内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一化学上学期期末考试试题(无答案)

奋斗中学 2018--2019 学年第一学期期末考试
高一化学试题
可能用到的元素的相对原子质量.
H1; C12; O16; Na23; Mg24; Al27; S32; Cl35.5; K39；Fe56;Cu64
一、单项选择题（每题2 分，共 50 分；每题只有一个选项是正确的）
1．仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．以下相关物理量相应的单位表达错误的选项是（）
A．摩尔质量 g/mol B．气体摩尔体积 mol/L
C．阿伏伽德罗常数mol -1 D ．密度 g/cm 3
3．以下表达正确的选项是（）
A．从溴水中提取溴可经过加入乙醇萃取
B．蒸馏时为了提升冷凝成效，从冷凝管的上口通入冷水成效更好
C．分液时，分液漏斗中基层液体流净后实时封闭活塞，再把上层液体从上口倒出D．所有蒸馏操作中都一定用到温度计
4．溶液、胶体和浊液这三种分别系的根本差别是（）
A．分别质粒子直径的大小B．能否能经过半透膜
C．能否拥有丁达尔效应D．能否均一、透明、稳固
5．以下电离方程式的书写，正确的选项
是（）
A． MgCl = Mg 2 ++ Cl―B．HSO =2H++ SO2―
24
224
C． Cu(OH) 2 = Cu 2+
+ (OH)
―
D． NaHSO4 = Na
+―
+ HSO4
6．以下物质属于电解质的是()
A．稀盐酸B．二氧化碳C．氯化钠D．铁7．金属钠着火时，可采纳的灭火物质是( )
A．泡沫灭火器B．沙子C．水D．干粉灭火器
( )
A ． KNO
B ． NaCl C
． MgCl
2D ． Cu
3
9．对于 Na 2O 和 Na 2O 2 的表达正确的选项是 (
)
A ． 都是白色固体
B ． 都是碱性氧化物
C ． 都能和水反响形成强碱溶液
D ． 都拥有强氧化性
A
(
)
10． N 代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是
A ． 1mol 任何气体单质所含的原子数量同样
B ． 32g 氧气所含原子数量为
N
A
C ． 在常温常压下， 11.2 L 氮气所含的原子数量为
N A
D ． 17 g 氨气所含电子数量为
10N A
11．以下离子方程式中，书写不正确的选项是（
）
A ． 铁片放入稀硫酸溶液中：
2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑
B ． 氢氧化镁与稀硫酸的反响：
+
2+
Mg(OH)2+2H ==Mg +2H 2O
C ． Al(OH) 3 与盐酸的反响： Al(OH) 3+3H +==Al 3++3H 2O
D ． 铜与氯化铁溶液的反响： 3+
2+
2+
2Fe +Cu==2Fe +Cu
12．以下各组离子在水溶液中能够大批共存的是（
）
A ． OH
-
+ +
B ． Ba 2＋ 、 SO 2
-
＋
、 K
、 NH
、 H
4
4
C ． Ag ＋
＋
、 Cl -
+
-
2 -
、 K D ． Na 、 Cl
、 CO 3
13．石英的主要化学成分是
(
)
A ．硅酸钠
B ．氧化铝
C ．二氧化硅
D ．单质硅
14．以下物质中，主要成分不属于硅酸盐的是（
）
A ．大理石
B ．陶瓷
C ．玻璃
D ．水泥
15． 3NO+HO=2HNO+NO 此反响氧化剂和复原剂的质量比是（
）
2
2
3
A ． 2：1
B ．1：1
C ．1：2
D ． 没法确立
16．以下变化需要加入复原剂才能实现的是（
）
-
2+
-
→ Cl 2
C ． H 2S → SO 2
D ． Fe → Fe
2+
A ． MnO 4 →Mn
B ． Cl
17．对于反响： 3S ＋6KOH
2K 2S ＋K 2SO 3＋ 3H 2O ，以下说法中正确的选项是 ()
A ． 硫是氧化剂， KOH 是复原剂
C．复原剂和氧化剂的质量比是1∶2
D．氧化产物和复原产物的质量比是1∶ 2
18．已知下述三个实验均能发生化学反响：
①将铁钉放入CuSO4溶液中： Fe＋ CuSO4＝ Cu＋FeSO4；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：
3FeSO4＋ 6HNO3＝ Fe2（SO4）3＋ Fe（NO3）3＋ 3NO2↑＋ 3H2O；
③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe＋ 2FeCl3＝ 3FeCl 2；以下判断正确的选项是（）
A．实验①和③中的铁钉只做复原剂
B．实验②中 Fe 2＋既显氧化性又显复原性
C．上述实考证明氧化性：Fe3＋＞ Fe2＋＞ Cu2＋
3＋2＋
D．实验③中反响的离子方程式为：Fe＋ Fe＝2Fe
19．以下实验现象描绘错误的是()
．．
编号实验现象
钠先融化成光明的小球，焚烧时，火焰为黄色，A加热放在坩埚中的小块钠
焚烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨
过的铝箔
铝箔变软，失掉光彩，融化的铝其实不滴落C在 FeCl3溶液中加入 Na
钠浮在液面上，融化成小球，小球快速游动，
并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色积淀D将水蒸气经过灼热的铁粉黑色粉末变成红褐色
20．以下对于 Na CO和 NaHCO性质的说法错误的选项是 ( )
233
A．热稳固性
33 Na2CO>NaHCO
B．与同浓度盐酸反响的强烈程度：Na2CO3>NaHCO3 C．同样温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3 D．两者在必定条件下能够互相转变
21．将适当铁粉投入三氯化铁溶液中，完整反响后，溶液中的
3＋2＋
Fe和 Fe 浓度相等，则已
3＋3＋
反响的 Fe和未反响的Fe的物质的量之比是( )
22．以下反响中，反响后固体物质的质量不变的是( )
A．氢气经过灼热的CuO粉末B．二氧化碳经过Na2O2粉末
C．铝与 Fe2O3发生反响生成铁和Al 2O3D．将铁钉投入Cu(NO3) 2溶液
23．甲、乙、丙、丁分别是Al 2 (SO4) 3、 FeSO4、NaOH、 BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，持续滴加丁则积淀消逝，丁溶液滴入甲溶液时，
无明展现象发生，据此可推测丙物质是( )
A． Al 2(SO4) 3B． NaOH C． FeSO4 D ． BaCl 2
24．将浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液等体积混淆，充足反响后没有积淀的一组溶液是（）A． BaCl 2、 NaOH、NaHCO3B． Na 2CO3、 MgCl2、 H2SO4
C． AlCl 3、 NH3· H2O、 NaOH D ． Ba(OH) 2、CaCl2、 Na2SO4
25．将 3.64 g Fe
2O 和 Al O 的混淆物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中 ( 盐酸过度 ), 再向该溶323
液中加入 NaOH溶液使 Fe3+和 Al 3+恰巧完整积淀 , 用去 NaOH溶液 100 mL。

则 NaOH溶液的物质的量浓度是 ()
A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.8 mol/L
二、填空题（每空 2 分，共 50 分）
26． (10 分) 物质的量是高中化学中常用的物理量，请达成以下相关其计算的内容。

(1)在标准情况下， 0.5mol HCl 据有的体积是 ____________
(2)在标准情况下， 33.6L Cl 2的质量是 ______________
(3)0.2 g H2含有___________________个H原子。

(4)100 mL某 Al(SO )3+，则此中2-。

溶液中， c(Al ) = 2.0 mol/L c(SO ) = _________mol/L 2434
(5)工业上利用以下反响进行海水中溴元素的富集：
Br 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2 SO4 + 2HBr 。

若反响中生成了 0.2 mol HBr ，则耗费 SO2的
体积（标准情况）是 ________________L。

27.（ 10 分）依据所学氧化复原反响的知识达成相关内
容Ⅰ：配昭雪响
__Na2Cr2O7+__HCl→ __NaCl+__CrCl 3+__Cl 2↑ + __H 2O
Ⅱ：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反响方程式为
2KClO32KCl＋ 3O2↑。

回答以下问题：
（1）该反响中生成 1 mol O 2时转移电子的数量是 ________。

（2）从反响后的固体混淆物中分别出难溶于水的MnO2的详细实验操作名称： ________。

(3) 实验室制取氯气的反响原理为：MnO2＋4HCl( 浓)MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O如有 4molHCl 参
加反响，则被氧化的HCl 的物质的量是______mol ，如反响中转移了0.4mol 电子，则产生的 Cl 2在标准情况下体积为_________L 。

28．（ 10 分）金属及其化合物在生产生活中的应用很宽泛, 请依据要求回答以下问题:
（1）请写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：_________________
（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素构成的化合物能与稀硫酸反响，请写出上述反响的化学方程式 _____________________________ ；向上述所得溶液的试管中逐滴滴加氨水至过度，对应的离子方程式为________。

(3)粗盐中含可溶性 CaCl 2、 MgCl2及一些硫酸盐，要除掉这些杂质，可采纳以下试剂：①
Na2CO3、② NaOH、③ BaCl2，则试剂加入的先后次序是_____( 填序号 ) 。

(4)实考证明铜不可以在低温下与 O2反响，也不可以与稀 H2SO4共热发生反响，但工业上倒是将
废铜屑倒入热的稀 H2SO4中并通入空气来制备 CuSO4溶液的，则铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为 ___________。

29．（ 10 分） A、 B、C、 D、F 五种物质的焰色反响均为黄色，A、B、 C、D 与盐酸反响均生成E，别的 B 还生成一种可燃气体。

而C、D 还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石
灰水变污浊。

D 和 A 可反响生成C，F 为淡黄色固体且 F 和 H 也可反响生成C 和另一种无色无味气体。

请回答以下问题：
(1)写出 A、 C、 F 的化学式： A________； C________ ； F________。

(2)写出 F 和 H 反响的化学方程式 ___________________. 若 15.6gF 和足量的气体 H 反响，转
移mol电子。

30．（ 10 分）为了从某腐化废液（含有大批CuCl 2、FeCl 2和 FeCl 3，随意排放将致使环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物所有转变成FeCl 3溶液作为腐化液原料循环使用，准备采纳以下步骤：
（1）加入的过度试剂④是 ______________________ 。

3+
（2）查验废腐化液中能否含有Fe 所需试剂名称___________
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间裸露在空气中，此过程的现象：_____________，此转化的化学方程式为：______________________________ 。

（4）写出③中所含物质：_________。