温州市中考模拟化学试题

温州市中考模拟化学试题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
2．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )
A．(100+A)g B．100g
C．100180
286
A
g D．(10 -A·a%)g
3．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：
R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
4．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③
5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-
4
A．A B．B C．C D．D
6．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是()
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
7．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．点溶液中含有两种溶质
C．段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶1
8．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有
①电解水
②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液
A．4个B．3个C．2个D．1个
9．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法
A Al2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤
B Cu CuO通入氧气并加热
C CaO CaCO3高温煅烧
D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
选项待鉴别物质
鉴别方法
方法1方法2
A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液
B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化碳
C 饱和石灰水和氯化钠溶
液
分别通入二氧化碳气
体
分别升高温度，观察
D硝酸铵和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色
A．A B．B C．C D．D
11．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。

向该溶液中滴加Ba （OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如下图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是
A．HCl和H2SO4一定有
B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无
C．HCl和MgCl2一定有
D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有
12．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3
C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应
D．100s-140s，压强减小是因为温度降低
13．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
A B C D
向饱和石灰水中加入一定
量CaO
一定温下，向不饱和
硝酸钾溶液中加入硝
酸钾固体
一定质量的红磷在密
闭容器内燃烧
电解水生成氢气和氧气
质量
A．A B．B C．C D．D
14．推理是化学学习的常用思维方法，现有以下推断结果：①通过空气中氧气含量测定实
验，可得出氮气难溶于水；②通过水的电解实验，可得出水中含有氢气和氧气；③通过汽
油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素；④通过铝制
品比铁制品耐腐蚀，可得出铝的活动性比铁弱；⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反
应并产生气体，可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐；⑥将锌粉和铁粉的混合物
加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产
生，由此可以推知滤液中最多含两种溶质。

其中正确的个数是：
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。

下列
有关ZnGa2O4的说法正确的是
A．属于金属材料 B．含有2个氧分子
C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2
16．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质
量关系符合图乙的是
烧杯中的物质x溶液
A．A B．B C．C D．D
17．下列方法能达到除去杂质目的的是
A．A B．B C．C D．D
18．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
19．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是（）
A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g
20．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤
B除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C鉴别棉绒和羊毛绒点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
21．根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）
A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系
C．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入
盐酸的体积关系
22．下列实验方案合理的是（）
选项实验目的所用试剂或方法
A鉴别空气、氧气、二氧化碳将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶B除去NaCl固体中的Na2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
C分离KCl和BaCl2的混合溶液加入适量的K2SO4溶液，充分反应后过滤。

D检验溶液是否呈酸性加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
23．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
（）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
24．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下：
下列说法正确的是（）
A．固体丙中一定只含有银B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C．滤液C中只含有Cu（NO3）2D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X
25．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐
酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过
程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）
A．右试管中溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降
D．右试管比左试管中产生气泡的速率快
二、实验题
26．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图所示的两个实验。

实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。

请你完成下列问题：
（1）A 实验中发生反应的现象为 。

（2）B 实验中发生反应的化学方程式是 。

（3）（提出问题）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？ （作出猜想）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠； 猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ； 猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；
（实验验证）同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上右图所示的图像。

（结论）分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 ，一定不是 。

（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。

27．某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg 3N 2）。

查阅资料可知 Mg 、Mg 3N 2能发生如下反应： ①2
Δ
2Mg+O 2MgO ②2
32Δ
3Mg+N Mg N ③2
Δ
2Mg+CO 2MgO+C
④22ΔMg+H O MgO+H ↑ ⑤322
23Δ
Mg N +6H O 3Mg(OH)+2NH ↓↑ 实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：
（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_____（填装置序号）。

D 装置中发生反应的化学方程式为_____。

（2）通气后，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_____。

（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：
实验操作和实验现象实验结论
_____产物是氮化镁
（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释_____。

28．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是______．他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到______，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为______，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）______．通过实验，小李认为小张结论不正确．
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中______的而变质．（2）测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）．测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示．
累计加入盐酸的质量/g02537.550
烧杯中物质的总质量/g507585.397.8
请你计算：
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为______g．
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）．
29．碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。

小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：（提示：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，碳酸钠溶液显碱性）
（1）根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是_____；
（2）取碱石灰样品加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠；加入足量的氯化钙溶液的目的：_____；
（3）滤液中加入足量稀盐酸有气泡，所发生反应的化学方程式为_____；
（4）碱石灰在实验室里要_____保存。

30．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。

经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。

（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。

（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。

图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

31．水和二氧化碳而变质。

某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是；操作二的名称是。

(2)固体A中一定含有。

(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。

【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和 (填化学式)。

【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。

【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。

他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。

为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。

实验步骤实验现象实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是，其实验目的是。

(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。

A．一定有NaOH
B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO
D．至少有NaOH、CaO中的一种
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为一氧化碳较少时不会燃烧，同时如果氧气过量会引入新的杂质，故错误；
B、氨气会与硫酸反应，会将主要物质反应掉，故错误；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合除杂原则，故正确；
D、镁的活动性大于铁和锌，所以镁会和FeSO4、ZnSO4都反应，会将主要物质反应掉，故错误。

故选C。

【点睛】
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明加入100g水该温度下正好饱和，所以加入水的质量为100g，故选B。

3．A
解析：A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明
Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。

A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式
R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。

故选A。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

4．D
解析：D
【解析】
解：①根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化；②由金属活动性顺序可知，金比氢稳定；③氢元素显+1，氯元素显-1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3；④用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂；
⑤根据题意，“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装；①③说法正确；故选D。

5．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别三种物质，该选项方法正确。

B、 K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，该选项方法不正确。

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法不正确。

D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO42-，因为银离子也能和氯离子结合生成白色氯化银沉淀，所以也可能是硝酸银溶液等，该选项方法不正确。

故选A。

【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；
B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；
C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；
D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。

故答案选择C
7．A
解析：A
【解析】
【详解】
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

A. 设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
x=20g
加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:=20%，选项正确；
B. a点溶液中含有的溶质有剩余的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，选项错误；
C. bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱和盐生成新的碱和新的盐，不是酸和碱生成盐和水的中和反应，选项错误；
D. 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，可得关系式：
CuSO4~2NaOH~ H2SO4，所以混合溶液中硫酸和硫酸铜的分子个数比为1∶1，质量比为160:98，选项错误。

故选A。

8．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水实验，产生的氢气与氧气的体积比是2:1，质量比应是1:8，错误，
B、向一定量pH=3的稀盐酸中不断加水，稀释盐酸，使酸性减弱，PH不断增大，但不可能会大于7，错误，
C、向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的是
稀盐酸的质量，故当消耗的稀盐酸质量相等，产生的氢气质量也相等，最终当金属全部反应，等质量的金属镁产生的氢气质量更大，正确，
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液，先后发生以下2个反应：
KOH+HCl=KCl+H2O，CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl，故刚开始加入氢氧化钾溶液没有沉淀生成，待盐酸全部被反应完，才开始产生沉淀，正确，故选C
考点：图像题的解答
9．B
解析：B
【解析】
A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液，加入足量Al2O3粉末，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过量的氧化铝经过滤除掉，所得只有硫酸铝溶液；
B、Cu中有CuO杂质时，通入氧气并加热，使主要成分铜变成杂质氧化铜；C 除CaO中碳酸钙，高温煅烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所得固体只有氧化钙；D除H2气体HCl气体，通过NaOH溶液时可将杂质氯化氢反应掉，，再通过浓硫酸，除掉水蒸气，最后只得氢气。

选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
10．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、黄铜是铜和锌的混合物，其中锌是活泼金属能与酸反应生成氢气，产生大量气泡，黄金是不活泼金属，加稀盐酸时，无明显现象能鉴别；锌、铜、金都比镁的活动性弱，都不与硫酸镁溶液反应，不能达到鉴别的目的，错误；
B、铜粉和氧化铁都不溶于水，无法鉴别；分别在高温条件下通入一氧化碳，铜粉和一氧化碳不反应，无明显现象，氧化铁和一氧化碳反应，固体由红色变成黑色，能鉴别，错误；
C、饱和石灰水和氯化钠溶液分别通入二氧化碳气体，澄清石灰水会变浑浊，氯化钠溶液无明显现象，能鉴别；分别将溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度变小，有固体析出，溶液变浑浊，氯化钠溶液升温时，变成不饱和溶液，无固体析出，能鉴别，正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，能鉴别；硝酸铵和氢氧化钠都是白色固体，不能通过观察外观颜色鉴别，错误。

故选C。

【点睛】
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
分析图像可知，因Ba(OH)2可与H2SO4反应产生不溶于酸的BaSO4沉淀，而刚开始加入
Ba(OH)2溶液时，并未产生沉淀，说明溶液中一定无H2SO4。

继续加入Ba(OH)2溶液又会产生沉淀，这是因为Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又与MgCl2反应产生了Mg(OH)2沉淀，则该溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可与NaOH反应，NaOH也能与HC1反应，因此溶液中一定无NaOH。

故选C。

12．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、根据图示可以看出反应过程中温度升高，即有热量放出。

故A不符合题意；
B、50s时压强不变，50～100s时压强逐渐变大，说明此时间为稀盐酸和铝的反应，因此50s时溶液中溶质是氯化铝和氯化氢。

故B符合题意；
C、 0～50s时容器内压强不变，发生的是氧化铝和稀盐酸的反应，二者反应生成水和氯化铝，没有气体参加或生成，所以压强不变。

故C不符合题意；
D、约100s时压强、温度都达到了最大值，说明反应完全，100～150s时压强减小是因为反应结束，温度逐渐降低。

故D不符合题意。

故选B。

13．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，能正确反映对应变化关系；
B、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，所以溶液的质量一开始不会是0，不能正确反映对应变化关系；
C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，密闭容器内物质总质量不变，不能正确反映对应变化关系；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，不能正确反映对应变化关系。

故选A。

14．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
①空气中氧气含量测定实验中，水进入集气瓶中的体积约是集气瓶体积的五分之一，可得出氮气难溶于水，故正确；
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
③化学反应前后元素种类不变，所以通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组。