小学奥数可以分为计算计数数论几何应用题行

SO2作为一种非金属氧化物，其所具有的性质可与CO2进行比较，从化合价、结构、水溶性、水化物的稳定性、水溶液的酸性、氧化性与还原性等多个角度入手，比较它们的异同点。

而SO2的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较，通过一系列比较，就能清晰掌握SO2所具有的性质。

温故知新，强化对旧知识的理解。

本节教材中与旧知识有关的知识点很多，如氧化还原反应，电解质溶液等，通过对这些知识的回顾，加深了解概念、掌握新的内涵。

如氧化还原反应中，可进行有关概念的进一步剖析；有关电解质概念中，可拓宽一些知识面，多问几个为什么：如SO2水溶液中存在哪些粒子？SO2水溶液能导电，为什么是非电解质等。

通过学习，构建SO2知识框架是一个难点。

从SO2中硫元素化合价为+4价，处于中间价态这一特点出发，推断出SO2所具有的化学性质，即：它既有氧化性，又有还原性；再联系酸性氧化物这一概念，从而将知识网络化、系统化，自己总结出网络图，进而继续推出SO2的几点化学性质。

一、SO2的物理性质
一般气体的物理性质常从：颜色、气味、状态、溶解性、毒性及它的特性进行考察。

所以这些方面是我们在学习中要记忆的。

SO2是无色、刺激性气味、有毒的气体，易溶于水(常温常压下1∶40)，易液化(沸点是－10℃)
二、SO2的化学性质
从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物
1．SO2具有酸性氧化物的通性——与CO2相似
O反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
（1）与H
SO2溶于水
（2）与碱反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
SO2+ CaSO3+H2O＝Ca(HSO3)2
（CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊）
（3）与碱性氧化物的作用：SO 2+Na 2O Na 2SO 3
（4）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色
（5）与某些盐反应
SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+H 2O+2CO 2↑
2．SO 2具有氧化性和还原性
SO 2中的S 元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、又有还原性，但以还原性为主。

①氧化性：S +4
O 2 +2H 2 ＝3↓+2H 2O
②还原性：SO 2可以被强氧化剂所氧化
SO 2 +X 2 +2H 2O ＝H 2 SO 4+2HX （X 2 ：Cl 2、Br 2、I 2） 5SO 2 +2KMnO 4+2H 2O ＝K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4
2SO 2 + O 2 2SO 3
3．SO 2的特性：漂白性
SO 2可以与有色的有机物生成不稳定的无色物质，受热又可以分解得到原物质，因此SO 2漂白作用不持久。

SO 2的漂白性
SO 2集四性于一身：
三、SO 2制备、鉴定、干燥、除杂、用途 1．SO 2制备原理：
⑴工业上可用硫燃烧或煅烧黄铁矿
S+O
2
SO2
4FeS2+11O
2
2Fe2O3+8SO2
⑵实验室中一般用固体亚硫酸钠与较浓的硫酸反应
Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
说明：
此反应是应用强酸制弱酸原理，但由于SO2易溶于水（1∶40），所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的硫酸。

2．SO2的鉴定：通入品红溶液使品红褪色，加热后又恢复原色。

3．SO2的干燥：浓H2SO4。

4．除去SO2：可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。

5．SO2的用途：制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。

但SO2是一种大气污染物，是造成酸雨的主要物质。

三、SO3
1．物理性质：无色固体，熔沸点都比较低(熔点16.8℃)；
2．化学性质：是H2SO4的酸酐，S元素为+6价，处于最高价态，只具有氧化性。

与水反应，放热SO3 + H2O ＝H2SO4
3．工业上制取硫酸的原理：S或FeS2→SO2→SO3→H2SO4
SO2与CO2性质对比
本节相互转化框图：
下面是硫元素在自然界的循环：
【例题讲解】
例1．能鉴别CO2和SO2的试剂是（）
A．品红溶液
B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液
D．氯化钡溶液和氯水混合液
分析：
CO2与SO2溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试液变红。

它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。

CO2与SO2在还原性方面不同。

SO2具有还原性可以被氯气氧化而在水溶液中生成硫酸根离子，可与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而CO2不能。

SO2有漂白性，CO2没有。

答案：A、D
例2．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl－离子。

B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有SO离子。

C．加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有
SO离子。

D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO离子。

分析：
（A）加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl－，也可能有SO、SO等。

（B）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。

但不能证明原溶
液中一定有SO离子，因为SO离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。

（D）加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO、SO、Ag+等。

答案：C
例3．有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。

把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。

从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有__________；不能肯定是否有_____________。

分析：
通入氯水得透明的无色溶液，肯定没有H2S、HBr。

若有HBr，则反应生成Br2溶液呈现橙色，如有H2S溶液将出现浑浊。

在通入混合气体后的溶液中加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有SO离子，则原
气体中肯定有SO2存在。

SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。

加入酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，可以肯定溶液中有Cl－，但不能因此而断定有HCl 的存在，因为氯水中也有Cl－。

综上所述，气体中肯定含有SO2；没有H2S、HBr；不能确定的有CO2和HCl。

【练习】
1．检验SO离子常用的方法（）
A．加BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加HCl产生的气体使品红褪色
C．加稀H2SO4产生气体通入石灰水，产生白色沉淀
D．加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，加稀HNO3溶液溶解
2．除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂（）
A．石灰水
B．浓H2SO4
C．饱和NaHSO3溶液
D．KMnO4溶液
3．下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①干燥的Cl2②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤SO2
A．除①外其它都可以
B．只有①②③
C．只有①④⑤
D．全部
4．Na2SO3既有氧化性又有还原性。

现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、烧碱液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用：________，现象：________，离子方程式：________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用：________，现象：________，离子方程式：________。

答案：
1．B
2．B、C
3．D
4．(1)①溴水②溴水褪色③SO32-+Br2+H2O＝SO42-+2Br－+2H+
(2)①Na2S溶液、稀H2SO4②混合液出现浑浊③SO32-+ 6H+ +2S2-＝3S↓+ 3H2O。