。

比照实验③和④可以看出，两实验的唯一区别是温度不同，分析反响所需时间可以看出，温度越高反响所需的时间越短。

从微观角度分析原因是反响物浓度越大，单位体积的反响物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反响速率越快。

稀释过氧化氢溶液虽然溶液变稀，但溶液中溶质的量不变，所以产生氧气的总质量不变。

9．答案：〔1〕B 〔2〕AC
解析：〔1〕由装置中各旋钮的作用可知，能调整试管的倾斜度的旋钮是B 。

〔2〕由氧气的溶解性可知，氧气不易溶于水，不溶于煤油，在量筒中参加一些煤油，
可以减少氧气在水中的溶解，故A 正确； 当塑料管口放出连续均匀的气泡时收集气体是纯洁的氧气，但是收集的气体少了，不符合质量守恒定律，故B 不正确；
氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量，所以，氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响，故C 正确。

10．答案：〔1〕铜或Cu 〔2〕80%
〔3〕设实验1中20 g 硫酸溶液中溶质质量为x 。

CuO ＋ H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O
80 98
10 g －8.4 g x
80∶98＝1.6 g ∶x x ＝1.96 g 稀硫酸中溶质的质量分数＝1.96 g 20 g
×100%＝9.8% 答：参加的稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。

解析：因铜与稀硫酸不反响，因此铜和氧化铜的混合物与稀硫酸反响时，固体质量减少量是氧化铜的质量。

比拟实验1、2可知，实验1中硫酸完全反响，比拟实验2、3知，实
验2中氧化铜完全反响，由此可知样品中铜的质量为8 g ，那么样品中Cu 的质量分数为：8 g 10 g
×100%＝80%。

根据氧化铜的质量1.6 g 与10 g 稀硫酸完全反响，根据化学方程式CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，可计算出10 g 稀硫酸中硫酸的质量；根据溶液中溶质质量分数公式可计算出稀硫酸的溶质质量分数。

11．答案：〔1〕盐 〔2〕2.65 〔3〕1.1 〔4〕HCl 、CaCl 2
〔5〕设与氯化钙反响的碳酸钠溶液中溶质质量为y ，
CaCl 2＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CaCO 3↓
106 100
y 5 g
106y ＝1005 g
y ＝5.3 g 溶液质量是5.3 g÷26.5%＝20 g
b 点质量应标20 g ＋10 g ＝30 g
答：图像横坐标中的b 点表示溶液的质量为30 g 。

解析：由图像可知，废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐；10克碳酸钠溶液与质量分数的乘积是溶质的质量；图像中的a 点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图像横坐标中的b 点表示的溶液的质量可以根据5 g CaCO 3和化学方程式的计算求出。