德清三中高三04-05上学期期中试卷化 学

德清三中高三04-05上学期期中试卷
化 学
注意：1．本试题分为两部分，第I 卷和第II 卷
2．本试卷满分100分，答题时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H —1 O — 16 N — 14 S — 32 Cl —35.5 Li —7 Na —23 K —39 Rb —85 Zn —65
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)
1、据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A 、是4He 的同分异构体 B 、比4He 多一个中子 C 、是4He 的同位素 D 、比4He 少一个质子
2、容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A 、①③⑤ B 、③⑤⑥ C 、①⑤⑥ D 、②③⑤
3、X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。

下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是
A 、X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多
B 、X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低
C 、 X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定
D 、Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
4、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是 A 、CuSO 4 B 、NaCl C 、BaCl 2 D 、H 2SO 4
5、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl ，ICl 有很强的氧化性．现有下列两个反应：①22Z n I Z n Cl 2Z n
2I Cl ++ ②
HIO HCl O
H ICl 2++．下列关于ICl 性质的叙述正确的是
A 、反应①中，当转移0.4 mol 电子时生成27.2g 2ZnCl
B 、反应①中，2ZnI 既是氧化产物又是还原产物
C 、反应①中，2ZnCl 既是氧化产物又是还原产物
D 、反应②中，ICl 既是氧化剂又是还原剂 6、下列过程中，共价键被破坏的是
A 、碘升华
B 、溴蒸气被木炭吸附
C 、酒精溶于水
D 、HCl 气体溶于水 7、下列说法一定正确的是
A 、其水溶液导电的一定是离子晶体
B 、熔融态导电的一定是离子晶体
C 、固态导电的一定是金属晶体
D 、固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
8、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电 极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A 、a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl B 、a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl C 、a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl D 、a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
9、用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe −−−→−42SO H H 2−−→−CuO Cu ，②CuO −−−→−42SO H CuSO 4−→−Fe
Cu ，若按实验原则
进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是
A.相等
B.①多
C.②多
D.无法判断
10、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
Ａ、HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 Ｂ、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 Ｃ、NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 Ｄ、F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高
11、以下分子或离子的结构为正四面体且键角为109°28′的是 ①CH 4 ②NH 4+ ③NH 3 ④P 4
A 、①②③
B 、①②④
C 、①②
D 、①④
12、在某温度下，某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%（即质量分数为0.268），在足量的此溶液中加入Wg 该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出Ng 含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量是
A 、26.8W% g
B 、(N －W) g
C 、(W －N)×26.8% g
D 、(N －W)×26.8% g 13、下列反应的离子方程式错误的是
A 、等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在溶液中反应 Ba 2++2OH —
+NH 4++H ++SO 42—
=BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O
B 、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应 Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O
C 、足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中CO 2+2 Na ++CO 32—
+H 2O=2NaHCO 3↓
D 、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水
Ca 2++2OH —
+2HCO 3—
=CaCO 3↓+CO 32—
+2H 2O
14、在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A 、Mg 2+、CO 32－
、HCO 3－
、NO 3－
B 、Na +、CH 3COO －
、HCO 3－
、Cl －
C 、Fe 3+、CO 32－
、OH －
、SO 42－
D 、NH 4+、Cl －
、Cu 2+、SO 42－
15、常温常压下，用电火花引爆H2和Cl2所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强，测得气体体积与发生反应前恰好相等．则下列叙述合理的是
A、与原混合气体中H2和Cl2的体积配比无关
B、原混合气体中H2的体积一定大于Cl2的体积
C、原混合气体中H2的体积一定小于Cl2的体积
D、原混合气体中H2的体积恰好与Cl2的体积相等
16、实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是
A、新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B、液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C、碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D、钠易和氧气及水反应，盛放在用煤油液封的试剂瓶中
17、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分
子，如右图所示。

顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心
的原子是碳原子，则它的化学式为
A、TiC
B、Ti6C7
C、Ti14C13
D、Ti13C14
18、X、Y、Z均为短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式不可能为
A、X2YZ4
B、X4YZ2
C、X2YZ
D、XYZ2
19、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用
A、品红溶液
B、石蕊试液
C、氯水
D、淀粉-碘化钾溶液
20、已知：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1); △H=－57.3Kj/mol。

推测含1mol盐酸的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量
A、大于57.3kJ
B、等于57.3kJ
C、小于57.3kJ
D、无法确定
21、将盛有适量淀粉胶体和淀粉酶的半透膜袋浸入不断流动的温水中，经较长时间后取出袋内的液体，分别用碘水、新制的氢氧化铜悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）检验，观察到的现象分别是
A、显蓝色，黑色沉淀，显黄色
B、不显蓝色，黑色沉淀，显黄色
C、显蓝色，红色沉淀，不显黄色
D、不显蓝色，红色沉淀，显黄色
22、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。

取4.6g某种碱金属的汞齐与水反应得到2.24L氢气（标况下），则此碱金属为
A、Li
B、Na
C、K
D、Rb
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █
■ ▓
班级 学号 姓名_________________
◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆装 订 线 内 不 要 答 题◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）
第Ⅱ卷（共56分）
二、填空题(本题包括4小题，共28分。

)
23、（4分）在一定条件下，RO 3n －
和I －
可以发生反应，离子方 程式如下：
RO 3n －+6I －+6H +===R －
+3I 2+3H 2O
（1）RO 3n －
中R 元素的化合价为________
（2）R 元素的原子核外最外层电子数为________个。

24、(6分)标准状况下11.2L ，由CO 和H 2组成的混合气体的质量为7.2g ，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L ；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g 。

25、（8分）A 、B 、C 、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子K ＋、Ba 2＋、Al 3＋、Fe 3＋
和阴
离子OH －
、CO －23、NO －3、SO －
24两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A 与B 反应生
成白色沉淀，再加过量A ，沉淀量减少，但不会完全消失。

C 与D 反应生成有色沉淀。

B 与C 反应生成白色沉淀。

写出他们的化学式：A B C D 。

26、（10分）W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y 。

W 原子最外层电子数不超过最内层电子数。

X 原子L 层电子数是其他各层电子总数的2倍。

Y 原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5∶11。

Z 是自然界中含量最多的元素。

(1)W 在周期表中处于第 ______ 周期 __ 族。

(2)Y 元素可形成化学式为Y 60的物质，该物质称为足球烯。

已知该物质溶于有机溶剂，
熔点较低，由此可推测Y 60晶体属于 _ 晶体，Y 原子间形成 键。

(3)Y 和Z 形成的化合物与W 和Z 形成的化合物反应，其化学方程式可能是：
____ ； 。

(4)这四种元素原子半径的大小为 ＞ ＞ ＞ (填元素符号)
三、实验题(本题包括2小题，共20分。

)
27、（10分）用24.5%的H 2SO 4溶液（ρ=1.20g/cm 3）配制100mL0.20mol/LH 2SO 4溶液时， 要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、量筒、玻璃棒和 。

使用容量 瓶时应先检查 ，方法是_________________________________________________ ____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________；用 量取 _______mL24.5%硫酸溶液进行配制。

▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █
■ ▓
28、（10分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al 作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯 净的无水氯化铝。

（1）开始实验时，不能先点燃A 装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是 _____________ 。

（2）A 装置发生反应的化学方程式： _ 。

（3）在E 处可收集到纯净的氯化铝，原因是 _ 。

（4）若无B 、C 装置，使A 产生的气体直接进入D ，实验产生的不良后果是 _____________________________。

（5）F 装置的作用是 _____________________________________________ __
二、计算题(本题包括1小题，共8分。

)
29、已知A 、B 两种金属的相对原子质量之比为8∶9，将A 、B 按物质的量之比为3∶2 的混合物12.6g 放入稀盐酸中充分反应共生成13.44L （标准状况）氢气。

若其中由A 产 生的氢气为6.72L 。

试求A 、B 的摩尔质量各是多少？
参考答案及评分标准
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █
■ ▓
23、+5， 7（每空2分）
24、14.4mol/L ， 5.6，7.2（每空2分） 25、Ba(OH)2，Al 2(SO 4)3，K 2CO 3，Fe(NO 3)3 26、（1）三、ⅡA （每空1分）
（2）分子，共价键（非极性键）（每空1分）
（3）Na 2O + CO 2 =Na 2CO 3 ， 2Na 2O 2 + 2CO 2 =2Na 2CO 3 + O 2 （每空2分） （4）Na> Mg >C >O （2分）
27、胶头滴管（1分）， 是否漏水（1分），往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。

（1分），用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，（1分），把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（1分）。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧（1分），仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水（1分）。

酸式滴定管（1分）， 6.67（2分） 28、(1)盐酸会大量挥发，且盐酸倒入灼热的烧瓶会使烧瓶炸裂
(2)MnO 2＋4HCl(浓) ∆
====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)AlCl 3易升华 (4)AlCl 3与H 2O 反应而爆炸 (5)吸收多余的Cl 2
（每空2分）
29、M A =24g/mol ， M B =27g/mol。