届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件
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(4)H 中溶质的化学式是____________。 (5) 计 算 溶 液 F 中 的 c(Mg2 ＋ ) ＝ ________________________________________(25 ℃时， 氢氧化镁的 Ksp＝5.6×10－12)。
解析：(1)固体 A 为 SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋ H2O。(2)一水合氨饱和溶液中 c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，达 不到 0.1 mol·L－1，所以应加 NaOH 溶液调节 pH 值。(3)根据
体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑥
B．①⑥⑦
C．②③④⑥
D．①②⑥⑦
解析：ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆 反应方向移动，①正确；②会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减 小，错误；加入 NaOH 溶液会使平衡向左移动，有 Ca(OH)2 沉淀生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转化为更难溶的 CaCO3，③错误；恒温下 Ksp 不变，加 入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错 误；
加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错 误；加入 Na2CO3 溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固体质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错 误。
答案：选 A
2 ． (2016·青 岛 模 拟 ) 已 知 难 溶 性 物 质 K2SO4·MgSO4·2CaSO4 在 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2 ＋ ＋ 2K ＋ ＋ Mg2 ＋ ＋ 4SO24－。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系 如图所示，则下列说法错误的是( )
v溶解＞v沉淀，固体溶解 v溶解＝v沉淀，溶解平衡 v溶解＜v沉淀，析出晶体
2．沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质。 (2)外因 [以 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0 为例]
外界条件 升高温度
移动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp
正向
增大
增大 增大
加水稀释
正向
减小
减小 不变
加入少量 AgNO3 逆向
通入 HCl
逆向
增大 减小
减小 不变 增大 不变
通入 H2S
正向
减小
增大 不变
3.沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成 ①调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质， 可加入氨水调节 pH 至 7～8 左右，离子方程式为 Fe3＋ ＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 ②沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
第 4 节 难溶电解质的溶解平衡
[高考导航] 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
1．沉淀溶解平衡的建立与特点 (1)概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， 溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立 固体溶质 溶沉解淀 溶液中的溶质
解析：Fe 与稀 H2SO4 反应生成 FeSO4，再被 H2O2 氧化 转化为 Fe2(SO4)3。Fe(OH)3 的 Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，则有
3 c(OH－)＝
cFKesp3＋≈10－11.3mol·L－1，则溶液的
pH＝2.7。
Zn(OH)2 的 Ksp＝c(Zn2＋)·c2(OH－)，则有 c(OH－)＝
问题 有关 Ksp 的几个误区及应用实例 1．难溶电解质的 Ksp 数值越小，表明在水中的溶解 能力就越弱，这种说法对吗？Ksp 一定随外界温度升高而 增大吗？ ____________________________________________ __________________________。
已知：溶液 pH＝3.7 时，Fe3＋已经沉淀完全；一水
合氨电离常数 Kb＝1.8×10－5 mol·L－1，其饱和溶液中 c(OH－)约为 1×10－3 mol·L－1。
请回答下列问题：
(1)写出 A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________。
④应用： a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程 式为 CaSO4＋CO23－===CaCO3＋SO24－。 b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离 子方程式为 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
角度一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．(2016·江西景德镇调研)已知 Ca(OH)2 的饱和溶液 中 存 在 平 衡 ： Ca(OH)2(s) Ca2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ΔH<0， 下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
Ksp cZn2＋
＝10－8mol·L－1，则溶液的 pH＝6。Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近，不加入 H2O2 将 Fe2＋转化为 Fe3＋，很难将 Zn2＋和 Fe2＋
分开。
答 案 ： Fe3 ＋ 2.7 6 无 法 将 Zn2 ＋ 和 Fe2 ＋ 分 离 Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量
碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混
有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH 溶液
④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 ⑤给溶
液加热，溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶 液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固
解析：因为 Ksp[Cu(OH)2]≪Ksp[Mg(OH)2]， 故先生成 Cu(OH)2 沉淀。注意氨水是弱电解 质，在离子方程式中要写成分子形式。
答案：Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋
角度三 沉淀溶解平衡的应用二——废物利用 5．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为 SiO2、 Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以 下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
②盐溶液溶解：用离子方程表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)沉淀的转化 ①实质： 沉淀溶解平衡 的移动。 ②举例：AgNO3 溶液―N―aC→l AgCl ―N―aB→r AgBr ，则 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。 ③沉淀转化的规律：一般说来，溶解度小 的沉淀转 化成溶解度更小的沉淀容易实现。
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
________(填字母)。
A．氢氧化钠
B．氧化铝
C．氨水
D．水
(3)溶液 D 到固体 E 过程中需要控制溶液 pH＝13，如 果 pH 过 小 ， 可 能 导 致 的 后 果 是 ________________________________________( 任 写 一 点)。
(5)c(Mg2
＋
)
＝
Ksp c2OH－
＝
5.6×10－12 0.12
mol·L － 1 ＝ 5.6×10 － 10
mol·L－1。
答案：(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (2)A (3)Mg2＋沉淀不完全或 Al(OH)3 溶解不完全等 (4)NaHCO3 (5)5.6×10－10 mol·L－1
4．(2015·安徽蚌埠模拟)在 25 ℃下，向浓度均为 0.1
mol·L－1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先 生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式
为
。
已知 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.2×10－20。
提示：不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、 阳离子个数比相同时，Ksp 越小，则难溶电解质在水中的溶解 能力就越弱；对于溶解平衡：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－ (aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ks淀的难易；如果组成中阴、阳离子个数比不 同，Ksp 不能用于直接判断溶解能力的强弱。与平衡常数一样， Ksp 与温度有关，溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡向右 移动，Ksp 增大，但 Ca(OH)2 相反。不过温度改变不大时， Ksp 变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。
A．向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向 右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向 右移动
C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右 移动
D．该平衡的 Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO24－)
解析：根据平衡 K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋ ＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－，向该体系中加入饱和 NaOH 溶液， OH－与 Mg2＋结合，生成难溶的 Mg(OH)2 沉淀使平衡向右 移动，A 项正确；向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，CO23－ 与 Ca2＋结合，生成难溶的 CaCO3，使溶解平衡向右移动， B 项正确；根据曲线可知，温度越高 K＋的浸出浓度越大， 说明该过程是吸热的，C 项正确；该平衡的 Ksp＝c2(Ca2 ＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO24－)，D 项错误。
中的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
①Q > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；
应用
②Q = Ksp：溶液饱和，处于平衡状态； ③Q < Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
2.Ksp 的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 溶解 方向移动，但 Ksp 不变 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升 高温度，平衡向 溶解 方向移动，Ksp 增大 。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反 应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平 衡向溶解 方向移动，但 Ksp 不变。
信息，调节 pH＝3.7 时，使 Fe3＋沉淀完全，调节 pH＝13 时，
使 Mg2＋沉淀，使 Al(OH)3 溶解。若 pH 过小，会造成 Mg2＋
沉淀不完全或 Al(OH)3 溶解不彻底。(4)溶液 F 为 NaAlO2 溶
液，通入足量 CO2 后，生成 Al(OH)3 沉淀和 NaHCO3 溶液。
1．溶度积和浓度商 以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
浓度商
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Q
表达 Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n， Q(AmBn)＝ [c(An＋)]m·[c(Bm－)]n ，式
式 式中的浓度都是平衡浓度
答案：选 D
角度二 沉淀溶解平衡的应用一——物质分离
3．(2015·新课标全国卷Ⅱ节选)有关数据如表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 近似值 10－17
10－17
10－39
用废电池的锌皮制备 ZnSO4·7H2O 的过程中，需除去 锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀 H2SO4 和 H2O2 溶解， 铁变为______________，加碱调节至 pH 为________时， 铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 时，即可认 为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为________时，锌开 始沉淀(假定 Zn2＋浓度为 0.1 mol·L－1)。若上述过程不加 H2O2 后 果 是 ______________________ ， 原 因 是 ________________________________________。
解析：(1)固体 A 为 SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋ H2O。(2)一水合氨饱和溶液中 c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，达 不到 0.1 mol·L－1，所以应加 NaOH 溶液调节 pH 值。(3)根据
体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑥
B．①⑥⑦
C．②③④⑥
D．①②⑥⑦
解析：ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆 反应方向移动，①正确；②会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减 小，错误；加入 NaOH 溶液会使平衡向左移动，有 Ca(OH)2 沉淀生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转化为更难溶的 CaCO3，③错误；恒温下 Ksp 不变，加 入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错 误；
加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错 误；加入 Na2CO3 溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固体质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错 误。
答案：选 A
2 ． (2016·青 岛 模 拟 ) 已 知 难 溶 性 物 质 K2SO4·MgSO4·2CaSO4 在 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2 ＋ ＋ 2K ＋ ＋ Mg2 ＋ ＋ 4SO24－。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系 如图所示，则下列说法错误的是( )
v溶解＞v沉淀，固体溶解 v溶解＝v沉淀，溶解平衡 v溶解＜v沉淀，析出晶体
2．沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质。 (2)外因 [以 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0 为例]
外界条件 升高温度
移动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp
正向
增大
增大 增大
加水稀释
正向
减小
减小 不变
加入少量 AgNO3 逆向
通入 HCl
逆向
增大 减小
减小 不变 增大 不变
通入 H2S
正向
减小
增大 不变
3.沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成 ①调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质， 可加入氨水调节 pH 至 7～8 左右，离子方程式为 Fe3＋ ＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 ②沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
第 4 节 难溶电解质的溶解平衡
[高考导航] 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
1．沉淀溶解平衡的建立与特点 (1)概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， 溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立 固体溶质 溶沉解淀 溶液中的溶质
解析：Fe 与稀 H2SO4 反应生成 FeSO4，再被 H2O2 氧化 转化为 Fe2(SO4)3。Fe(OH)3 的 Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，则有
3 c(OH－)＝
cFKesp3＋≈10－11.3mol·L－1，则溶液的
pH＝2.7。
Zn(OH)2 的 Ksp＝c(Zn2＋)·c2(OH－)，则有 c(OH－)＝
问题 有关 Ksp 的几个误区及应用实例 1．难溶电解质的 Ksp 数值越小，表明在水中的溶解 能力就越弱，这种说法对吗？Ksp 一定随外界温度升高而 增大吗？ ____________________________________________ __________________________。
已知：溶液 pH＝3.7 时，Fe3＋已经沉淀完全；一水
合氨电离常数 Kb＝1.8×10－5 mol·L－1，其饱和溶液中 c(OH－)约为 1×10－3 mol·L－1。
请回答下列问题：
(1)写出 A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________。
④应用： a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程 式为 CaSO4＋CO23－===CaCO3＋SO24－。 b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离 子方程式为 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
角度一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．(2016·江西景德镇调研)已知 Ca(OH)2 的饱和溶液 中 存 在 平 衡 ： Ca(OH)2(s) Ca2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ΔH<0， 下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
Ksp cZn2＋
＝10－8mol·L－1，则溶液的 pH＝6。Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近，不加入 H2O2 将 Fe2＋转化为 Fe3＋，很难将 Zn2＋和 Fe2＋
分开。
答 案 ： Fe3 ＋ 2.7 6 无 法 将 Zn2 ＋ 和 Fe2 ＋ 分 离 Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量
碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混
有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH 溶液
④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 ⑤给溶
液加热，溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶 液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固
解析：因为 Ksp[Cu(OH)2]≪Ksp[Mg(OH)2]， 故先生成 Cu(OH)2 沉淀。注意氨水是弱电解 质，在离子方程式中要写成分子形式。
答案：Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋
角度三 沉淀溶解平衡的应用二——废物利用 5．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为 SiO2、 Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以 下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
②盐溶液溶解：用离子方程表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)沉淀的转化 ①实质： 沉淀溶解平衡 的移动。 ②举例：AgNO3 溶液―N―aC→l AgCl ―N―aB→r AgBr ，则 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。 ③沉淀转化的规律：一般说来，溶解度小 的沉淀转 化成溶解度更小的沉淀容易实现。
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
________(填字母)。
A．氢氧化钠
B．氧化铝
C．氨水
D．水
(3)溶液 D 到固体 E 过程中需要控制溶液 pH＝13，如 果 pH 过 小 ， 可 能 导 致 的 后 果 是 ________________________________________( 任 写 一 点)。
(5)c(Mg2
＋
)
＝
Ksp c2OH－
＝
5.6×10－12 0.12
mol·L － 1 ＝ 5.6×10 － 10
mol·L－1。
答案：(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (2)A (3)Mg2＋沉淀不完全或 Al(OH)3 溶解不完全等 (4)NaHCO3 (5)5.6×10－10 mol·L－1
4．(2015·安徽蚌埠模拟)在 25 ℃下，向浓度均为 0.1
mol·L－1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先 生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式
为
。
已知 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.2×10－20。
提示：不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、 阳离子个数比相同时，Ksp 越小，则难溶电解质在水中的溶解 能力就越弱；对于溶解平衡：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－ (aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ks淀的难易；如果组成中阴、阳离子个数比不 同，Ksp 不能用于直接判断溶解能力的强弱。与平衡常数一样， Ksp 与温度有关，溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡向右 移动，Ksp 增大，但 Ca(OH)2 相反。不过温度改变不大时， Ksp 变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。
A．向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向 右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向 右移动
C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右 移动
D．该平衡的 Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO24－)
解析：根据平衡 K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋ ＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－，向该体系中加入饱和 NaOH 溶液， OH－与 Mg2＋结合，生成难溶的 Mg(OH)2 沉淀使平衡向右 移动，A 项正确；向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，CO23－ 与 Ca2＋结合，生成难溶的 CaCO3，使溶解平衡向右移动， B 项正确；根据曲线可知，温度越高 K＋的浸出浓度越大， 说明该过程是吸热的，C 项正确；该平衡的 Ksp＝c2(Ca2 ＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO24－)，D 项错误。
中的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
①Q > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；
应用
②Q = Ksp：溶液饱和，处于平衡状态； ③Q < Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
2.Ksp 的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 溶解 方向移动，但 Ksp 不变 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升 高温度，平衡向 溶解 方向移动，Ksp 增大 。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反 应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平 衡向溶解 方向移动，但 Ksp 不变。
信息，调节 pH＝3.7 时，使 Fe3＋沉淀完全，调节 pH＝13 时，
使 Mg2＋沉淀，使 Al(OH)3 溶解。若 pH 过小，会造成 Mg2＋
沉淀不完全或 Al(OH)3 溶解不彻底。(4)溶液 F 为 NaAlO2 溶
液，通入足量 CO2 后，生成 Al(OH)3 沉淀和 NaHCO3 溶液。
1．溶度积和浓度商 以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
浓度商
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Q
表达 Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n， Q(AmBn)＝ [c(An＋)]m·[c(Bm－)]n ，式
式 式中的浓度都是平衡浓度
答案：选 D
角度二 沉淀溶解平衡的应用一——物质分离
3．(2015·新课标全国卷Ⅱ节选)有关数据如表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 近似值 10－17
10－17
10－39
用废电池的锌皮制备 ZnSO4·7H2O 的过程中，需除去 锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀 H2SO4 和 H2O2 溶解， 铁变为______________，加碱调节至 pH 为________时， 铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 时，即可认 为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为________时，锌开 始沉淀(假定 Zn2＋浓度为 0.1 mol·L－1)。若上述过程不加 H2O2 后 果 是 ______________________ ， 原 因 是 ________________________________________。