2018学年高中化学人教版选修四学业分层测评第二章 化

学业分层测评（八）
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是()
A．温度B．催化剂
C．反应物的浓度D．压强
【解析】催化剂同程度改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响。

【答案】 B
2．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()
A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH<0
B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0
D．H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH>0
【解析】加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。

A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。

【答案】 B
3．(2015·上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是() A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【解析】A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响最大，错误。

B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。

增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确。

C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率瞬间不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误。

D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。

【答案】 B
4．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl 2转化率的是( )
A ．①②④
B ．①④⑥
C ．②③⑤
D ．③⑤⑥
【解析】 ①该反应的正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，故可提高COCl 2的转化率。

②恒容通入惰性气体，由于与反应有关的物质的浓度未改变，所以对反应无影响，平衡不移动，故COCl 2的转化率不变。

③增加CO 浓度，平衡逆向移动，故COCl 2的转化率变小。

④减压平衡正向移动，所以COCl 2的转化率变大。

⑤使用催化剂只能影响化学反应速率，对化学平衡无影响。

⑥相当于减压，同④。

综上所述，能提高COCl 2转化率的有①④⑥。

故B 正确。

【答案】 B
5．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂
A ．①②⑤
B ．④⑥
C ．②⑤
D ．③④⑤
【解析】 ①减小c (生成物)时，平衡正向移动，但c (生成物)减小；③如合成氨反应中增大c (N 2)时，N 2转化率减小；④增大c (反应物)时，平衡正向移动，但平衡时c (反应物)比原平衡大；⑥使用催化剂对平衡无影响。

【答案】 C
6．(2016·石家庄高二检测)如图所示是关于反应A 2(g)＋
B 2(g)2C(g)＋D(g) ΔH <0的平衡移动图像，影响平衡移
动的原因可能是( )
A ．升高温度，同时加压
B ．压强不变，降低温度
C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)
【解析】 A 项，升高温度，加压时v 正、v 逆同时增大；B 项，降温时v 正、v 逆均减小；C 项，相当于扩大体积减小压强，v 正、v 逆均减小。

【答案】 D
7．下列叙述及解释正确的是()
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
【解析】A项，缩小容积，平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，A 错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于c(I2)减小，故体系颜色变浅，B错；C 项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。

【答案】 D
8．(2016·益阳高二检测)在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是()
A．加入适当催化剂B．升高温度
C．增大反应物的浓度D．增大压强
【解析】由图知t时刻v(正)、v(逆)均突增，故改变的条件是升温或加压；由v(正)>v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。

【答案】 D
9．在一定温度下的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是() 【导学号：29910026】
①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋q
A．①③B．②③
C．②⑤D．①④
【解析】由“先拐先平数值大”原则知p2>p1，压强越大C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即m＋n<p＋q。

【答案】 C
10．在水溶液中橙色的Cr2O2－7与黄色的CrO2－4有下列平衡关系：Cr2O2－7＋
H2O2CrO2－4＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色。

(3)向原溶液中逐渐加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将
__________________________________________________________________。

【解析】加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO2－4)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O2－7)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO2－4
===BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。

【答案】(1)黄(2)橙(3)向右移动由橙色逐渐变浅，直至无色
11．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡
________移动。

(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡________移动。

【解析】增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。

【答案】(1)不变不(2)增大不(3)不变不
(4)增大向正反应方向
[能力提升]
12．在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)，反应达到
平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1
2，当再次达到平衡时，W的浓度
为原平衡时的1.8倍。

下列叙述中不正确的是() A．平衡向逆反应方向移动
B．a＋b<c＋d
C．Z的体积分数增大
D．X的转化率下降
【解析】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1
2，假设
平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W 减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b<c＋d，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。

【答案】 C
13．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()
【解析】 从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热，ΔH <0；增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故有p 1<p 2；A 项，温度越高，反应速率越快，转化率越大，正确；B 项，温度升高，平衡逆向移动，SO 3百分含量降低，增大压强，平衡正向移动，SO 3的百分含量升高，正确；C 项，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正向移动，故v (正)>v (逆)，错误；D 项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。

【答案】 C
14.(2014·重庆高考)在恒容密闭容器中通入X 并发生反
应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)
随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放
出的热量
B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1
mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆
D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小
【解析】 根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T 1>T 2，再根据不同温度下达到平衡时c (X)的大小可推出此反应为放热反应。

M 点X 的转化率小于W 点X 的转化率，因此反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点
放出的热量，选项A 不正确。

T 2下，在0～t 1时间内，v (X)＝a －b t 1
mol·L －1·min －1，
v(Y)＝1
2
v(X)＝
a－b
2t1mol·L
－1·min－1，选项B不正确。

M点时在恒容条件下再加入一
定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正
确。

在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v
正(M)＝v
逆
(M)，W点v
正
(W)＝
v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)＞v逆(W)，又v逆(W)＞v逆(N)，则v逆(M)＞v逆(N)，
则v
正(M)＞v
逆
(N)，选项C正确。

【答案】 C
15．一密封体系中发生下列反应：N2＋
3H22NH3ΔH<0，如图是某一时间段中反应速
率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是
______________________________________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________、________、
________。

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______________________
(填序号)。

A．t0～t1B．t2～t3
C．t3～t4D．t5～t6
【解析】处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从题图可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态。

t1时刻，条件变化使v(正)、v(逆)都加快，且v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。

t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”；t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)<v(逆)，平衡逆向移动，所以是由“降低压强”引起的。

由于t1～t2时间段和t4～t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段氨的百分含量最高。

【答案】(1)t0～t1、t2～t4、t5～t6(2)升高温度加催化剂减小压强(3)A。