山东省莱州市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化

山东省莱州市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试
卷（解析版）
1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－
B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－
C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－
D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－
【答案】C
【解析】
试题分析：A项能使酚酞变红的溶液显碱性，NH4+不能在碱性条件下大量存在，故A错误；B 项由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，可知水的电离受到了抑制，该溶液可能为酸溶液或碱溶液，而HCO3－不管在酸性溶液还是在碱性溶液中都不能共存，所以B错误；C 项已知在常温下c（H+）·c（OH-）=1×10-14，课计算c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中，c （OH-）=0.1mol/L，即碱性溶液，各离子都能大量存在，故C正确；D项酸性KMnO4有强氧化性，I－会被氧化而不能大量存在，故D错误。

考点：考查离子共存问题
点评：注意题中暗含信息的挖掘和充分应用，而且注意离子之间是否能反应是解答本题的关键
2．下列说法错误的是
A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭
B．地沟油经处理后可用作生物柴油
C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙
【答案】C
【解析】
试题分析：A、金属钠能够和水反应，着火应用干燥沙土扑灭，A正确；B、地沟油含有各种细菌和油脂，经处理后可用作生物柴油，但不能食用，B正确；C、油脂和葡萄糖等不是高分子化合物，C错误；D、滤纸孔隙大于胶体粒子的直径，故氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙，D正确；故选C。

考点：考查了实验安全、糖类、油脂、蛋白质的结构和分类、胶体的相关知识。

3．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH－+ H＋十SO42－＝BaSO4↓+ H2O
B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HCl
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH－NH3·H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、将稀硝酸滴加到氯化银固体上，不反应，故B错误；C、向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为：Ca2++HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C
错误；D、用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为：
2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选D。

考点：考查了离子反应方程式的书写的相关知识。

4．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )
A．2­甲基丙烷B．2­甲基丁烷C．2，2­二甲基丙烷D．2，3­二甲基丁烷
【答案】B
【解析】
试题分析：A、2-甲基丙烷，2号碳上只含有1个H原子，只能由烯烃加成得到，故A错误；
B、2-甲基丁烷，在3和4号碳上均含有2个和3个H原子，可以由烯烃和炔烃加成得到，B 正确；
C、2，2-二甲基丙烷，2号碳上无H原子，既不能由烯烃加成也不能由炔烃加成，故C错误；
D、2，3-二甲基丁烷，2，3号碳上只有一个H原子，可以由烯烃，但不能由炔烃加成得到，故D错误，故选B。

【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点晴】本题考查了有机物的结构和性质，侧重于同分异构体的书写、常见有机物结构与性质的考查，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的，相邻的2个碳上至少应含有2个H。

5．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
【答案】A
【解析】
试题分析：利用浓度商与溶度积的大小比较判断
，
Qc= c( Ag+)·c(Cl-)=9.9×10-5mol/L×9.9×10-3mol/L=9.8× 10-7mol2．L-2>Ksp，故有AgCl 沉淀生成。

考点：考查沉淀溶解平衡计算。

6．已知：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = －196.6 kJ/mol 。

现有SO2和O2各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a 与b 的正确关系为
A．a > b B．a = b C．a < b D．无法判断
【答案】A
【解析】略
7．某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。

该元素在周期表中的位置是（）
A、第2周期ⅢA族
B、第2周期ⅥA族
C、第3周期ⅤA族
D、第3周期ⅢA 族
【答案】D
【解析】根据氧化物的化学式可知，M 的化合价是＋3价。

根据质量守恒定律可知，消耗乙炔是3.4g －1.8g ＝1.6g ，转移电子是。

所以金属的相对原子质量是1.8×3÷0.2＝27。

又因为M 原子核外电子数比核内中子数少1，所以质子数是13，即是铝元素。

答案选D 。

8．下列说法正确的是
A 、对于2232S O O (g )2S O (g )H Q k J /mo l (Q 0)
+∆=->，若向一密闭容器中加入1mol 2SO 和0.5mol 2O 充分反应后，放出的热量为0.5kJ θ
B 、热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C 、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D 、小苏打在水中的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++
【答案】C
【解析】
9．向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是
A 、弱碱
B 、一元强碱
C 、多元强碱
D 、任何强碱
【答案】A
【解析】
试题分析：pH=12的某碱溶液，c （H +）=10-12mol/L ，c （OH -）=1×10−14/10-12=10-2mol/L ，pH=2
的盐酸，c （H +）=10-2mol/L ，盐酸的浓度为10-2mol/L ，两者等体积混合，滴入酚酞试液，
溶液变红，则碱的浓度大于等于10-12，
Ⅰ、如果强碱，两者等体积，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，滴入酚酞试液呈无色，故强碱不行；
Ⅱ、如果碱是弱碱，两者等体积，弱碱过量，得到弱碱及盐酸盐的混合溶液，以弱碱的电离为主，溶液呈碱性，而充分反应后滴入酚酞试液，说明是弱碱；
选项A 符合题意。

考点：考查pH 之和为14的溶液等体积混合谁弱呈谁性
10．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A ．
B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强
B ．发生氧化还原反应时A 原子失去的电子比B 原子多，证明A 的金属性一定比B 强
C ．适量的Cl 2通入FeI 2溶液中可发生反应：3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3
D ．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L －1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl 、NaClO 、
NaClO 3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n ＜0.25
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误，不选A ；B 、金属性与失去电子的多少无关，错误，不选B ；C 、氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，错误，不选C ；D 、氯气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，发生前面的反应，当有2摩
尔氢氧化钠反应就转移1摩尔电子，所以现有0.3摩尔氢氧化钠反应转移0.15摩尔电子，发生后面的反应，当有6摩尔氢氧化钠反应转移5摩尔电子，所以现有0.3摩尔氢氧化钠反应转移0.25摩尔，正确，选D。

考点：氧化还原反应
11．下列有机物可以形成顺反异构的是
A．丙烯 B．2－甲基－2－丁烯
C．1－氯－1－丙烯 D．2，3－二甲基－2－丁烯
【答案】C
【解析】
试题分析：本题考查顺反异构的条件，当碳碳双键两端的每个碳原子均含有不同的原子或原子团时，存在顺反异构，符合条件的为选项C。

考点：顺反异构体。

12．根据下列方程式（1）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；（2）HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O；（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；（4）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )。

A． HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋
C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋
【答案】A
【解析】
试题分析：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，（1）中氧化性：Cl2>Fe3＋; （1）中氧化性：HClO>Cl2；（3）中氧化性：Fe3＋>Cu2＋；（4）中氧化性：Cu2＋>Fe2＋.故物质的氧化性强弱顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。

选项是A。

考点：考查物质的氧化性强弱比较的知识。

13．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.
【答案】A
【解析】
试题分析：任何化学反应都伴有能量的变化，当反应物总能量>生成物总能量时表现为放热反应，当反应物总能量﹤生成物总能量时表现为吸热反应，故A对B错；C中燃烧热的定义是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而此反应中有2mol H2参与反应；D 中浓硫酸与水放出大量的热，所以混合后放出热量应大于57.3kJ。

考点：考查了热化学方程式的书写及化学反应中能量变化的情况
14．下列物质中，与苯酚互为同系物的是（）
A．CH3CH2OH B．（CH3）3C—OH
CH2OH D
【答案】C
【解析】同系物必须首先要结构相似，苯酚的同系物则应是—OH与苯环直接相连，满足此条件的只有C。

同系物的第二个必备条件是组成上相差一个或若
干个CH2 比苯酚多一个CH2 为苯酚的同系物。

15．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（）
A．盐酸的体积为80 mL B．a的取值范围为0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0. 025 mol D．当a值为30时，b值为0.01
【答案】D
【解析】略
16．（1）现有三份固体，分别是：
① 纯净的Na2CO3 a mol
② Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol
③ 纯净的NaHCO3 a mol
按要求回答下列问题：
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号，下同) b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________
（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________
（3）若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为__________。

【答案】（6分）（1） A.①>②>③ B．①＝②＝③
（2）A. ①>②>③ B．③>②>①
（3）×100%
【解析】
试题分析：（1） A.amol的碳酸钠与盐酸反应消耗2a摩尔，amol的碳酸氢钠反应消耗的盐酸的物质的量为amol，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物消耗盐酸在a-2ª摩尔，所以消耗酸的量从大到小的顺序为①>②>③。

B．每摩尔碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成等量的二氧化碳，所以三者生成的二氧化碳相等。

（2） A. 106克碳酸钠消耗2摩尔盐酸，84克碳酸氢钠消耗
OH
3
OH
3
OH
1摩尔盐酸，则等质量的物质消耗的酸的量从大到小的顺序为①>②>③ B．106克碳酸钠与酸反应生成1摩尔二氧化碳，84克碳酸氢钠与酸反应生成1摩尔二氧化碳，所以等质量的物质与酸反应，生成的二氧化碳的量的关系为③>②>①。

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，则质量减少部分为水和二氧化碳的质量，则原固体中碳酸氢钠的质量为168 (a-b)/ 62g则碳酸钠的质量为a-168 (a-b)/ 62g，
碳酸钠的质量分数为[a-168 (a-b)/ 62]/a=×100%
考点：钠的重要化合物的性质
【名师点睛】碳酸钠和碳酸氢钠在与足量的酸反应时，等质量时，碳酸钠消耗酸多，生成的二氧化碳少。

等物质的量时，碳酸钠消耗酸多，生成二氧化碳相等。

但碳酸氢钠与盐酸反应速率快。

17．（14分）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。

（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3。

①已知：(Ⅰ)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ∆H=-92.2KJ/mol (Ⅱ) N2(g)+O2(g)==2NO(g) ∆H=+180KJ/mol
(Ⅲ)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ∆H=—285.8KJ/mol，则4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) ∆H=________
②现将1 mol N2（g）、3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，
10 min时达到平衡，下列说法中正确的是。

A．图甲是用H2表示的反应速率变化曲线
B．图乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图丙的两个容器中分别发生反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)、2NH3(g) ==N2(g)+3H2(g)。

达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
（2）反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ∆H>0，在2L密闭容器中放人1molPCl5，保持一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
①若改变温度使v（逆）增大，平衡____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
②T时，该反应的平衡常数为。

（3）①推断As元素在周期表中的位置是。

②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O。

某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图所示装置：
C 1、C 2是石墨电极，A 中盛有KI 和I 2混合溶液，B 中盛有Na 3AsO 4和Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K 后，A 中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G 的指针向右偏转。

此时C 2上发生的电极反应式是 ；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B 中滴加过量浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

【答案】（1）①—1170.4kJ/mol ② C；（2）①正向； ② 0.025 mol/L ；
（3）①第四周期VA 族，②AsO 43-+ 2e - + 2H + = AsO 33-+ H 2O 向左偏
【解析】
试题分析：（1）①(Ⅱ) ×2 -(Ⅰ)×2+(Ⅲ)×6，整理可得：4NH 3(g)+5O 2(g)==4NO(g)+6H 2O(l) ∆H=—1170.4kJ/mol; ②A ．由于在反应开始时H 2的浓度最大，所以反应速率最快，随着反应的进行，氢气的浓度逐渐减小，速率逐渐减慢，当反应达到平衡时氢气的浓度最小，不再变化，因此A 不能表示氢气的反应速率，错误；B ．由于反应是在恒容的密闭容器内进行，气体的质量不变，所以气体的密度不变，但是由于该反应是气体体积减小的反应，所以随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，容器内气体的压强逐渐减小，达到平衡时达到最小值，而气体的平均相对分子质量逐渐增大，达到平衡使达到最大值，错误；C ．两个反应一个是从正反应方向开始，一个是从逆反应方向开始，由于根据方程式一边倒转化后，相应物
质的物质的量相同，反应的温度相同，因此平衡等效。

K 1=)
()()(23232H c N c NH c ∙；K 2=)
()()(32232NH c H c N c ∙，所以K 1∙K 2=1，二者互为倒数，正确；（2）①若改变温度使v （逆）增大，说明是升高温度。

根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由于该反应的正反应是吸热反应，平衡正向移动；②根据表格数据可知：在T 时反应达到平衡时，c(PCl 3)=0.10mol/L ，c(Cl 2)=0.10mol/L ；c(PCl 3)=0.40mol/L ，所以该反应的平衡常数为K==⨯=∙40
.010
.010.0)()
()(523PCl c Cl c PCl c 0.025 mol/L ；（3）①33号元素As 在周期表中的位置是第四周期VA 族；②AsO 43-+ 2e - + 2H + = AsO 33-+ H 2O 当连接开关K 后，A 中溶液颜色逐渐变
深，说明I -失去电子产生了I 2，发生了有害反应，所以在B 中发生还原反应，此时C 2上发
生的电极反应式是AsO 43-+ 2e - + 2H + = AsO 33-+ H 2O ；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”
位时，再向B 中滴加过量浓NaOH 溶液，由于溶液的碱性增强，所以会发生反应使AsO 33-失去
电子变为AsO 43-，B 发生氧化反应，则A 发生还原反应，因此可观察到电流计指针向左偏转。

考点：考查热化学方程式的书写、图像法在化学反应速率和化学平衡移动的应用、温度对可逆反应的影响、反应从正逆相反方向开始时的平衡常数的关系、原电池反应原理的应用的知识。

18．（本小题14分：每空2分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__ __。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。

（4）设计装置D、E的目的是。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是_______________________________。

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

【答案】（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）除去Cl2中HCl ；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）D；（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱； E中溶液分为两层，上层液体为紫红色；（5）4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O。

【解析】
试题分析：（1）次氯酸与浓盐酸反应的方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）= CaCl2+2Cl2↑+2H2O ；（2）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；装置B亦是安全瓶，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证氯气是否具有漂白性，必须验证：a.干燥氯气无漂白性，b.湿润的有色布条中氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以装置C中依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选D；（4）产生的氯气进入D装置，与溴化钠反应，置换出溴单质，产生溴单质的溶液进入E 装置，溴单质与E装置中的碘化钾反应产生碘单质，故设计装置D、E的目的是：比较氯、溴、碘的非金属性强弱；碘单质被苯萃取，E中溶液分为两层，上层液体为紫红色；（5）若改用NaHSO3，会发生反应4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，生成二氧化硫气体，污染环境。

考点：考查氯气的实验室制法及化学性质。

19．Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g 该氢氧化钠固体样品，配成500mL 溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL 待测液。

该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止；
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度：c （NaOH ）=_________（保留4位有效数字）
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）
A ．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B ．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定
C ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D ．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr 2O 72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L -1的Cr 2O 72-。

为了使废水
的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO 4·7H 20。

反应（Ⅰ）的离子方程式为 。

②若处理后的废水中c （Cr 3+）=3.0×10-6mol·L -1，则废水中c （Fe 3＋）= mol·L -1.
（K sp [Fe(OH)3]）=4.0×10-38，K sp [Cr(OH)3]=6.0×10-31)
【答案】Ⅰ．（3）碱式滴定管 红 无（4）0.1044mol/L （5）CD
Ⅱ．①Cr 2O 72－+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ②2×10－13
【解析】
试题分析：（3）取NaOH 溶液应该用碱式滴定管和锥形瓶，用酚酞作指示剂，滴定到溶液的颜色由红色变为无色为止；（4）由于第二次实验所需要盐酸的体积与第一、三次相比数据相差很大，因此数据不能用，根据第一次、第三次消耗盐酸的体积数据可以计算：
mol L mol L
mL mL HCl n NaOH 00261.0/1.0/10002)09.2611.26()()(n =⨯⨯+=
= 则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：L mol L mol NaOH c /1044.0025.000261.0)(==； （5）A ．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数，造成盐酸体积偏小，根据)
()()()(c 待测标准标准待测V V c ∙=，因此测得氢氧化钠的浓度偏小，A 错误； B ．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定，使待测溶液浓度减小，则消耗的标准溶液偏少，计算的氢氧化钠的浓度偏低，B 错误；
C ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，盐酸浓度偏小，则消耗标准溶液的
体积V(标准)偏大，因此测得的氢氧化钠的浓度偏大，C 正确；
D ．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定，造成标准溶液的浓度减小，造成V(标准)偏大，因此测得的氢氧化钠的浓度偏大，D 正确。

故答案CD 。

Ⅱ．①Cr 2O 72-与绿矾在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为Cr 2O 7
2－+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ；
②根据K sp [Cr(OH)3]=6.0×10-31可知，溶液中的氢氧根为：
25631333100.2100.3100.6)
(]
)([)]([---+-⨯=⨯⨯==Cr c OH Cr K OH c SP 则溶液中Fe 3＋浓度为：132538333100.2100.2100.4)]([]
)([)(----+⨯=⨯⨯==OH c OH Fe K Fe c SP 考点：考查酸碱中和滴定和工业废水的处理。

20．关于电解池应用的规律提炼题组
某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O 2的Pt 电极为电池 极（填电极名称），其电极反应式为 。

（2）若B 电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X 电极材料为 ，电解质溶液为 。

（3）若B 电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等杂质，在 电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为 。

（4）若X 、Y 均为Pt ，B 电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L 的NaCl 溶液，当电池工作一段时间断开电源K ，Y 电极有560mL （标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。

恢复到常温下，B 电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。

（5）若X 、Y 均是铜，电解质溶液为NaOH 溶液，电池工作一段时间，X 极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu 2O ，试写出该电极发生的电极反应式为 。

（6）若X 、Y 均是Pt ，电解质溶液为Na 2SO 4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol 气体，同时有N g Na 2SO 4•10H 2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为 。

（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键 。

【答案】（1）正；O 2＋4e －＋2H 2O=4OH －；（2）Ag ；AgNO 3溶液
（3）X ，三个方程式（4）13；0.05molHCl
（5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O（6）%
【解析】
试题分析：（1）根据装置图的特征，A池是氢氧燃料电池，通O2的Pt电极为电池正极，电极方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－；（2）在电镀池中，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液做电解质溶液，所以若B电池为电镀池，实现某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液；（3）精炼铜的过程中，比铜活泼的金属在阳极失电子，不活泼的金属则成为阳极泥，所以粗铜中若含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au。

（4）根据装置图，通入氧气的Pt电极是正极，则Y 电极是阴极，电极反应为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，氢气的物质的量为
0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，则溶液中c(OH－)=0.05mol÷0.5L=0.1mol/L,c(H ＋)=1×10-13mol/L,PH=13；该电解过程有0.025mol氢气和0.025mol氯气生成，所以要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl。

（5）根据装置图，X电极是阳极，Cu失电子生成Cu2O，电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O。

（6）用Pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，
N g Na2SO4·10H2O硫酸钠的质量= N g×= g，设电解水的质量为x：
2H2O O2↑+2H2↑，
36g 2mol
x cmol
解得，x=18cg
所以饱和溶液的质量分数=÷(N+18a)g×100%=%。

【考点定位】原电池、电解池的工作原理，电极反应，电解的计算等
【名师点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理，电化学是重点也是难点，注意：构成原电池的条件，①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。

②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。

原电池正负极的判断；电极反应式的书写：准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。

要注意电解质溶液的酸碱性，要考虑电子的转移数目。

21．(11分)现将N2和H2在一定条件下合成氨。

(1)有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：
①N2的转化率？
②平衡时n(N2)、n(H2)和n(NH3)的体积比是多少？
(2)在一定条件下，将一定量的N 2和H 2混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH 3的体积分数为25%。

若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？
【答案】(1)①N 2的转化率为25%
②n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)=3∶3∶2 (2)1∶5
【解析】(1)①设反应达平衡时N 2转化了x 体积。

N 2+3H 2 2NH 3
起始量 2 3 0
变化量 x 3 x 2x
平衡量 2-x 3-3x 2x
则5
4322)33()2(=++-+-=x x x P P 始平，解得 x=0.5。

则N 2转化率为
25.0×100%=25%。

②n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)=3∶3∶2
(2)设原混合气体中N 2为a mol 、H 2为b mol ，平衡时NH 3为x mol 。

N 2+3H 2 2NH 2
起始量 a b 0
变化量
x x 2321 x ［即反应前后，体系缩小体积为(x x 2
321+)-x=x ］ 平衡量 a-21x x b 2
3- x 依题意有x x b x a x +-+-)2
3()21(×100%=25%， 解之得：51=+b a x ，即反应后缩小的气体体积与原反应物气体体积之比为1∶5。

22．芳香烃X ，相对分子质量为92。

以
X 为初始原料合成E ，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：
（1）有机物X 的结构简式为_____________________。

（2）A→B 的反应条件为_______________反应类型为 。

（3）C→D 转化中①的离子方程式为________________。

反应类型
（4）下列关于B 的说法正确的是__________。

a ．核磁共振氢谱有5个峰
b ．能发生消去反应和还原反应
c ．能与钠反应放出氢气
d ．能和NaOH 溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。

已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化
①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________
【答案】（1）
（2）NaOH水溶液加热取代反应
−−→H2O+2Ag↓+3NH3+C6H5-COO-+NH4+
（3）C6H5-CHO+2Ag(NH3)2++2OH-∆
（4）ac
（5）14种（6）酸性KMnO4溶液
【解析】
试题分析：（1）芳香烃X，相对分子质量为92，X的分子式为C7H8，所以X是；A是；B是;C是；D是;E是
（2）→是卤代烃水解，反应条件为氢氧化钠溶液。

（3）→的离子方程式为C6H5-CHO + 2Ag(NH3)2+。