沈阳市高考化学一模试卷

沈阳市高考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共40分)
1. （2分）化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色
A . ①②③⑧
B . ①④⑤⑦
C . ②③④⑥
D . ④⑤⑦⑧
2. （2分）下列性质适合于离子晶体的是（）
A . 熔点﹣218℃，难溶于水
B . 熔点3 900℃，硬度很大，不导电
C . 难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
D . 难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
3. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）
A . +HNO3 +H2O；取代反应
B . CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应
C . CH2═CH2+H2O CH3﹣CH2OH；加成反应
D . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应
4. （2分）下列化合物中，前者的沸点低于后者的是（）
A . 乙醇与氯乙烷
B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D . H2O与H2Te
5. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（）
A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O
C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O
6. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）
A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行
B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =
D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣1
7. （2分） (2017高二下·天长期中) 四联苯的一氯代物有（）
A . 5种
B . 6种
C . 7种
D . 8种
8. （2分） (2017高一下·赣州期中) 短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（）
A . 横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价
B . 横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数
C . 横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径
D . 横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性
9. （2分）某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀．实验失败的原因可能是（）
A . 反应温度不够高
B . 加入NaOH溶液的量不够
C . 加入乙醛太多
D . 加入CuSO4溶液的量不够
10. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， KSP（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2 ，下列叙述中，正确的是（）
A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C . 将0.001 mol•L﹣1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
D . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl﹣）
11. （4分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（）
A . 2W﹣+Z2═2Z﹣+W2
B . 2X﹣+Z2═2Z﹣+X2
C . 2Y﹣+W2═2W﹣+Y2
D . 2Z﹣+X2═2X﹣+Z2
12. （4分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A . 反应①的正反应是吸热反应
B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C . 达平衡（I）时，X的转化率为
D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
13. （4分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 图中a极连接电源的负极
B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C . b极电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋
D . 电解过程中阴极区碱性明显增强
14. （4分）(2017·江苏) 常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10﹣4 ， Ka （CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， Kb （NH3•H2O）=1.76×10﹣5 ，下列说法正确的是（）
A . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C . 0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）
D . 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH3COO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
15. （4分） (2016高一下·江西期末) 已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s），△H=﹣2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s），△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热
B . O3比O2稳定，由O2变O3为放热
C . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热
D . O2比O3稳定，由O2变O3为吸热
二、非选择题 (共5题；共60分)
16. （12分）尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富
的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）
氮气的电子式为________ ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________
（2）
食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是________ （填名称，下同），其水解的最终产物为________ （3）
土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________
（4）
某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________ g．
17. （11.0分） (2018高三上·承德期末) 镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：________。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是________(填元素名称)。

几种镧系元素的电离能(单位：k J • mol-1)
（4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________(任写一种)。

③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有________(填字母)。

a.离子键
b.极性键 C.非极性键 d.配位键
（5） PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=________;(用含a、ρ的代数式表示)。

18. （14.0分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号热化学方程式
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣99kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=________，化学平衡常数的表达式K=________
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________．
（3）以 =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
则该反应的△H________0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于________，图中压强的大小关系为________，理由是________．
（4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为________．
19. （10.0分） (2018高一上·西城期末) 有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2。

根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式________。

（2）写出物质②和③反应的离子方程式________。

（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是________（填序号）。

20. （13.0分） (2018高三上·揭阳期末) 化合物F是一种有机香精的调香剂。

实验室由A制备F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的化学名称是________；
（2）由C生成D和D、E生成F的反应类型分别是________、________；
（3） C的结构简式为________；
（4）反应⑥的化学方程式为________；
（5）芳香化合物G是E的同分异构体，且G能与金属钠反应放出H2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，写出一种符合要求的G的结构简式：________;
（6）写出用正丙醇（CH3CH2CH2OH）为原料制备化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路线________（其它试剂任选）。

参考答案一、选择题 (共15题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共5题；共60分)
16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、
17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、
19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
20-6、。