内蒙古自治区赤峰市市翁牛特旗乌敦套海中学高二化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市市翁牛特旗乌敦套海中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，
C4H10O C4H8 C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（） A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
参考答案：
B
略
2. ．A、B、C、D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。

若M(X)表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是
A．M(A)＝M(B)＋M(C)
B．2M(D)＝M(B)＋M(C)
C．2M(B)>M(D)＋M(C)
D．M(D)<M(B)<M(C)
参考答案：
D
略
3. 下列说法不正确的是（）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：
D
略
4. 一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。

下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是
A. ②③
B. ①④
C. ①②
D. ②④
参考答案：
D
略
5. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。

下列说法不正确的是
A．丙烷与甲烷互为同系物
B．通常条件下，丙烷性质稳定，不与酸、碱和氧化剂发生反应
C．丙烷燃烧是吸热反应
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
参考答案：
C
6. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )
A.-44.2kJ·mol-1
B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mlo-1[来
参考答案：
略
7. 下图所示的实验，能达到实验目的的是
证明温度
B
略
8. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

则下列描述正确的是
A．阳极得到的气体中有O2且为0.35mol B．电路中共转移0.9mol电子
C．阴极质量增加3.2g D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在
参考答案：
B
略
9. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于()
A．33% B．40% C．50% D．66%
参考答案：
D
略
10. 在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多 B．苯环受侧链影响，易被氧化C．侧链受苯环影响，易被氧化
D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
参考答案：
C
略
11. 根据下图可判断下列离子方程式中错误的是
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
参考答案：
A
略
12. 下列能正确表示水解的离子方程式是（）
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
参考答案：
D
13. 下列实验中，需用水浴加热的是（）
A．实验室制乙酸乙酯 B．银镜反应
C．乙醇氧化制乙醛 D．实验室制乙烯
参考答案：
略
14. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低
B．向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H＋）增大
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变
D．将水加热，c（H＋）和c(OH－)增大
参考答案：
CD
略
15. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）
A．NaOH B．S03 C．CsCl D． Si02
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：。

②该装置中有一处错误是：，如果用该错误装置测定，结果会（填“偏
高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：。

在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为次。

④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。

那么该生测定中和热：ΔH＝。

（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
图Ⅰ图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：。

②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作
是：。

③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是。

参考答案：
（1） H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
（2）①温度计、环形玻璃搅拌棒
②未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯偏低
③保证硫酸完全反应 3
④－kJ/mol（或－kJ/mol）
（3）①测定相同条件下氢气的体积
②向下移动滴定管，直到两边液面相平
③锌粉
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在500mLCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g 。

求粗铜中锌的质量分数。

参考答案：
略
18. （8分）在298K时，当SO2在1升CHCl3中有1 mol时，液面上SO2平衡分压为53.7
kPa；当SO2在1升H2O中总量达1.0 mol时，液面上SO2分压为70.9 kPa；此时SO2在水中有13％电离成H＋和HSO3－。

如今将SO2通入一个放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。

其内无空气，在298K达平衡时，已知1升H2O中的SO2总量达0.200 mol；此时H2O中的SO2有25％电离，试求通入此5升容器中的SO2共为多少摩尔？
参考答案：
CHCl3相中 k m′ = p′(SO2) /m′ = 0.53/1.0 = 0.53
（53.7kPa/101kPa = 0.53，70.9 kPa /101 kPa = 0.70）
H2O相中 k m = p(SO2) /m ，
而H2O中SO2未电离浓度m = 1.0 ×（1.00－0.13）= 0.87
k m = p(SO2) /m = 0.70 /0.87 = 0.80
气相中：p(SO2) = k m×0.2×（1－0.25）= 0.80 × 0.2 × 0.75 = 0.121 PΘ
n(g) = pV / RT = 0.121× 3 / 0.08205 × 298 = 0.0148 mol
n(CHCl3) = p(SO2) / k m′ = 0.121/0.53 = 0.228 mol
已知 n(H2O) = 0.200 mol
所以 n(SO2) = n(CHCl3) + n(g) + n(H2O) = 0.200 + 0.228 + 0.0148 = 0.443 mol 19. 8分）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其摩尔质量为116g/mol，它的水溶液能使甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色。

推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）
参考答案：
略。