九年级化学第三单元物质构成的奥秘3.2.1 原子的构成 相对原子质量

13 下列说法中正确的是( A ) A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D．相对原子质量是一个比值，没有单位
点拨：电子的质量比质子、中子的质量小得多，可 以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上， 故A正确；相对原子质量不是原子的实际质量，它是 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与 它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量， 故B错；
导引：学会看图识原子：一看原子结构——由原子 核和核外电子构成，二看数字——原子核的直径数 量级是原子直径数量级的10-5~10-4，原子核的体积 很小，原子不是实心球体。
总结
关于原子结构，要注意以下几点： 1．原子都由原子核和核外电子构成，原子核一般由
质子和中子构成，一般来讲，原子由质子、中子、 电子构成，但并不是所有的原子中都含有这三种 粒子，如普通的氢原子中只含有质子和电子，不 含有中子；
___离__子____等。例如，氢气的构成粒子是_氢__分__子___， 汞的构成粒子是__汞__原__子__，氯化钠的构成粒子是 _钠__离__子___和_氯__离__子___。
2.选择题 (1)原子核（ B ）。
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成
知识点 2 原子中各粒子之间的关系及带电情况
问题
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个
电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显 电性。
【慧眼识图】
原子
原子核
问题
通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。
相对于原子，原子核体积很小。
归纳
1 知识小结
一、原子的结构： 一个原子只有一个核
原子 不显电性
原子核 质子 每个质子带一个单位的正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、相对原子质量定义式：
某原子的相对
一个该原子的实际质量（kg）
＝
原子质量Ar
一个碳原子的实际质量（kg）×
1 12
√A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
3 下列关于原子的叙述错误的是( B ) A．原子不显电性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子
4 【中考•常州】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对 原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( D ) ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量＝质子数+中子数
归纳
原子构成的规律： （1）核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数(原子核
所带的电荷数简称为核电荷数) （2）原子中不一定含有中子。 （3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
【例3】下列关于相对原子质量的说法正确的是（ C ）
(2)在原子里质子数等于（ B ）。
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
(3)碳的相对原子质量是（ B ）。
A. 12g
B. 12
C. 1.66 ×10－27kg
D. 1/12 g
3．以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几 种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不 显电性？
相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”或“kg”， 故D错；由于原子的质量主要集中在原子核上，而原 子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个碳12 原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中 子数之和，故C错。
1.填空题 (1) 构成物质的粒子有__分__子_____、__原__子_____和
A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C.原子质量越大，相对原子质量就越大 D.相对原子质量的单位为“g”
导引：根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量等于
原子质量与碳（12）原子质量的
1 12
之比，结合数学思
想可得出相关结论：相对原子质量单位不是“g”，不是实
4．从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量 （保留小数点后一位）。
氮：14.0；硫：32.1；氯：35.5；钙：40.1
5．从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根 据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金 属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子 最少？为什么？
相对原子质量：钠：22.99，镁：24.31，铝：26.98。 相同质量的三种金属，所含原子数钠最多，铝最少；因 钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。
总结
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维 尔开创了化学研究的新领域，他使运用激光光 谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为 可能。
5 【中考•来宾】下列各种粒子，带负电荷的是 ( A) A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
6 【中考•重庆】同一原子中，下列说法错误的是 (B ) A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
8 某原子核内质子数为19，中子数比核外电子数多1，
则该原子中所含微粒(质子、中子、电子)总数为
( C)
A．39
B．59
C．58
D．40
9 【中考•巴彦淖尔】2015年10月，中国科研团队首次
证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀
原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说
法不正确的是( D )
A.10
B.34
C.44
D.78
导引：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理 法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的 电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与 核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、 核电荷数与核外电子数均相等。
总结
化学学习是一个不断积累、完善的过程，在 学习过程中要注意： 1．及时总结、回顾和反思。如在上一课题中我们
你想知道出现这 种现象的原因吗？
知识点 1 构成原子的粒子
【阅读材料】《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地 转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核 的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子 的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电， 质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
第三单元 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构 第1课时
原子的构成 相对原子质量
原子的构成 相对原子质量
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多 的高速运动的α粒子轰击金箔，发现： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。
道尔顿“原子论”模型简介 （播放视频） 道尔顿“原子论”模型简介 视频.flv
原子的结构（播放视频）
原子的结构.f4v
【投影展示】
Hale Waihona Puke 问题观察图片，你想到了什么？
结论：（1）原子不是一个实心球体； （2）原子是由居于原子中心的原子核和核外 电子构成的； （3）原子核带正电荷，电子带负电荷。
归纳
原子的构成 碳原子
总结
原子中存在的数量关系： 1．质子数＝核电荷数＝核外电子数。 2．相对原子质量≈质子数＋中子数。
原子中数字的作用：根据质子数可以画出原 子的结构示意图，根据结构示意图中最外层电子 数，可初步确定原子的种类、化学性质等。
7 【中考•温州】5月9日，相关机构发布 等四种元 素的中文名称， 元素的核电荷数为118，相对原 子质量为294，则原子核外电子数为( A ) A．118 B．176 C．294 D．412
2 易错小结
12 下列有关原子构成的叙述中，正确的是( C ) A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．原子核内质子数等于中子数 C．原子中质子数一定等于电子数 D．原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电
点拨：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的， 如普通氢原子中没有中子，故A错；原子中质子数等于 核外电子数，与中子数不一定相等，故B错，C对；原 子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量 相等，电性相反。
知识点 3 相对原子质量
1.原子的实际质量 原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量
1.67 1027 kg 2.657 1026 kg 1.9931026 kg 9.2881026 kg
问题
由图中数据，你获得的信息是什么？
（1）不同原子的质量不同； （2）原子的质量很小； （3）如此小的数据书写、使用均不方便。
构成原子的粒子有质子、中子、电子；
在氧原子中8个质子和8个中子构成原子核，8个电子绕 着原子核高速运动，这样就构成了氧原子；每个质子 带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位 负电荷，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数；由 于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等， 电性相反，所以整个原子不显电性。
际质量，与实际质量成正比。
【例4】美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家
成功合成了一种核外电子数为118、中子数为179的
超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分
别是（ A ）
A. 297、118
B. 118、297
C. 118、179
D. 179、118
导引：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子 中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质 子数与中子数之和。
学习了原子是化学变化中的最小粒子，为什么 要强调“化学变化”这一关键词呢？今天学习 了原子的构成，大家就恍然大悟了。
总结
2．掌握规律中的一般与特殊情况，如原子由质子、 中子、电子构成，这是一般规律，但普通氢原 子中不含中子，又是特例。 掌握了一般规律，学习时可以举一反三，了
解了一般规律中的特殊个例，对相关内容就有了 全面的认识。
原子构成的规律： （1）核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数(原子核
所带的电荷数简称为核电荷数) （2）原子中不一定含有中子。 （3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
【例2】[中考·漳州]紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元
素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，
则硒原子的核外电子数为（ B ）
总结
2．原子核的体积很小，核外有相对较大的空间，但 原子核的质量几乎集中了原子全部的质量；
3．原子可再分，但原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中原子不可再分。
1 【中考•荆州】原子核中一定含有的粒子是( B )
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和中子
2 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是 某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳 理，下列选项中与a、b、c对应的分别是( )
A．属于金属原子
B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
10 甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12 原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为( A )
12ac A.
ab
B． bc 12ab
12bd C.
ac
ad D.
12bc
11 已知一个碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，则相 对原子质量为24的镁原子的质量为_3_.9_8_6_×__1_0_－__26_kg， 一个质量为2.325×10－26 kg的某原子相对原子质量 约为___1_4____。
6质子+6中子
电子 质子 中子
归纳
不 带
带正 电荷
核电荷数
电
原 质子 每个质子带一个单位的正电荷
子 原核 子
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
【例1】[中考·广州]原子的构成示意图如图所示，下列叙 述正确的是（ D ） A.原子是实心球体 B.质子与电子质量相等 C. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中 D.整个原子的质量主要集中在原子核上
2．相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子的质量的
1（约
12
1.66
×10-27
kg）
作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，
就是这种原子的相对原子质量。
（2）计算公式： 某原子的相对原子质量＝ 某原子的实际质量 碳原子质量× 1
12
（3）相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量