深二模化学试卷.docx

深圳市2010届高三二模理综化学试题5月
相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 S32 I 127 C135.5 A127 Ca 40 Cu 64
Fc 56 K39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Sn 119 Ag 108
7. 下列说法正确的是
A. gu 原子屮，核内屮子数与核外电子数的差值为143
B. 纯碱、CuSO 4 D5H 20和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D. NH,硫酸顿和水分別属于非电解质、强电解质和弱电解质 8. 下列实验或操作正确的是
9. 下列叙述正确的是
A. 粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
B. 充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C. 镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
D. 碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O + 4Z^4OH- 10. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 乙醇汽油是多种桂的混合物
B. 煤是由有机物和无机物组成的，干憎可制得甲苯
C. 油脂、蔗糖、蛋白质水解均可得到含竣基的化合物
D. 工业制乙烯的方法是用乙醇脱水
11. 下表为第2、3周期某些元素性质的数据。

下列说法正确的是
①
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/10-,0m 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
最高或最低化合价
-2
+2 + 1 + 5
+7
+ 1
-3
+ 6
A. ③和⑤处于同一周期
B. 气态氢化物的稳定性④人于⑧
B.蒸发、浓缩、结品
C.配制稀硫酸 A.制氨气
D.用KMnO 4溶液滴定
C. 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤的酸性最强
D. ①与⑥只能形成一种化合物 12. 下列叙述正确的是
A. pH 均为11的NaOH 和Na 2CO 3溶液屮，由水电离产生的c(H +)相同
B. pH 均为11、等体积的NaOH 溶液和氨水，加入等体积的水后，前者的pH 大于后者
C. O.lmolDf 1 Na 2CO 3溶液屮：2c(Na +) + c(H +)
c(HCO ；)4- c(COf) + c(OH _)
D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则
C (CH 3COO~) > c(Na +) > c(CH 3COOH) > c(H +) > c(OH _)
双选题
22. 下列离子方程式屮，表达错误的是
A. 向KA1(SO 4)2溶液中加入Ba(OHL ，使SO 亍恰好完全沉淀：
2Ba 2+ + 4OH 「+ Al 3+ + 2SO 亍 2BaSO 4 I +Al(OH )j B. NaHS 水解：HS-+H2O^^S2— + H3(T C. F C SO 4 与稀硝酸反应：3F C 2+ + NOJ + 4H +
3Fe 3+ + NO t +2H 2O
D. 石灰石与醋酸反应：CaCO 3+2H +^Ca 2+ + CO 2 t +H 2O
23. 一定温度下，澳化银在水屮的沉淀溶解平衡曲线如下图。

下列说法正确的是
A. 向漠化银的浊液中加入漠化钠溶液， 漠化银的Ksp 减小
B. 图屮a 点对应的是不饱和溶液
C. 向c 点的溶液中加入O.lmolDLr 1 AgNOs ，则 c(Br)减小
D. 升高温度可以实现c 点到b 点的转化 II 卷：
30. (16分)市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg"为主,也含有少量SO/、
Fe"等。

提纯过程如下: 石灰水BaCb 溶液
31. (16分)铝土矿的主要成分是A12O 3,还含有Fe’Os 、SiO?等杂质。

I .从铝土矿中提取氧化铝的流程
如下图所示：
(1) (2) (3) (4) ―>
滤渣b
—> 溶液b
操作II
* KC1品体
操作I 所用的玻璃仪器有 滤渣b 的主要成分是—
检验BaCl 2溶液是否加入过量，其详细操作过程为 _______ 产品KC1晶体可能仍含少量的NaCl,检验的方法是 是 。

;操作II 的主要步骤是
,进一步提纯的方法
©CO：
、
(1)试剂A是____________ ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 _____________ o
(2)向溶液a中通入过量的C02,将得到的不溶物锻烧后也可得到AI2O3,该方案的缺点
是____________ C
II.电解熔融的氧化铝可制备金属铝
(3)电解吋，阳极的电极反应方程式为_____________ ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质
的量为___________ mol o
III.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
(4)①氧化铝高温还原法：_A12O3 + — C + _2壬—A1N + _CO (请配平) ②氯化铝与氨气高温合成
法：AlCb +NH3』些A1N + 3HC1
(5)方法②比方法①在生产上更具优势。

下列说法中，正确的是______________ 。

A.方法①屮的AI2O3、C、N?结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能暈
B.方法①中的AJO?和C容易残留在氮化铝屮
C•两种方法中氮化铝均为还原产物
32.(16分)y-Fe2O3是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图:
(1)己知：
①36Z-Fe2O3(s) + H2(g) 2Fe3O4(s) + H2O(g)；屮
②2F C3O4 (s) +102 (g) = 3 /-Fc2O3 (s) ； AH2
③H2(g) + |o2(g) = H2O(g)； A//3
④^-Fe2O3 (s) = y-Fe2O3 (s) ； AH4
用△"、△日2、厶厲表示△也，则△也= ___________ o
(2)若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为用_______________ 。

(3)铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成。

2的质量(m)‘可比较6Z-Fe2O3
X /-Fe2O3 MnO?对比。

2分解的催化效果，每次实验均取10mLH2O2溶液，以下是实验数据。

实验编号催化剂
反应时间和m(O2)/g
10s20s30s40s50s60s
1a-Fe2O30.0550.2150.2900.3100.3200.320
2/-Fe2O30.0530.2200.2910.3100.3200.320
3MnO20.0650.2700.3000.3200.3200.320①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件
是 ___________ O
F C SC)4——>
②分析表屮数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：_____________ O
③根据实验1中的数据，计算在10s〜20s内，以C（H2O2）变化表示的反应速率V（H2O2）,写出
计算过程（忽略溶液体积变化）。

33.（16分）一种塑料增塑剂G的合成路线如下图。

已知A在一定条件下发生消去反应，能得到两
种互为同分异构体的产物。

试冋答：
（1）反应类型：A-*B _________ ；F-*■ G_________ ©
（2）_____________________________ 写出A的结构简式：o
（3）_________________________________ 写出化学方程式：D-E ；
C+E-* F ___________ o
（4）___________________________________________________________ A 的酯类同分异构体有CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3 和 ______________________________
深二模试题答案及评分标准
30、（16 分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）；蒸发浓缩、降温结晶、过滤（3分）
（2） CaCO3、BaCO3（3分）（答对1项给1分，全对给3分）
（3）向上层清液中滴加BaCl2,若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。

（3分）（说明操作和现象的给3分，只说明1项的给1分）
（4）焰色反应（2分）、重结晶（2分）
31、（16 分）
I、⑴盐酸（硫酸或硝酸）（2 分）；A13++3NH3 -H20 =A1 （0H）3l+3NHZ（若用A 广与AO、CO32\
HC（V 反应的正确方程式均可）（3分）（化学式错误和不配平0分，不注明必须的反应条件和不标注沉淀和气体箭头的合并扣1分，下同）
（2） AI2O3中含有Si02杂质（2分）
II、（3） 2O2- -4e =02?（2 分）3.6X 10*（3 分）
III、（4） 1 A1A + 3 C + 1 N2二二二2 A1N + 3 C0 （2 分）
（5）A B（2分，选对一个得1分，错选一个倒扣1分，最少得0分）
32・（16分）
（1） AHi= 、H\ +册2 一人比（3 分）
（3）
① 反应的温度、过氧化氢的浓度。

（3分）（答对一项得1分，答对二项得3分）
② MnO2的催化效果最好，a-Fe 2O 3x y-Fe 2O 3的催化效果相当。

（意思表达正确即可）（3分） ③
解：设10〜20s 内消耗H 2O 2的物质的量为n 。

10〜20s 内生成氧气的质量为0.160go 2 H 2O 2 =2 H 2O + O 2 2mol 32g 2mo/ x 0.160 g
n
0.160g
n = — -0.010 mol
32g
（2分）
O.OlOmo/
1 1
V (H 2O 2)=
=0」00 mol • L" • s "
（2分）
O.OlLxlO^
答：V （H 2O2）是 0.100 mol ・ I?・ s" o
（不带单位运算，不作答，有效数字错误，任一错误，共扣1分）
33、（16 分）
（1）消去反应（2分）、加聚反应（2分） (2) CH 3-CH<H2-CH0(2 分)
0H
（3） （6分，每方程式3分，不配平，或者化学式错误0分，不注明必须的反应条件和不标注沉淀
和气体箭头的合并扣1分）
CH 3 ~CH 2 -CH 2 Br +N aOH △ 了 CH 3 ~CH 2 -CH 2 OH +N aBr 或 CH3~CH2~CH2Br + H2O ? CH3 -CH2 -CH2OH+HBr
CH3-CH2-CH 20H4-CH 3-CI^CH-C00H^^^CH3-CH=CH-C00CH2-CH2-CH3+H20
(2) k
讥。

）
（3分）。