四川省泸州市高二上学期期中化学试卷

四川省泸州市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列反应中有机物被还原的是（）
A . 乙烯→乙烷
B . 乙醇→乙醛
C . 乙醇→乙烯
D . 乙醛→乙酸
2. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）(2020·天津模拟) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）
A . 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

B . 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C . 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
D . 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小
4. （2分）钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（）
A . Fe﹣2e﹣═Fe2+
B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C . 2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣
D . Fe﹣3e﹣═Fe3+
5. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列有关焓变和反应热的说法正确的是（）
A . 反应热和焓变的单位都是kJ
B . 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
C . 任何化学反应都存在活化能，且不可能接近于零
D . 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
6. （2分）某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断下列叙述中，正确的是（）
A . 曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C . a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D . 加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
7. （2分） (2018高一下·上海期中) 在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是（）
A . v(H2)正=2v(HI)逆
B . 气体的颜色保持不变
C . 气体的密度保持不变
D . 气体的压强保持不变
8. （2分） (2018高二上·承德月考) 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）
A . 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B . Al(OH)3在浓氨水中不能溶解
C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D . 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
9. （2分） (2015高一上·河南月考) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na +
B . K+、CO 、H+、Cl﹣
C . Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D . K+、Mg2+、OH﹣、NO
10. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）
选项已知解释与结论
Al作正极，Cu作负极
A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形
成原电池
该反应的△H＜0
B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）
3（s）
该反应在常温下能自发进行
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、
Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13
共存时，=3×10﹣3
氧化性：H2O2＞Fe3+
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶
液，振荡，溶液变为黄色
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）
A . 配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低
B . 室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
12. （2分）(2017·浙江模拟) 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）
A . 物质的量浓度：c甲=2c乙
B . 水电离出的OH﹣浓度：c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙
C . 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D . 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
13. （2分）一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）
A . 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0
B . (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0
C . 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0
D . 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜0
14. （2分）下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 蒸发、过滤、分液
C . 分液、蒸发、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
15. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q＞0)。

下列说法正确的是（）。

A . 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B . 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C . 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量
D . 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
16. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B . pH=7的溶液
C . 使石蕊试液呈紫色的溶液
D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
二、非选择题 (共7题；共42分)
17. （9分） (2019高三上·杭州月考) （加试题）
（1）（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。

所用的离子交换膜是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（2）写出电解池总反应________。

（3）（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。

这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。

请回答：
关于合成氨反应，下列说法合理的是___。

A . 反应体系中一般用V2O5作催化剂
B . 因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零
C . 因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好
D . 该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高
（4）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。

若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol 氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝________；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。

________
（5）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述编号）的循环。

（6）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。

A . 往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量
B . 往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出
C . 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D . 往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
18. （10分）（1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH﹣），向纯水中加入少量下列固体物质：
A、NaOH
B、Na2SO4
C、NH4Cl
试回答如下问题：
Ⅰ．溶液中H+、OH﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；
Ⅱ．c（H+）与 c（OH﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；
请按上述要求补充完整表中相关内容：
（2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：
①该反应的热化学方方程式为________
②该反应达到平衡后，升高温度平衡向________ （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向________ （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡________ （填“能”、“不能”）移动；
③前2s内v（H2）为________ ．
19. （5分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是________ （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________ （填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________ （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：________ ，溶液中各离子浓度大小的关系是________ ．
20. （2分）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________．
21. （2分）研究浓度对反应速率的影响时，我们采用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应，实验时发生的离子反应方程式是：________
写出得出结论的实验现象是：________
22. （9分）(2016·泉州模拟) 乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用________．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是________．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是________．
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为________．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是________．
③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是________．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol﹣1）的同时可以制得NaBr________g．
（5） NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：________．（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是________．
23. （5分）工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，请回答下列问题：
（1）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。

则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出________的热量。

（2）若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。

A . c=0.5mol/L
B . b=0.5mol/L
C . c=0.4mol/L
D . a=0.3mol/L
（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2 ， 2min时达到平衡。

测得平衡时N2的浓度为0.3 mol/L。

①2min内v（NH3）=________。

②平衡时容器的压强与起始时压强之比________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共7题；共42分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、。