江苏省南通市通州高级中学高一化学联考试题含解析

江苏省南通市通州高级中学2020年高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）
A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+
参考答案：
A
略
2. 下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是
A. Na——黄色的烟
B. H2——苍白色火焰
C. Cu——蓝色的烟
D. Fe——棕色的雾
参考答案：
B
【详解】A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；
B、H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。

C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；
D、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；
答案选B。

3. 加热50mL液体应该选用下列仪器中的[ ]
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦漏斗A．①③⑤ B．②③⑤⑥
C．①③④ D．①③⑤⑥
参考答案：
B
略
4. 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为ΔH1和ΔH 2，已知
ΔH1>ΔH 2，则判断一定正确的是
A．沸点：HY＞HX B．还原性：HY＞HX
C．稳定性：HY＞HX D．酸性：HXO4＞HYO4
参考答案：
C
5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A
C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
D．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9N A
参考答案：
A
略
6. .在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。

则下列判断正确的是
A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
参考答案：
C
略
7. 在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说法正确的是
A. 反应停止
B. 至少一种反应物消耗完
C. 各物质的含量不变
D. 正反应速率大于逆反应速率
参考答案：
C
达到了平衡状态,正逆反应速率相等,不是反应停止,A错误；可逆反应,反应物转化率不可能是100%, B 错误；达到了平衡状态,各组分浓度不再变化, C正确；达到了平衡状态,正逆反应速率相等,各组分浓度不变,D错误；正确选项C。

8. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
参考答案：
C
因为核外电子排布相同，因此令A为Mg 、B为Na、C为N、D为F，A、原子半径同主族从上到下逐渐增大，同周期从左向右逐渐减小(稀有气体除外)，因此有B>A>C>D，故A错误；B、原子序数的大小顺序是a>b>d>c，故B错误；C、因为核外电子排布相同，因此离子半径随着原子序数的递增而减小，即C>D>B>A，故C正确；D、单质的还原性：Na>Mg>N>F，因此是B>A>C>D，故D错误。

9. 佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是
A．碳氧化合物 B．碳氢化合物 C．氟氯烃 D．氮氧化合物
参考答案：
C
略10. （2014春?铜陵期末）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②④③①D．②⑤④①③
参考答案：
D
考点：粗盐提纯．
专题：化学实验基本操作．
分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后．
解答：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．
故选D．
点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂
11. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的
是
A 1s22s22p63s23p5
B 1s22s22p3
C 1s22s22p2
D 1s22s22p63s2
参考答案：
D
12. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铁铝混合物中铁的质量分数，设计了如下实
验方案：
方案Ⅰ：铁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铁铝化合物测定剩余固体的质量
下列有关叙述中不正确的是（）
A.溶液A和B都可以用NaOH溶液
B.溶液A和B都可以用稀盐酸
C.方案Ⅰ比方案Ⅱ易产生误差
D.在实验室方案Ⅱ比方案Ⅰ易实施
参考答案：
B
略
13. 下列物质不能由单质之间的化合反应得到的
是 ( )
A．NO B．NO2 C．FeCl2
D．CuCl 2
参考答案：
BC
略
14. 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )
A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K 参考答案：
A
略
15. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4==
2PbSO4+2H2O。

根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb+SO42——2e—== PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 1 L某待测液中除含有0.2mol ? L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
已知：无色气体D为单一气体。

请回答下列问题：
（1）气体B为_________(填化学式），白色沉淀E为________________（填化学式）。

（2）待测液中肯定存在的阴离子有______________________。

（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________________________。

（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：_________________________________________________________。

参考答案：
(1)NH3 CaCO3
(2)HCO3-、SO42-、CO32-
(3)HCO3- +Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
(4)存在，其最小物质的量浓度为0.1 mol?L-1...
解析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；
（1）由上述分析可知，气体B为氨气，无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3；（2）由上述分析可知，待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、SO42-、CO32-。

（3）生成白色沉淀碳酸钡是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，反应离子方程式为：HCO3- +Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O；（4）碳酸钡的物质的量=19.7g÷197g/mol=0.1mol，则n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，碳酸钙的物质的量=10g÷100g/mol=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）
=0.1mol÷1L=0.1mol/L，硫酸钡的物质的量=11.65g÷233g/mol=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，故c （SO42-）=0.05mol÷1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则c（NH4+）
=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。

点睛：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素符号)；
(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。

参考答案：
（10分，每空1分）、
(1)Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H 、H—O—H (3)Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为
17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．
参考答案：
原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．
解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．
2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m
300117 300﹣117
x 26.7g﹣17.55g
=
解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15 g=11.7g，
NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，
答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．
19. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为,D的最高价氧化物的水化物
是。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程
式：_______________。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程
式：________。

参考答案：。