湖南省2020-2021年高一下学期期末化学试卷(II)卷

湖南省2020-2021年高一下学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）
A . 15 种
B . 16 种
C . 17 种
D . 18 种
2. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）
①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯
A . ①②
B . ②④
C . ①④
D . ③④
3. （2分） (2016高二下·乐安期中) 口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为：，下列有关木糖醇的说法正确的是（）
A . 木糖醇是﹣种单糖，不能发生水解反应
B . 木糖醇易溶解于水，不能发生酯化反应
C . 木糖醇在口腔中不易被氧化为酸
D . 木糖醇脱去三分子水可得糠醛（结构如图）
4. （2分） (2020高二上·安庆期末) 我国国家游泳中心建筑材料采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是由四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）聚合得到的。

下列说法正确的是（）
A . “ETFE”属于纯净物
B . 合成“ETFE”的反应为缩聚反应
C . “ETFE”化学性质比较稳定
D . “ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的连接方式
5. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 纯碱和烧碱都属于碱
B . 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
C . 铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热
D . NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质
6. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）
A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C . 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
D . 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2
7. （2分） (2015高二下·盐城期中) 已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
8. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）
A . 10g H2和10g O2
B . 5.6L N2（标准状况）和22g CO2
C . 9g H2O和0.5mol Br2
D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
9. （2分）下列说法不正确的是
（）
A . 微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白
B . 微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝
C . 碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白
D . 酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白
10. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）
A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
11. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列有关叙述错误的是（）
A . 化学反应均伴随着能量的变化
B . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
D . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
12. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
13. （2分） (2019高一下·扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）
A . 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大
C . 非金属性Z>Y>X
D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
14. （2分） (2017高一下·蕲春期中) X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（）
A . Y、Z、W处于同一周期
B . X、Y、Z、W的原子序数递增
C . X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D . 简单离子半径是Z大于W
15. （2分） (2016高二下·定兴期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A . 香叶醇的分子式为C10H20O
B . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 能发生加成反应也能发生取代反应
16. （2分） (2018高二上·山东开学考) 一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。

分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（）
A . 电解质溶液中，OH-向正极移动
B . 放电一段时间后，KOH的浓度不变
C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
D . 通乙烷的电极为正极
17. （2分） (2015高三上·老河口期中) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）
A . CH3CH（CH3）2属于链状化合物
B . 属于芳香族化合物
C . 属于脂肪族化合物
D . 属于醇类化合物
18. （2分）在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为（）
A . 85L
B . 75L
C . 73L
D . 70L
19. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63S23p4；
②1s22S22P63s23P3；(B)1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）
A . 电负性:③>②>①
B . 原子半径:③>②>①
C . 第一电离能:③>②>①
D . 最高正化合价:③>②>①
20. （2分） (2016高三上·江西期末) X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）
A . X，Y，Z，W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
B . 在Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等
C . X，Y，Z，W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
D . 与元素Y，Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
二、填空题 (共10题；共61分)
21. （5分） (2017高一下·信阳期中) 固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂．现取39.3g化合物X进行如下实验：
实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料．回答下列问题：（1） NaOH的电子式为________，沉淀2的化学式为________．
（2）固体X的化学式为________．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为________．
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式________．
22. （5分） (2017高二上·鸡西期末) 下列各组物质：
A．O2 和 O3
B． O 和 O
C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．异丁烷和 2﹣甲基丙烷
（1） ________组互为同位素；
（2） ________组两物质互为同素异形体；
（3） ________组两物质属于同系物；
（4） ________组两物质互为同分异构体；
（5） ________组是同一物质．
23. （4分）如图1中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：
（1）
A及其同系物的分子式中的碳原子数用n表示．当n=________ 时，烷烃开始出现同分异构体．B模型是有机物的________ 模型．
（2）
结构简式为的有机物中，分子中最多有________ 个原子共面
（3）
等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是________ （填分子式）．
24. （6分） (2018高一下·淮安期末) 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。

乙烯能发生下列转化关系：
（1）反应①的化学方程式为：________；该反应属于________反应。

（2） B中所含官能团的电子式为________，D中官能团的名称为________。

（3）已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为________；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。

关于聚氯乙烯的说法正确的是________
A. 属于纯净物
B. 可以燃烧
C. 能使溴水褪色
D. 可用作食品保鲜膜
25. （6分）在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：
Ⅰ．写出下列反应的化学方程式．
（1）用铝加热反应炼铁：________ ；
（2）由苯制取硝基苯：________ ；
Ⅱ．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．
（1）在①中，金属片发生氧化反应________ ；
（2）在②中，金属片________ 作负极；
（3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片________ 上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动顺序是________ ．
26. （4分） (2015高一下·克拉玛依期中) 中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为________，c口通入的物质为________．
②该电池负极的电极反应式为：________．
③工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成CO2时，有________ NA个电子转移．
27. （1分）已知断裂1mol C﹣H，O=O，C=O，H﹣O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O 的反应热为△H=________．
28. （4分）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）沸点：H2S ________H2O
（2）酸性：H2SO4 ________H2SeO4
（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr ________25Mn
（4）A元素的电子构型为ns2np3 ， B元素的电子构型为ns2np4 ，第一电离能：A ________B．
29. （16分） (2016高一下·莆田期末) 如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
（1）写出①元素的元素名称________．
（2）写出⑩元素的元素符号________．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第________周期，第________族．
（4）在这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素．（用元素符号填写）
（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是________．（用化学式填写）
（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是________；最强的碱是________；具有两性的氢氧化物是________．（用化学式填写）
（7）从⑤到⑪的元素中，________原子半径最小．（用元素符号填写）
（8）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）________．
（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物．
30. （10分） (2016高一下·宜春期中) 根据题意解答
（1）原电池是一种把________直接转化为________的装置．其反应本质是________．在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的________极，在该电极上发生________反应．
（2）根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置．
供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250mL烧杯；
请填写下列空白：
（i）实验用品：电极（正极________负极________）、电解质溶液（________）、导线、250mL烧杯、电流表．（ii）电极反应式：正极________
（iii）总反应的离子方程式________．
三、计算题 (共3题；共13分)
31. （2分）某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式：________;
（2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：________;
①核磁共振氢谱有4组峰
②水解产物经催化氧化生成醛类．
32. （5分） (2019高二上·哈尔滨期末) 105℃、101kPa条件下，1L由一种气态烷烃与一种气态单官能团脂肪烃组成的混合气体，与9L氧气混合点燃使其充分反应。

烃没有剩余，恢复到原温度和压强，测得气体总体积为10L，将反应后的混合气体通过碱石灰，剩余气体的体积为6.5L。

通过计算，分析混合烃可能的组成和体积比？
33. （6分） (2017高二下·湖州期中) 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．（1） A的分子式是________．
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量与生成水的量均相等的是（填序号）．
A . C5H12O3
B . C4H10
C . C6H10O44
D . C6H10O
（3） B的结构简式是________．
（4） A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种水解产物分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共10题；共61分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、24-2、24-3、
25-1、
26-1、27-1、
28-1、
29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、29-8、29-9、
30-1、30-2、
三、计算题 (共3题；共13分)
31-1、
31-2、
32-1、
33-1、
33-2、
33-3、33-4、。