河南省周口市高一下学期化学期末考试试卷C卷

河南省周口市高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）
A . 为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺
B . 通过电解Fe2O3﹣SiO2﹣CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁
C . 生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的
D . 用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念
2. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列做法或说法不正确是（）
A . 风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源
B . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅
C . 酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧
D . 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间
3. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列说法中正确的是（）
A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高
B . “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水
C . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的
D . “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定
4. （2分） (2018高三上·海淀期中) 中国传统文化中包括许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是（）
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始
到金
熬胆矾(CuSO4·5H2O)
铁釜，久之亦化为铜
凡石灰(CaCO3)，
经火焚炼为用
丹砂(HgS)烧之成水银，积
变又成丹砂
A B C D
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2019高三上·宣城期末) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 丝绸的主要成分是蛋白质
B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火
C . 光导纤维的成分是晶体硅
D . 生活用水的净化与消毒可用明矾
6. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）
A . NaCl
B . CO2
C . NaOH
D . Ne
7. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）
A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应
B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b
C . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
8. （2分）如图表示吸收能量反应的图象是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）
A . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
B . +HNO3 +H2O
C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
D . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
10. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列关于有机物的说法中，正确的个数有（）
① 糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解
② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③ 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
④ 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
⑤ 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
⑥ 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
⑦ 石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
⑧ 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或重油裂化获得
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
11. （2分）分子式为C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
12. （2分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A . 能将电能转换成化学能
B . 碳棒发生氧化反应
C . 该装置中发生的反应为：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+
D . 电子从碳棒经外电路流向铜棒
13. （2分）如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（）
A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应
B . X为锌棒，仅闭合K1 ，产生微量电流方向：Fe→X
C . X为碳棒，仅闭合K2 ，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋
14. （2分） (2015高二下·顺德期中) 欲观察环戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol•L﹣1KMnO4溶液并不断振荡．下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（）
A . 四氯化碳
B . 裂化汽油
C . 甲苯
D . 水
15. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（）
A . 0.45mol/L
B . 0.5mol/L
C . 0.6mol/L
D . 0.55mol/L
16. （2分） (2018高一下·南阳期末) 下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)己达平衡状态的是（）
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
A . ②③④⑥
B . ②⑥⑦⑧
C . ①②⑥⑦
D . ②⑤⑧
17. （2分）已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有（不考虑立体异构）
A . 4种
B . 6种
C . 8种
D . 16种
18. （2分）(2019·台州模拟) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）
A . 状态1是液态，则状态3一定是气态
B . 状态3是液态，则状态4一定是气态
C . A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol﹣1
D . 断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ
19. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组性质比较中，错误的是（）
A . 稳定性：CH4>NH3
B . 碱性：NaOH>Mg（OH）2
C . 氧化性：F2> O2
D . 酸性：HClO4>H2SO4
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . 淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物
B . 苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应
C . 乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同
D . 等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等
21. （2分） (2019高一下·滦平月考) 已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：A>B>C>D
B . 原子序数：d>c>b>a
C . 离子半径：C>D>B>A
D . 单质还原性：A>B>D>C
22. （2分）在定温定容下的反应：2AB（g） 3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是（）
A . 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
B . 混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D . 单位时间内生成3nmolA2 ，同时消耗2nmolAB
23. （2分）已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H1①
4P(红、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H2②
则△H1和△H2的关系正确的是：（）
A . △H1＜△H2
B . △H1＞△H2
C . △H1=△H2
D . 无法确定
24. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 某烃的结构简式如图，它可能具有的性质是（）
A . 易溶于水，也易溶于有机溶剂
B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 能发生聚合反应，其产物可表示为
D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
25. （2分）下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）
A .
B .
C .
D .
二、综合题 (共3题；共10分)
26. （4分）下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。

族
I AⅡAⅢAⅣA VAⅥAⅦA 周期
2①②
3③④⑤⑥请回答下列问题：
（1）①的元素符号为________；④的元素符号为________；
（2）②的原子半径________⑤的原子半径(选填“>”、“<”或“=”)；
（3）③和⑥两元素形成的化合物的化学式为 ________；
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；
（5）③的单质与水反应的化学方程式为________。

27. （2分） (2017高一下·绛县期中) 如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：
（1）锌片为________极，电极上发生________反应．（“氧化”或“还原”）
（2）电极反应式：________
（3）锌片上观察到的现象：________
（4）铜片为________极，电极上发生________反应．（“氧化”或“还原”）
（5）电极反应式：________
（6）铜片上观察到的现象：________．
28. （4分） (2020高二下·宁波期中)
（1）有机物用系统命名法命名：________。

（2）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式：________。

（3）下列物质中属于同系物的是。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥C H3CH(CH3)2
A . ①②
B . ①④
C . ①③
D . ⑤⑥
（4） 0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。

该烃的分子式为________；若它的
核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。

(写出其中一种即可)
三、填空题 (共1题；共3分)
29. （3分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式如图），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等．
（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为________ ．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为________
（2）氧原子核外有________ 种不同能量的电子
（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式________
（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是________
（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为________ ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________
（6）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在一定条件下能发生如下反应：________ Ni2++________ H2PO2﹣+________ →________Ni+________ H2PO3﹣+________ ．请完成并配平该反应离子方程式．该反应的还原产物是________
四、实验题 (共1题；共5分)
30. （5分）(2018·昆明模拟) 某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42- ，研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。

量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。

记录数据，计算。

回答下列问题
（1）利用如图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是________。

②读数前，应进行的操作是________。

③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是________。

（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是________ (填标号)。

a.Na2SO3溶液
b.双氧水
c.硝酸钠溶液
d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式________。

③该方案中，操作I包含的操作名称依次为________。

（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是________ (填标号)。

该方案是否需要指示剂? ________ (填“是”或“否”)，原因是________。

②滴定记录数据如下表：
计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为________ mol ·L-1。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共3题；共10分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、填空题 (共1题；共3分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
四、实验题 (共1题；共5分) 30-1、
30-2、
30-3、。