【与名师对话】2021高考化学总温习 6-1 化学反映中的热效应课时作业（含解析）苏教版(1)

【与名师对话】2021高考化学总温习 6-1 化学反映中的热效应课时作业（含解
析）苏教版
(时刻：45分钟 总分值：100分)
一、选择题(每题4分，共48分)
1．(2021年启东中学月考)全世界变暖给咱们敲响了警钟，地球正面临庞大的挑战，以下说法不正确的选项是
( )
A ．推行“低碳经济”，减少温室气体的排放
B ．推动小火力发电站的兴修，减缓地址用电困难，增进地址经济的快速进展
C ．推行“绿色自由”打算，吸收空气中的CO 2并利用廉价能源合成汽油
D ．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产相同电能时向大气排放的CO 2气体相对较多，B 不正确。

答案：B
2．(2021年河北唐山一中模拟)某爱好小组经实验测定，在1×105 Pa,298 K 条件下，1 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是
( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12
O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －1
解析：1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为242 kJ ，故C 、D 选项中热量值应为负值，不正确；B 选项H 2O 的状态应为气态，不正确；H 2O 的分解反映与化合反映方向相反，吸热与放热的数值相等。

答案：A
3．(2021年湛江检测)以下转变为放热反映的是
( ) A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol
B．2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量863 kJ的化学反映
D．能量转变如下图的化学反映
解析：H2O(g)―→H2O(l)是一个放热进程，但不是化学反映，A错。

HI(g)分解反映是吸热反映，B错。

一个化学反映是放热仍是吸热，取决于破坏化学键时吸收的总能量和形成化学键时放出的总能量的相对大小，C错。

反映物的总能量大于生成物的总能量，反映放热，D对。

答案：D
4．(2021年烟台模拟)已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，那么以下关于该反映的表达不正确的选项是( ) A．该反映中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，因此总能量不变
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反映物的用量无关
C．该反映的化学能能够转化为电能
D．反映物的总能量高于生成物的总能量
解析：因为ΔH<0，因此旧键断裂吸收的能量应小于新键形成放出的能量，A不正确。

ΔH的值与化学方程式中物质的量有关而与反映物的用量无关，B正确。

依照原电池理论可将该反映设计成原电池，C正确。

该反映的反映物总能量大于生成物总能量，D正确。

答案：A
5．(2021年山西四校联考)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1
以下说法正确的是( )
A．H2(g)的燃烧热为kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12
BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋ kJ·mol －1
解析：燃烧热是1 mol 物质完全燃烧，A 错误。

相同质量时H 2的物质的量是CH 3OH 的16倍，H 2放出的热量多，B 项正确。

H 2SO 4与Ba(OH)2反映除发生中和反映外还发生沉淀反映ΔH ≠－ kJ/mol ，C 项错误。

D 项ΔH ＝－ kJ/mol ，D 项错误。

答案：B
6．参照反映Br ＋H 2
HBr ＋H 的能量对反映历程的示用意。

以下表达正确的选项是
( )
A ．正反映为放热反映
B ．加入催化剂，该化学反映的反映热变大
C ．反映物总能量低于生成物总能量
D ．升高温度可增大正反映速度，降低逆反映速度
解析：由于反映物总能量小于产物总能量，那么该反映为吸热反映，C 正确；外加催化剂不能改变反映热数值，而升高温度会使v (正)、v (逆)均增大，D 错误。

答案：C
7．使18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；ΔH ＝－Q 1kJ/mol ；CO(g)＋1/2 O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。

与这些焦炭完全燃烧相较较，损失的热量是
( ) A ．1/3Q 1 kJ
B ．1/3Q 2 kJ
C ．1/3(Q 1＋Q 2) kJ
D ．1/2Q 2 kJ 解析：18 g 焦炭的物质的量为 mol ，其中有1/3生成CO ，即 mol C 反映生成了CO 气体，依照盖斯定律，知损失的热量为 mol CO 燃烧生成CO 2所放出的热量，即，选D 。

答案：D
8．(2021年北京东城模拟)以下说法正确的选项是 ( )
A．任何酸与碱发生中和反映生成1 mol H2O的进程中，能量转变均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，那么a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－kJ·mol－1，那么C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋kJ·mol －1
解析：浓酸、弱酸等发生酸碱中和时中和热不同；生成液态水放出更多，故－b<－a，即b>a。

反映热大小与条件无关，D项利用盖斯定律可求算。

答案：BD
9．向足量H2SO4溶液中加入100mL mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是kJ。

若是向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为kJ。

那么Na2SO4溶液与BaCl2溶液反映的热化学方程式为( ) A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)；
ΔH＝－kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)；
ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)；
ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)；
ΔH＝－kJ·mol－1
解析：依照题述条件可得如下热化学方程式：Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO2－4 (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－128 kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)；ΔH＝－55 kJ·mol－1②，依照盖斯定律：①－2×②可得：Ba2＋(aq)＋SO2－4
(aq)===BaSO 4(s)；ΔH ＝－18 kJ·mol －1。

答案：B
10．(2021年北京西城模拟)红磷(P)和Cl 2发生反映生成PCl 3和PCl 5，反映进程和能量的关系如以下图所示，图中的ΔH 表示生成1 mol 产物的数据。

已知PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2，该分解反映是可逆反映。

以下说法正确的选项是
( )
A ．其他条件不变，升高温度有利于PCl 5的生成
B ．反映2P(s)＋5Cl 2(g)===2PCl 5(g)对应的反映热 ΔH ＝－798 kJ·mol －1
C ．P 和Cl 2反映生成PCl 3的热化学方程式为2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－306 kJ·mol －1
D ．其他条件不变，关于PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2的反映，增大压强，PCl 5的转化率减小，平稳常数K 不变
解析：由图可知，P 和Cl 2反映生成PCl 5的热化学方程式是P(s)＋52Cl 2(g)===PCl 5(g) ΔH ＝－399 kJ·mol －1，那么A 项错误，B 项正确；图中的ΔH 表示生成1 mol 产物的数据，C 项错误；温度不变，平稳常数不变，D 项正确。

答案：BD
11．在25℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热别离为mol 、mol 、mol ，那么2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反映热为
( ) A ．－ kJ/mol
B ．＋ kJ/mol
C ．－191 kJ/mol
D ．＋191 kJ/mol 解析：由题意可知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；
ΔH ＝－ kJ/mol ①
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l)； ΔH ＝－ kJ/mol ②
CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)；
ΔH ＝－ kJ/mol ③
①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)；ΔH ＝－ kJ/mol 。

答案：A
12．(2021年河南开封二模)已知断开或形成1 mol 化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H —H 键的键能为436 kJ·mol －1，N≡N 键的键能为945 kJ·mol －1，N —H 键的键能为391 kJ·mol －1。

那么以下有关工业合成氨反映的热化学方程式正确的选项是
( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂
2NH 3(g) ΔH ＝－93 kJ·mol －1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂
2NH 3(g) ΔH ＝＋1471 kJ·mol －1
C ．N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂
2NH 3(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1
D ．N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂
2NH 3(g) ΔH ＝－1471 kJ·mol －1
解析：依照反映热和键能的关系可得，ΔH ＝945 kJ·mol －1＋3×436 kJ·mol －1－6×391 kJ·mol －1＝－93 kJ·mol －1。

答案：A
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
13．(12分)(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反映为：2H 2＋O 2===2H 2O ，试写出电解质溶液假设为盐酸时的正极反映式：______________。

(2)已知4 g 甲烷气体充分燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时，放出Q kJ 的热量。

写出表示
甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

(3)已知以下热化学方程式：
①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)
ΔH ＝－Q 1 kJ/mol
②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)
ΔH ＝－Q 2 kJ/mol
③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)
ΔH ＝－Q 3 kJ/mol
利用盖斯定律计算：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变ΔH ＝________。

解析：(1)氧气被还原，作正极，在盐酸存在时的电极反映式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O 。

(2)4 g 甲烷气体充分燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时，放出Q kJ 的热量，那么1 mol 甲烷燃烧放出4Q kJ 热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4Q kJ/mol 。

(3)反映FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋
CO 2(g)可由①×3－②－③×26取得，依照盖斯定律，ΔH ＝3Q 1－Q 2－2Q 36
kJ/mol 。

答案：(1)O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O (2)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH
＝－4Q kJ/mol (3)3Q 1－Q 2－2Q 36
kJ/mol 。

14．(12分)已知：①将煤转化为水煤气的要紧化学反映为C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)
＋H 2(g)；②C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式别离为：
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－ kJ·mol －1
CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－ kJ·mol －1
H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－ kJ·mol －1
请回答：
(1)依照以上信息，写出CO 与水蒸气反映的热化学方程式：
_________________________________________________。

(2)如图是依照盖斯定律做出的循环图，依照图的转化关系和热化学方程式计算ΔH 3＝________kJ/mol 。

请比较ΔH1与ΔH3
数值是不是能够说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)缘故是___________________________________。

(3)目前煤的运输还要紧靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出减缓铁路和公路运输的方式：______________________________________。

解析：(1)CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol
(2)ΔH 3＝－ kJ/mol ΔH 1＝－ kJ/mol ，不能因为ΔH 3数值大于ΔH 1就说明水煤气做燃料放出热量多，因为还原，ΔH 2的热量没有计算。

(3)将煤变成水煤气后用管道运输，可减缓铁路和公路运输压力。

答案：(1)CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)，ΔH ＝－ kJ/mol
(2)否 依照盖斯定律没有计算ΔH 2吸收的热量
(3)将煤变成水煤气后管道运输
15．(14分)(2021年安徽巢湖高三四校联考)已知某反映A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，进程中的能量转变如下图，回答以下问题。

(1)该反映是________反映(填“吸热”或“放热”)，该反映的ΔH ＝________ kJ·mol －1(用含E 1，E 2的代数式表示)，1 mol 气体A 和1 mol 气体B 具有的总能量比1 mol 气体C 和1 mol 气体D 具有的总能量________(填“必然高”“必然低”或“高低不必然”)。

(2)假设在反映体系中加入催化剂使逆反映速度增大，那么E 1和E 2的转变是：E 1________，E 2________，ΔH ________(填“增大”“减小”或“不变”)
解析：催化剂只能改转变学反映的快慢，催化剂能降低化学反映的活化能来加速化学反映速度，关于可逆反映，催化剂能一样程度的降低正反映和逆反映的活化能。

答案：(1)吸热；E 1—E 2；必然低 (2)减小；减小；不变
16．(14分)将煤转化为水煤气的要紧化学反映为C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)；
C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1
H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1
CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1
请回答：
(1)依照以上数据，写出C(s)与水蒸气反映的热化学方程式：________。

(2)比较反映热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。

甲同窗据此以为“煤转化为水煤气能够使煤燃烧放出更多的热量”；乙同窗依照盖斯定律作出以下循环图：
并据此以为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同窗观点正确的选项是________(填“甲”或“乙”)；判定的理由是________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相较有很多优势，请列举其中的两个优势________。

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。

CO和H2在必然条件下能够合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。

试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反映，合成上述________(填序号)物质时，能够知足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

解析：依照盖斯定律将热化学方程式归并即可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋kJ·mol－1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反映，而甲正是忽略了那个问题，才误以为“煤转化成水煤气能够使煤燃烧放出更多的热量。

”CO和H2按1：1反映合成物质时，达到零排放，符合“绿色化学”的要求，那么合成的物质的最简式应知足CH2O，②、④符合。

答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋kJ·mol－1(2)乙；甲同窗忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2>0) (3)减少污染；燃烧充分；方便运输(答两点即可) (4)②④。