2022-2023学年四川省成都市四川师范大学实验外国语学校(高中部)高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年四川省成都市四川师范大学实验外国语学校(高中部)高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关化学用语使用正确的是
A．CaC2的电子式：
B．中子数为18的氯原子结构示意图：
C．聚乙炔的结构简式：
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－
参考答案：
C
略
2. （2006·全国卷Ⅱ）11.下列叙述正确的是
A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
参考答案：
C
3. 实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()。

A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
参考答案：
C
略
4. 零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。

其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。

下列说法中不正确的是
A. a极为该电池的负极
B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e－＝2H2O
C. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能
D. H+（质子）由正极移动至负极
参考答案：
D
5. 下列离子方程式中，正确的是
A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O
参考答案：
D
Mg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋与HCO3－以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了OH－与HCO3－的反应，A项错误；因为Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2＋与HCO3－以1:2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B 项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C 项错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。

6. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g)
△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）
A.0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)
B. 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15 min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18 min时，X的转化率为30 %
参考答案：
略
7.
参考答案：
B
略
8. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D. 装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体
参考答案：
C
A. 装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；
B. 因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；
C.用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；
D. NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。

9. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。

下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：
CD
略
10. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是
A．反应中MnO2是还原剂
B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C．该反应中MnO2具有催化作用
D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
参考答案：
B
略
11. 在一密封烧瓶中注入NO在25℃时建立下列平衡：2NO(g)
N O(g)若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项中保持不变的
是
①颜色②平均相对分子质量③质量④压
强⑤⑥密度
A．③⑤⑥ B．③④⑤ C．②④ D．①③
参考答案：
A
12. (08上海卢湾区期末)下列做法能改善空气质量的是（）
A．限制使用电动车
B．鼓励私驾车代替共交车
C．以煤等燃料作为主要生活燃料
D．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
参考答案：
答案：D
13. 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）
A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算
参考答案：
B
考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质．.
专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．
分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．
解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，
金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，
反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）
=0.9mol，
所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．
14. 某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验：
①取10mL溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL
②另取10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2溶液得0.233g 白色固体，则该溶液中：（）
A．可能含有K+，CO32-B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L
C．一定含有K+，且c(K+)一定为0.1mol/L D．肯定只含SO42-，NH4+
参考答案：
B
略
15. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A． 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N A
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3N A
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N A
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
参考答案：
D
A错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2N A电子；B．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14 N A；标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后生成2N A NO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于N A小于2N A，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1 molNa2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。

下图是氨的催化氧化的实验装
置。

试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液； B中装有铂石棉催化剂。

点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。

不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。

回答下列问题：
（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）▲。

（2）试管中产生的气体是▲。

（3）B中发生反应的化学方程式▲。

（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体▲，胶头滴管预先吸入液体▲。

（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少▲装置。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体。

①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③Z ZO2 ZO3 H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸。

根据上述实验现象或事实进行推断：
⑴写出X单质与水反应的化学方程
式：
⑵写出Y单质与水反应的化学方程
式：
⑶写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现
象：
⑷写出铜与H2ZO4浓溶液在加热时反应的化学方程
式
参考答案：
⑴ Cl2 + H2O == HCl + HClO （3分）
⑵ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（3分）
⑶浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红。

（2分，少一个现象扣1分，少2个不得分）
⑷Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （3分）
略
18. (10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中一种物质(甲)能使上述还原过程发生．
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_____________________.
(2)反应中硝酸体现了________、________.
(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________．
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
__ _．
参考答案：
略
19. (16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl流程如下：
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次
为
（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂
为。

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则
同样条件下收集的Cl2 2L (填“＞”、“＝”或
“＜”)，原因是。

装置改进后，可制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH浓度，常用方法
为。

⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从上述所给仪器装置中选择制备并收集H2的装
置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装
置（填代号）。

可选用制备气体的装置：
参考答案：
⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。

NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）(2分)；② 75%乙醇(2分)；
⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(2分)；
⑶＜(2分) 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分) 酸碱中和滴定(2分)；
⑷e(2分) d(2分)。