2022-2023学年辽宁省沈阳市第七十五中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市第七十五中学高三化学上
学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
略
2. 向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，在整个过程中不可能发生的离子反应是（）
A．OH－+ H+═ H2O B．OH－+ CO32－+ 2H+═ HCO3－+ H2O
C．OH－+ CO32－+3H+═ CO2↑+ 2H2O D．2OH－+ CO32－+ 4H+═ CO2 ↑+ 3H2O
参考答案：
D
3. 下列关于层析实验中点样的说法正确的是
Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上
Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功
Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次
Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察
参考答案：
C
4. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10N A
B．1L 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2N A
C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N A
D．反应N2+3H22NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2N A个N-H断裂
参考答案：
A
5. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
（）
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正．逆反应速率 D．反应混合物的压强
参考答案：
B
略
6. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是
①KMnO
、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、
4
MnSO4．．．．．．
②Cl-
、FeBr-2FeCl3、FeBr3
2
③ MnO
－．．．．．． Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
4
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
参考答案：
D
略
7. 参考答案：
A
8. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）
A． 3.2g B． 4.0g C． 4.2g D． 4.6g
参考答案：
D
略
9. 对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下
n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）
A．点a处的正反应速率比点b处的大
B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大
C．点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大
参考答案：
答案：AB
10. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2气体通入FeSO4溶液中 B．CO2气体通入CaCl2溶液中
C．CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
参考答案：
B
11. 下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化
碳气体的是 ( )
A．乙醇 B．苯酚 C．乙醛 D．乙酸
参考答案：
答案:D
12. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。

下列说法正确的是
A. X为电源负极
B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低
C. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区
D. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-参考答案：
B
分析：从装置图中可知，X端连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O反应生成CO2，Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过。

详解：根据上述分析可知，Y为负极，X为正极。

A．Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y 为负极，X为正极，故A错误；B．若该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故B正确；C．若有1molNO3-被还原，根据阴极电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，可知转移电子5mol，则有5molH+通过质子膜迁移至阴板区，故C错误；D．若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价由0价变化为+4价，理论上电极上流出=4e-×6=24mole-，故D错误；故选B。

13. T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，
反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。

若保持其它条件不变，
温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。

下列
叙述正确的是
A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L
参考答案：
D
略
14. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）
①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A
②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；
③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5N A；
④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18N A
⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4N A
⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A．
A．①②⑥B．③④C．④⑤⑥D．①⑤⑥
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：①C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；
②硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，硫酸钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子；
③常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烷的物质的量；
④浓硫酸最终变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，无法计算转移的电子数；
⑤双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，标况下4.48LO2的物质的量为0.2mol，转移了
0.4mol电子；
⑥D216O中含有的质子数、中子数、电子数都是10，摩尔质量为20g/mol．
解答：解：①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有
1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5N A，故①正确；
②14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；
③常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烷的物质的量，故③错误；
④10ml 18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故④错误；
⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了
0.4mol电子，转移的电子数目为0.4N A，故⑤正确；
⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为N A，故⑥正确；
根据以上分析可知，正确的为：①⑤⑥，
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
15. 观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为
x Cu(OH)2·y CuCO3。

（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。

某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH 溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下：
表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是。

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。

（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：（请补充该步操作内容）。

步骤5：称量相关装置的质量。

①装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的值
将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式。

参考答案：
（12分） (1) CH4 SiH4正四面体（3分）（2）分子原子（2分）
（3）CO2（2分） (4) Zn （2分） 1s22s22p63s23p63d10 （3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。

已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；。

请回答下列问题：
（2）
（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是（填写字母）
（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为。

（3）写出反应③的化学方程
式。

（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：。

（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：
(15分)
（1）AC （2分）；（2）①③④⑤ （2分）；O=C=O；（1分）
（3）（2分）（4）（2分）
（5）
（4分，各1分）
（6）略（3分，一步1分）
18. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中官能团的名称为
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅰ的目的是：________________
反应Ⅱ的化学方程式为
（注明反应条件）。

（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.有一个－CH3且直接与苯环相连
参考答案：
（1）碳碳双键、羟基（3分）
（2）加成反应（3分）避免碳碳双键被氧化（3分）
19. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝
4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后
所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。

(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为（用含Z的代数式表示）。

参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）（6）22.4Z/64L （2分）。