山东省广饶县英才学校2020届九年级化学上学期第一次月考试题(无答案) 新人教版五四制

2020年九年级化学第一次月考试题
本卷可能用到的相对原子质量：Fe—56 O—16 H—1 S—32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
1、有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，下列说法正确的是（）
A、接近瓶口的溶液较稀
B、瓶底附近的溶液较浓
C、瓶内溶液各部分密度相同
D、瓶底会析出少量氯化钠固体
2、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列说法中不正确的是（）A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
3、2020年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒．其中钢属于（）
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
4、如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是( )
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．冰块
D．硝酸铵
5、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）
A．放出H2的质量是B＞A＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
6、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。

上述四个方案所选试剂正确的是：（）
A、○2○4
B、○1○2○3
C、○1○2○3○4
D、○2○3
7、下列变化属于化学变化的是（）
Ａ、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品Ｂ、保险丝在电路中熔断
Ｃ、在铝的表面形成致密的氧化物薄膜Ｄ、利用铁的延展性制铁丝
8、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（）
A．Ag B．Zn、Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Ag
9、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）
10、根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
( )
C.将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都一定会析出晶体
D.若要从甲的饱和溶液得到甲晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法
二、填空题(每空2分，共40分)
11、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

P
（1）图中P点的含义是___________。

A、B、C三种物质有可能为气体的是________。

（2）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。

（3）t2℃时将30g物质A放入50g水中充分溶解后形成的是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此溶液的质量为_____________ ．
（4）t2℃时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是________。

（5）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用_______结晶的方法
（6）向100g t2℃的水中加入60gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的晶体析出。

你认为“全部溶解”的原因可能是__________________
12、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是___________．（3）待不再产生气泡时，再进行___________（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是___________．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式___________．该反应的基本类型属于___________（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
13、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是________。

汽油能洗去油污是因为___________
（2）澄清石灰水中的溶质是___________。

三、推断题(共12分，每空2分)
14、现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的
主要成分， E为稀酸溶液，G溶液为蓝色，它
们之间存在如右图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：B：_________
F：_________
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是
_______（填序号）。

写出反应③的方程式为_______________________________
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式_________。

C在氧气中燃烧化学方程式：____________________
四、实验题(共12分，每空2分)
15、在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
【实验目的】铁生锈条件的探究．
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．
【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的______、_____（填名称）发生反应的结果．
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的________ ．（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_______________两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是_______________．
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是____________（用化学方程式表示）
五、计算题(共6分)
16、生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
反应前反应后
烧杯及其中物质的质量97.0g 96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？。