2010-2023历年江苏高邮市高一上学期期中调研测试化学试卷(带解析)

2010-2023历年江苏高邮市高一上学期期中调研测试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C l－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2.下列说法中不正确的是
A．在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 L
B．在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定
C．同温同压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3∶7
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同
3.（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，……
（1）已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。

请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的化学方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为。

可观察到的现象是。

（5）D中溶液发生反应的化学方程式是。

4.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为
5.9×10－3
mol·L－1 。

表示该体检指标的物理量是
A．溶解度(s)
B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w)
D．摩尔质量(M)
5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K
FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2
2K2FeO4+6KCl+8H2O。

下列有关该反应说法正确的是
A．该反应是置换反应
B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生氧化反应
D．Cl2是还原剂
6.已知2H和3H都是制造氢弹的原料。

下列关于2H和3H的说法正确的是
A．2H和3H的质子数不同
B．2H和3H互为同位素
C．2H和3H是同一种核素
D．3H原子的电子数为3
7.（10分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH
+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。

现取3份100
4
mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀
经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验，试回答下列问题：
（1）由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有（填离子符号），其物质的量浓度为；
（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为；（填化学式）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是。

A．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—
B．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—
C．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—
D．该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—
8.下列溶液中Cl—的物质的量浓度与100 mL 2 mol·L－1
MgCl2溶液中Cl—的浓度相等的是
A．150 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
C．75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液
D．200 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
9.在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100
mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是
A．11.2 g
B．25.2 g
C．16.8 g
D．33.6 g
10.下列物质属于非电解质的是
A．醋酸
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．酒精
11.（11分）下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：
（1）该实验中的一处错误是。

（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是、。

（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中、操作③中。

（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外：。

b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水：。

c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线：。

d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：。

（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图）。

12.下列四种化学实验操作名称从左到右分别是
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列属于3区域的是
A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
14.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是
A．加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
C．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
15.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。

下列实验方法正确的是
A．实验室可通过蒸馏的方法，从含Fe3＋的自来水中获得少量纯净水
B．向样品中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，以确定样品中是否含有SO42-
C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在湿润的pH试纸中部，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值
16.水是生命之源。

下列关于水的说法正确的是
A．水属于非电解质
B．氢氧两种元素只能组成水
C．0℃时冰的密度比液态水的密度大
D．标准状况下，18g水分子的物质的量为1mol
17.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为N A
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5N A
D．0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为N A
18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H＋、Na＋、HCO3－、Cl－
B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、K＋、SO42－、OH－
D．Ag＋、Al3＋、NO3－、Cl－
19.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液
B．硫酸溶液
C．氯化铁溶液
D．氢氧化铝胶体
20.若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b
g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该氖原子的相对原子质量可以表示为
B．该氖原子的相对原子质量可以表示为aN A
C．W g该氖原子的物质的量一定是mol
D．12b=N A
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：D试题分析：向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，只能说明氯水具有氧化性。

答案选D。

考点：氯水的成份与性质
2.参考答案：B试题分析：A、在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 L，如在273℃，2个大气压条件下，1mol氧气的体积也是22.4L，A正确；B、在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子间的距离决定，与分子的大小没有关系，B错误；C、同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，C正确；D、同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同，D正确；答案选B。

考点：气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及推论
3.参考答案：（每空2分，共14分）
（1）
6.02×1021或0.01 mol（0.01N A不得分）
（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

（4）取下D振荡后静置下层CCl4从无色变为紫红色。

（5）Br2+2KI=2KBr+I2。

试题分析：（1）Mn从+7价降到+2价，得到2×5e-电子，Cl从-1价升高到0价，失去10×e- ,生成5mol氯气转移电子10mol，标准状况下的氯气0.112
L，其物质的量为0.112L/22.4L/mol=0.005mol,则转移的电子的物质的量为0.01mo l，转移电子数目为6.02×1021或0.01
mol（2）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉碘化钾试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；（3）B中是NaBr 溶液,Cl2氧化Br-，生成Br2，反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；（4）为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下D振荡后静置。

碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色。

（5）D中为KI溶液，C中生成了Br2，反应的化学方程式是Br2+2KI=2KBr+I2。

考点：卤素性质及应用，化学实验
4.参考答案：B试题分析：
5.9×10－3 mol·L－1
表示葡萄糖的物质的量浓度，答案选B。

考点：物质的量浓度
5.参考答案：C试题分析：反应中铁元素的化合价从+3价升高到+6价，发生氧化反应，氯元素化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，A错误；钾元素化合价不变，B错误；Fe(OH)3发生氧化反应，C正确；Cl2是氧化剂，D错误；答案选C。

考点：氧化还原反应
6.参考答案：B试题分析：2H和3H都是氢元素，都含有1个质子，1个电子，2H含有1个中子，3H含有2个中子，互为同位素，答案选B。

考点：同位素，核素，
7.参考答案：（每空2分，共10分）（1）不能确定；（2）NH4+、9
mol ·L－1；（3）BaSO4；
（4）B试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可知原溶液中至少含有Cl—、CO32—、SO42—中的一种；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16
L气体，可知原溶液中含有NH4+，其物质的量为20.16L/22.4L/mol=0.9mol，其物质的量浓度为0.9mol/0.1L=9mol/L；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，可知原溶液中含有CO32—、SO42—，生成碳酸钡和硫酸钡，加盐酸后，碳酸钡溶解，剩余的是硫酸钡，原溶液中不含有Mg2+、Ba2+，原溶液中一定含有NH4+、CO 2—、SO42—，一定不含有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl—。

3
考点：离子的检验，离子的共存，离子反应
8.参考答案：A试题分析：溶液的浓度与溶液的体积没有关系，2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl—的浓度为4 mol·L－1 ，A中Cl—的浓度为4
mol·L－1 ，B中Cl—的浓度为3 mol·L－1 ，C 中Cl—的浓度为6
mol·L－1 ，D中Cl—的浓度为2mol·L－1 ，答案选A。

考点：物质的量浓度
9.参考答案：B试题分析：若铁粉过量，则生成气体的体积之比为1：2，充分反应后生成气体体积比为2∶3，可知铁粉对盐酸过量，对硫酸不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3mol，则与硫酸反应生成氢气0.45mol，参加反应的铁粉的物质的量为0.45mol，质量为0.45mol×56g/mol="25.2g" ，答案选B。

考点：通过铁粉与酸的反应考查过量计算
10.参考答案：D试题分析：A、醋酸是弱酸，能够电离出氢离子和醋酸根离子，在水溶液中导电，属于电解质；B、氯化钠能够电离出钠离子和氯离子，在水溶液中导电，属于电解质；C、氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，在水溶液中导电，属于电解质；D、酒精不导电，属于非电解质。

答案选D。

考点：电解质，非电解质
11.参考答案：[第（5）小题2分，其余每空1分，共11分]
（1）NaOH不能用称量纸称量（或NaOH应在小烧杯中称量）
（2）量筒、100 mL容量瓶
（3）搅拌、引流。

（4）偏小、无影响、偏大、偏小
（5）
试题分析：（1）该实验中的一处错误是图①中氢氧化钠易吸潮，应在称量瓶或小烧杯中称量，不能在纸上称量；（2）量筒和容量瓶都是量器，能准确量取溶液的体积。

（3）玻璃棒，在实验操作②溶解中起到搅拌作用、在实验操作③转移中起到引流的作用；（4）a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外，溶质的物质的量减小，溶液浓度偏小；b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水对溶液浓度没有影响；c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低；（5）标签上应注明溶液的名称及溶液的浓度，4g氢氧化钠配成100ml溶液，浓度为1mol/L。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制
12.参考答案：A试题分析：由图可知，以上化学实验操作名称从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取。

答案选A。

考点：化学实验操作
13.参考答案：D试题分析：由文式图可知，3区域为非置换反应，非分解反应，非化合反应的氧化还原反应，A属于4区置换反应，B属于2区分解反应，C属于1区化合反应，D属于3区氧化还原反应。

答案选D。

考点：氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
14.参考答案：A试题分析：除去杂质要彻底，还不能引入新杂质。

为除去Ba2+，应加入过量除杂试剂K2CO3溶液，过量试剂K2CO3溶液应用适量硝酸除去，B 、C、D中都会引入新杂质SO42-或Na+，答案选A。

考点：物质的分离与提纯
15.参考答案：A试题分析：A正确；B、银离子可能产生干扰；C、玻璃棒中含有钠元素，不能检测钠离子，C错误；D、应该用干燥的pH试纸，不能用湿润的试纸，D错误；答案选A。

考点：化学实验
16.参考答案：D试题分析：A、水能微弱电离，属于极弱的电解质，A错误；B 、氢氧两种元素除能组成水外，还能组成双氧水，B错误；C、0℃时冰的密度比液态水的密度小，C错误；D、水的摩尔质量为18g/mol,18g水分子的物质的量为1mol，D正确；答案选D。

考点：水的性质
17.参考答案：CD试题分析：四氯化碳为态体，标况下11.2L不是0.5mol，C错误；D中没有说明溶液的体积，错误；答案选CD。

考点：阿伏加德罗常数与微观粒子的数目
18.参考答案：B试题分析：A．H＋与HCO3－能反应生成水与二氧化碳，不能共存；B、Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－可以共存；C、Mg2＋与OH－能反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存；D、Ag＋与Cl－能反应生成氯化银沉淀，不能共存；答案选B。

考点：离子共存
19.参考答案：D试题分析：胶体能产生丁达尔效应，A、B、C都是溶液，不能产生丁达尔效应，D是胶体，能产生丁达尔效应。

答案选D。

考点：分散系，胶体性质
20.参考答案：AB试题分析：该氖原子的相对原子质量可表示为原子质量与12C 原子质量的十二分之一的比值，A正确；该氖原子的相对原子质量在数值上与
其摩尔质量相等，B正确；W g该氖原子的物质的量是
mol，C错误；12/b=N A，D错误；答案选AB。

考点：相对原子质量，阿伏加德罗常数，物质的量与微粒数目。