杭州市2019年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

杭州市2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共40题；共81分)
1. （2分）下列有关金属的说法中，不正确的是（）
A . 青铜、不锈钢、赢铝都是合金
B . 铜表面易形成致密的氧化膜
C . 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D . 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
2. （2分）决定金属性强弱的是（）
A . 金属原子最外层电子的个数
B . 1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C . 1 mol金属失去电子的多少
D . 金属原子失去电子的难易程度
3. （2分）化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）
A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B . PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
4. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，错误的是（）
A . 熔点比纯铜低
B . 能够导电
C . 能够导热
D . 硬度比纯铜小
5. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）
A . FeCl2
B . FeCl3
C . CuCl2
D . HCl
6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是
A .
B .
C .
D .
7. （2分）下列对物质用途的描述中，错误的是（）
A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料
B . Na2O2可用作漂白剂
C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体
D . 小苏打可用于治疗胃酸过多
8. （2分）中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中．下列有关说法错误的是（）
A . 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷
B . “四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物
C . 《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜
D . 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
9. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，位于同一周期的是（）
A . 硅、硫、氯
B . 锂、钠、钾
C . 氟、氯、溴
D . 碳、氧、铝
10. （2分） (2016高一下·金溪月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）
A . 元素的相对原子质量的递增，量变引起质变
B . 元素的原子半径呈周期性变化
C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
11. （2分） (2019高一下·长春期中) 下列微粒半径最小的是（）
A . O2－
B . F－
C . Na+
D . Mg2+
12. （2分） (2016高一下·定州月考) 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B . 乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C . 1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D . 1.0 L 0.1 mol•L﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
13. （2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
A . ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子
B . I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物
C . I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D . 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族
14. （2分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）
A . 短周期元素正化合价数值和其族序数相同
B . 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞Cl
D . 短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+
15. （2分）下列检验方法错误的是（）
A . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42﹣
B . 某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO
C . 加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+
D . 加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I﹣
16. （2分） (2016高二下·西安开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B . 25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
C . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
D . 25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
17. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）
A . 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C . 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀
D . 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
18. （2分） (2017高一上·长春期末) 可用于鉴别MgCl2和Al2（SO4）3两种溶液的试剂是（）
A . 氨水
B . H2SO4
C . NaOH溶液
D . HNO3溶液
19. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）
A . 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量
B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的
C . 无色溶液中通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－
D . 加入NaOH溶液并加热，观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有NH4+
20. （2分）有 4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）
A . ①④③②
B . ①③④②
C . ④①③②
D . ④②①③
21. （2分） (2017高一上·泉州期中) 下列有关化学实验操作正确的是（）
A . 称取NaOH固体
B . 稀释浓H2SO4
C . 将乙醇与水分离
D . 检查装置的气密性
22. （2分）下列各物质中能将苯酚溶液、苯甲醇、KSCN、NaOH四种无色液体鉴别出来的是（）
A . 碳酸钠溶液
B . FeCl3溶液
C . 酚酞溶液
D . 稀盐酸
23. （2分）下列描述正确的是（）
A . 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存
C . 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－
D . Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
24. （2分）下列实验操作中正确的是（）
A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体
B . 把粉末状药品直接送入试管的底部
C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上
D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
25. （2分） (2019高三上·呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L 的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）
A . 4.1275g
B . 4.255g
C . 8.51g
D . 9.62g
26. （2分）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）
A . 试管
B . 烧瓶
C . 烧杯
D . 容量瓶
27. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）
A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D . Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
28. （2分）下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）
A . ②④⑤
B . ①⑥⑦
C . ③④⑥
D . ①③⑥
29. （2分） (2015高二下·龙海期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）
A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D . NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3
30. （2分）(2018·郑州模拟) 25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如下图所示。

下列说法错误的是（）
A . HX为强酸，HY为弱酸
B . b点时溶液呈中性
C . 水的电离程度：d>c
D . c点时溶液的pH=4
31. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（）
A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO
B . N2中混有O2 ，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2
C . 无水CuSO4 ，可用以检验酒精中是否含有水
D . O2中混有H2 ，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2
32. （2分） (2018高一上·湖北期中) 下列有关叙述正确的是（）
①水的摩尔质量是18g
②0.5molH2的体积为11.2L
③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧
④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子
⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同
⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%
⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/L
A . ①③④⑤⑦⑧
B . ②⑤⑦⑧
C . ⑤⑦⑧
D . ⑤⑦
33. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O
D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
34. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．
A . 硅
B . 氮
C . 钠
D . 铁
35. （2分）(2016·银川模拟) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）
A . 元素的非金属性次序为：Y＞X＞M
B . 气态氢化物稳定性：M＞R
C . Z的氧化物可以做光导纤维
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
36. （3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
37. （2分）两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况下），完全燃烧后得3.36L（标准状况下）二氧化碳和
3.6g的水．下列说法中，正确的是（）
A . 混合气体中一定含有甲烷
B . 混合气体中一定含有乙烯
C . 混合气体中一定含有甲烷和乙烯
D . 混合气体中一定含有乙烷
38. （2分）将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A . 3：2
B . 3：5
C . 3：4
D . 4：3
39. （2分）(2018·石家庄模拟) 25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . V1<20
B . Ka(HA)的数量级为10-5
C . M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大
D . N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大
40. （2分） (2016高三上·福州期中) 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元
素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）
A . 400mL
B . 500mL
C . 450mL
D . 无法确定
二、综合分析题 (共2题；共10分)
41. （6分） (2018高一上·乐山期末) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式
①H2SO4
②________
③NaOH
④________
⑤Na2SO4
⑥________
⑦SO2
⑧SO3
⑨NH3
（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式________。

（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式________。

42. （4分） (2017高一上·黄冈期末) 我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验．
I．检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+
实验操作步骤：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有________．
（2）检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．
①检验Fe3+选________．
②设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+________．
（3） II．测定矿石中铁元素的含量
若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反应后，再加入HgCl2除去过量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是________．
参考答案一、选择题 (共40题；共81分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合分析题 (共2题；共10分)
41-1、
41-2、
41-3、
41-4、
42-1、
42-2、
42-3、。