四川省绵阳市南山中学实验学校2017_2018学年高二化学上学期期中试题(无答案)

四川省绵阳市南山中学实验学校2017-2018学年高二化学上学期期中
试题（无答案）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在网阅答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净
后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应方框内，超出答题框区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将网阅答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Na-23N-14I-127
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中的二氧化碳反应生成甲醇
储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。

其中
叙述正确的是()
A．①②B．③④C．②③D．①②③④
2．下列有关物质结构的表述正确的是()
A．次氯酸的电子式B．CO2分子的比例模型
C．硫离子的最外层电子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式 SiO2
3．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是()
A．Al：1s22s22p63s23p1B．O2－
：1s22s22p6
C．Na+：1s22s22p6D．Si：1s22s22p2
4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是() A．FeB．MgC．CuD．As
5．下列关于晶体与非晶体的说法不正确．的是()
A．晶体具有固定的熔沸点
B．晶体具有各向异性
C．许多玻璃制品具有规则的几何外形，所以玻璃属于晶体
D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验
6．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．甲烷在氧气中的燃烧，化学能转化成热能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
7．下列有关CaF2的表达正确的是()
A．Ca2+与F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
C．阴阳离子比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2晶体能导电
8．下列相关的叙述正确的是()
．．
A．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、C l、B r、I的非金属性递增的规律
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H相同
D．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
9．下列各组粒子中不互为等电子体的是()
A ．CO 2和N 2O
B ． H 3O +和NH ＋4
C ．CO 32-和NO －3
D ．B 3H 6N 3和C 6H 6
10．下列关于金属晶体的描述不正确．
的是() A ．金属具有良好的延展性，是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键
B ．可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性
C ．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在
D ．温度越高，金属的导电性越弱
11．下列说法正确的是()
A ．氯化氢的分子式是HCl 而不是H 2Cl ，是由共价键的方向性决定的
B ．CH 4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的
C ．分子中共价键键长越长，则分子越稳定
D ．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大
12．下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是()
A ．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式
B ．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6
C ．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12
D ．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同
13．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确．
的是() A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱
D ．中子数为176的Ts 核素符号是1767
Ts 14．已知X 、Y 均为主族元素，I 为电离能，单位是kJ/mol 。

根据下表所列数据判断错误的()
A ．元素X 的常见化合价是
．． ．．
11
+1价B ．元素Y 是ⅢA 族的
元素
C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D ．若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
15．下列原子中的未成对电子数最多的是()
A ．氮
B ．硒
C ．铬
D ．铜
16
A ．BeCl 2CO 2
B ．H 2OSO 2
C ．BF 3NCl 3
D ．SiCl 4SO 3 17．已知N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是()
A ．12g 金刚石中平均含有2N A 个σ键
B ．1molSiO 2晶体中平均含有4N A 个σ键
C ．12g 石墨中平均含1.5N A 个σ键
D ．SiC 与金刚石晶胞相似，1molSiC 中含2N A 个σ键
18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深
蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是()
A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2＋的浓度不变
B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4] 2
＋ C ．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两 性氢氧化物
D ．在[Cu(NH 3)4] 2＋离子中，Cu 2＋给出孤对电子，NH 3提供空轨道
19．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是()
A ．干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力
B ．CsCl 晶体中与一个Cl -紧邻的Cs +数和NaCl 晶体中与一个Cl -紧邻的Na +
数
C．晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能
D．水分子中O—H键的键角和甲烷分子中的C—H键的键角
第3页，共6页
20．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()
A．熔点：CO 2KCl SiO2B．硬度：MgO>CaO>BaO
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．沸点：HF H2O NH3
21．美国加州爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家Karl.O.Christe在美国化学
会冬季会议上宣布：他与他的同事W.W.Wilson合成了一种含有N的盐类。

Christe指出：
N 是远比O更强的氧化剂，跟水和有机物反应均发生爆炸。

下列叙述错误的是()
A．N共有34个核外电子B．N性质非常活泼
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
22．下列说法正确的是()
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．M层有3个能级，9个轨道
C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子
D．在离核最近区域内运动的电子能量最高
23．下列对分子的结构和性质的说法中，错误的是()
A．同碳原子数的醇分子中羟基数目越多，该物质就越易溶于水
B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1
C．白磷分子和甲烷分子均为正四面体，键角为109°28′
D．H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸
24．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2- 具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体
52
材料。

下列说法中，正确的是()
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
25．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应
热△H为()
A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/mol
C．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．（14分）（1）Cu2+的电子排布式是.
（2）下列物质中既有共价键又有离子键的是.
A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．(NH4)2SO4
（3）关于如图分子的说法正确的是.
A．既有σ键又有π键
B．O－H键的极性强于C－H键
的极性C．是非极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
（4）下列说法正确的是.
A． HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子
+
B．NH4与CH4的空间构型均为正四面体形
C．BF3和都是平面形分子
D．CO2和H2O都是直线形分子
（5）下列说法正确的是.
A．电负性：O<NB．水溶性：CH3CH2OH＞ CH3CH2OCH2CH3
C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO
（6）Na2O晶胞结构与CaF2晶胞相似，晶胞参数a=0.566nm。

晶胞中Na+的配位数为；
计算Na2O晶体的密度为g•cm－3（列出计算式，不需计算）
27．（12分）X、Y、Z、R、Q五种元素的原子序数依次递增。

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Y原子外围电子排布式为n s n n p n+1；Z单质常在火山口附近沉积，常温常压下是淡黄色固体；R和Z同周期，R的电负性大于Z。

Q的一种核素的质量数为63，中子数为34。

请回答下列问题：
（1）XZ2电子式为，该分子的空间构型为，
（2）YR3的化学式为，其中心原子的杂化轨道类型为。

(3)Q的晶体晶胞如图所示：Q单质晶体的每个晶胞含原子数为，
Q2Z在空气中煅烧生成Q的化学方程式。

第5页，共6页
28．（14分）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。

它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。

已知尿素的结构
式为。

另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学
式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

请回答下列问题：
（1）1mol尿素分子中，σ键的数目为，尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是。

（2）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞中，1个CO2分子周围等
距离且距离最近的CO2分子有个。

（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________；
（4）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________，FeCl3溶液与KSCN 溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是
_________________。

化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是__________________。

29．（10分）下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题
(1) Z元素在周期表中的位置为________________________
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该
化合
物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式____________________________。

(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表
中两种原子组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体中相对分子质量较小的分子的分子式及物质的量分别为
__________________________，生成硫酸铜物质的量为___________。