金华八中高三化学第二次月考试卷

金华八中高三化学第二次月考试卷（07.11.07）
班级 姓名 学号 成绩 一、选择题：（单选）
1、在水溶液中，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S ↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A 、+4、6
B 、+7、7
C 、+5、7
D 、+5、5 2、在氧化还原反应3S + 6KOH = K 2SO 3 + 2K 2S + 3H 2O 中，被氧化和被还原的硫原子数之比为
A 、1 ：2
B 、2 ：1
C 、1 ：1
D 、3 ：2 3、下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A 、氯气通入水中 Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl － + ClO －
B 、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2O
C 、过量铁与稀HNO 3反应：3Fe +4H + + 2NO 3- = 3Fe 2+
+ 2NO↑+ 2H 2O D 、向NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
Ba 2++2HCO 3-+2OH －
= BaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 4、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A 、pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3-
B 、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、AlO 2-、I -、NO 3-
C 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2-、SO 32-、S 2O 32-、SO 42-
D 、由水电离出的[OH -]=1×10-13mol/L 的溶液中：Fe 2+、NH 4+、ClO -、Cl - 5、下列离子方程式中正确的是
A 、向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2至SO 42-沉淀完全：
2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4↓+ 2H 2O
B 、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O
C 、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2O
D 、将1~2mL 氯化铁饱和溶液加到20mL 沸水中：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H + 6、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是
A 、K +、Al 3+、Cl -、SO 42-
B 、Na +、AlO 2-、NO 3-、CO 32-
C 、NH 4+、Mg 2+、NO 3-、SO 42-
D 、Na +、H +、SO 42-、Cl -
7、某物质的一定量的溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为
A 、小于水的密度
B 、等于水的密度
C 、大于水的密度
D 、无法确定 8、常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol 气体，同时有WgNa 2SO 4·10H 2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为 A 、 ×100% B 、 % C 、 % D 、 %
9、密度为0.91 g ·cm -3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度
A 、等于12.5%
B 、大于12.5%
C 、小于12.5%
D 、无法确定 10、下列说法中正确的是
A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
W W+18a 100W W+36a 7100W 161(W+18a) 7100W 161(W+36a)
B、放热反应在常温下一定很容易发生；
C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D、吸热反应一定要加热条件下才能发生。

11、下列说法或表示法正确的是
A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—1
12、用N0表示阿氏常数，下列说法错误的是
A、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为N0；
B、1molC20H42中含有61 N0个共价键；
C、25℃时1mL水中含10-10 N0个OH-离子；
D、22.4LCH4含有5 N0个原子。

13、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的
A、同质量、不同密度的N2和C2H4；
B、同温度、同体积的O2和N2；
C、同体积、不同密度的CO和C2H4；
D、同压强、同体积的O2和N2。

14、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。

C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；
D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L
15、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：
16、设N A为阿氏常数，下列叙述正确
A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05N A；
B、1molD2O所含质子数为12N A；
C、在100mLpH=1的稀硫酸中，水合氢离子数为0.1N A；
D、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2N A。

17、下列说法不正确的是
A、1 mol Na做还原剂时可提供出N A个电子；
B、71gCl2变成氯离子时得到的电子数为2N A
C、17g NH3与22.4升CH4所含质子数相等；
D、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1
18、现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是
A 、原子序数为24
B 、最高价氧化物的化学式为SeO 3
C 、非金属性比溴弱
D 、气态氢化物的化学式为H 2Se
19、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数的是 A 、x - 17 B 、x - 8 C 、x - 6 D 、x + 18
20、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na 2BeO 2。

下列有关铍及其化合物的叙述错误的是
A 、单质铍可溶于烧碱溶液生成H 2；
B 、Na 2BeO 2溶液呈碱性
C 、氢氧化铍易溶于水；
D 、单质铍不能与冷水反应生成H 2
21、X 、Y 、Z 是位于周期表前三周期的相邻的三种元素。

X 和Y 同周期，Y 和Z 同主族。

这三种元素的质子数之和为31，最外层电子总数为17，则X 、Y 、Z 分别是 A 、Mg 、Al 、C B 、N 、O 、S C 、C 、F 、S D 、Si 、Al 、Be 22、下列电子式书写正确的是
A 、[Na +]: S :2-[Na +]
B 、H +[: S :]2-H +
C 、H :N
D 、[H : N : H]+[ : Cl :]-
23、关于晶体的下列说法中正确的是 A 、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子； B 、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子； C 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高； D 、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。

24、短周期元素M 和N 的离子M 2+和N 2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 A 、M 2+的离子半径比N 2-小 B 、M 的原子序数比N 小 C 、M 和N 原子的电子层数相等 D 、M 和N 原子最外层电子数相等
25、短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A 与C 同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A 、原子半径A<B<C
B 、
C 的氢化物的稳定性大于A 的氢化物； C 、B 的氧化物熔点比A 的氧化物高；
D 、A 与C 可形成离子化合物。

26、有X n+、Y m+、Z n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n ，且X 、Y 、Z 三种原子的M 电子层中的电子数均为奇数。

若按X →Y →Z 的顺序，下列说法中正确的是 A 、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B 、它们的原子半径依次增大；
C 、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D 、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质 27、下列关于砷（As ）元素的叙述中，正确的是
A 、在AsCl 3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B 、Na 3AsO 4溶液的pH 小于7；
C 、砷的氢化物的化学式为AsH 3，它是一种强氧化剂；
D 、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

28、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是
A 、HF
B 、H 3+O
C 、NaH
D 、H 2O 2
29、A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A 2+与M -的电子数之差为8，下列说法错误的是
A 、A 和M 的原子序数之差可能为5；
B 、A 和M 原子的最外层电子数之和可能为9；
: :
: :
: :
: :
: :
H H H
H
C、A和M原子最外层电子数之差为7；
D、A和M原子的电子总数之和可能为13。

30、已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A、原子半径B＞A＞C＞D
B、原子序数d＞c＞b＞a
C、离子半径D＞C＞B＞A
D、单质的还原性A＞B＞D＞C
二、填空题
31．（8分）周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。

已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1 ：4。

（1）写出元素符号：B_________、D___________、E_________。

（2）A和C能以原子数1 ：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_________。

32．（12分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝L，V（H2）＝L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。

三、简答题
33、（11分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：
（1）Z2Y的化学式是
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的
ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接
通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，
接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：
C(Ⅰ)的电极名称是（填
写正极或负极）；
C(Ⅱ)的电极反应式是。

（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入
X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式
是：。

34、该题请直接做到在答题卷上（9分）
金华八中高三化学第二次月考答题卷
31．（8分）
（1）元素符号：B_________、D___________、E_________。

（2）化学式：_________。

32．（12分）
（1）V （CO ）＝ L ， V （H 2）＝ L 。

（2）V （CO ）︰V （H 2）＝ 。

（3）a 的取值范围是 。

三、简答题 33、（共11分，第二小题3分，其余每空2分） （1）Z 2Y 的化学式
（2）化学方程式是 。

（3）C(Ⅰ)的电极名称是 ；C(Ⅱ)的电极反应式是 。

（4），反应的离子方程式是： 。

34、( 9 分)右图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J 时的其他产物均已略去).
请填写下列空白:
(1)物质B 是 ,
F 是 ,
J 是 .
(2)反应①的离子方程式是__________ __________________________.
班级 姓名 学号
答案
金华八中高三化学第二次月考答题卷
一、选择题：（单选，每题2分）
1－10 CABCD,BCDCC. 11-20 CDABC,DCAAC. 21-30 BDAAC, AACCA 二、填空题
31．（8分）（1）Si F H （2）22O K （或K 2C 2） 32．(1) 5L 、 5L (2) a-10/20-a (3)10＜a ＜20 三、简答题 33、（12分）⑴ Na 2O ⑵ 2Na 2O 2 +2H 2O == 4NaOH + O 2↑
⑶ 负极 Cl 2 + 2e —== 2Cl —
⑷ Cu + H 2O 2 + 2H + == Cu 2+ + 2H 2O 34、Cl 2 Fe Fe （OH ）3 Cl2 + 2OH-==Cl- + ClO- +H 2O。