西安交通大学第二附属中学南校区中考二模化学试题

西安交通大学第二附属中学南校区中考二模化学试题
一、选择题
1．某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。

为确定其组成，进行了如下实验：
①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测所得溶液的pH=13；
③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（）
A．不能确定粉末中是否有硝酸镁
B．粉末中一定有氯化钠
C．粉末中可能含纯碱
D．步骤③所得的滤液中有三种溶质
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
3．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项实验目的实验方案或结论
A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸
B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-
4
A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作中不能
．．达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解
B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳
C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
8．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是
A．A B．B C．C D．D
9．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是
A．A B．B C．C D．D
10．如图是初中化学常见物质间的转化关系。

F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂（部分反应条件和产物略去）。

以下说法错误的是
A．反应④为吸热反应
B．D在一定条件下可以转化成A
C．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应
11．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）
A．B．C．D．
12．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和
压强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3
C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应
D．100s-140s，压强减小是因为温度降低
13．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。

下列说法正确的是（）
A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
14．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
15．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
16．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )
A．向pH=3的溶液中不断加水
B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．煅烧一定质量的石灰
17．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
18．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是
A．CO2（CO）→Cu O
B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙
C．NaCl（泥沙）→水
D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸
19．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．乙物质可能是KNO3
C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙
20．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、NO3-、K+、H+B．Na+、Cl-、OH-、Al3+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
21．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
22．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
23．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，
得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。

下列说法正确的是
A．a =100.0
B．该固体能全部溶解于稀盐酸中
C．a g溶液中含有铁元素的质量为6.4g
D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40
24．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
25．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
A．NH4NO3固体溶于水
B．煅烧石灰石
C．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
二、实验题
26．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是_____________．实验现象为：_________________．
产生该实验现象的原因是：_______________________________________________．
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：________________________．（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反
应．_________________________．
27．只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究。

（信息给予）钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应。

（提出问题1）除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧。

（进行实验一）如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。

（得出结论）二氧化碳（1）（“能”或“不能”）支持某些物质燃烧。

（反思评价）点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是____（2）__ 。

（提出问题2）黑色颗粒和白色固体是什么？
（猜想与假设）黑色颗粒可能是（3）（用化学式填写）。

（进行实验二）现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水______（4）____。

（得出结论）实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。

（猜想与假设）某同学对白色固体的成分做出猜想：（Ⅰ）碳酸钠（Ⅱ）氢氧化钠。

你认为猜想（5）（填序号）一定是错误的，理由是（6）。

28．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。

经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。

（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。

（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。

图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

29．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→_____→_____→_____。

C装置中NaOH的作用是_____。

(2)实验开始时，应_____ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是_____。

(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为_____，反应方程式为_____。

(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3_____(请写一物质的化学式)
30．某化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。

实验序号等浓度的
双氧水质量/g
固体
粉末
固体粉末
的质量/g
实验
温度/℃
相同时间内产生
氧气的体积/mL
Ⅰ50MnO20.1206Ⅱ50MnO20.13015Ⅲa MnO20.14020Ⅳ50CuSO40.1205
Ⅴ50无无200.5
（1）由实验Ⅱ和____可知（填实验序号），在其他条件相同时，温度越高双氧水分解速率越快，若实验Ⅲ中，a=___，也可对比得出此结论；
（2）实验Ⅳ和Ⅴ还不能证明CuSO4是该反应的催化剂，还需验证CuSO4在反应前后
__________一定不变；
（3）经验证，CuSO4也是双氧水分解的催化剂，请写出该反应的符号表达式___________；（4）如图是实验Ⅰ中氧气的体积随反应时间
．．．．的变化图像，请根据上述信息，在坐标轴上画出实验Ⅳ中氧气的体积随反应时间的变化图像___________。

31．母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣．在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠（Na2CO3）的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打…．她思考：配料中小苏打有何作用？如何鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）？
下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
（资料获悉）
（1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应：
2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受热不易分解．
（实验过程）
实验一：验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异．在老师的指导下，你们按如图所示进行实验若实验现象为，则能得出NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解．
实验二：用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是．
实验三：用20℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3
请完成下表：（忽略溶解过程中热量的变化）
（交流总结）
（1）配料中小苏打主要起发泡作用．
（2）可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3．
通过上述研究性学习过程．你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：．
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．D
解析：D
【解析】
【分析】
①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液，说明白色粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；
②测所得溶液的pH=13，说明溶液显碱性，可能含有氢氧化钠、碳酸钠中的至少一种；
③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，因为硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸，所以白色粉末中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠和硝酸钡；结合①的分析，可知，白色粉末中含有氢氧化钠。

⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原白色粉末中含有氯化钠，因为第③步加入的稀盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。

综上所述，白色粉末中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，一定不含碳酸钠和硝酸钡，可能含有氯化钠。

【详解】
A、白色粉末中含有氢氧化钠就一定不含有硝酸镁，因为氢氧化钠能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；
B、粉末中可能含有氯化钠，故错误；
C、粉末中一定不含纯碱（碳酸钠），故错误；
D、步骤③中过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所得的滤液中溶质有生成的氯化钠、过量的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，总共三种溶质，故正确。

故选：D。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 20℃时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；
B. 50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量
分数为：
50g
50g100g
×100%≠ 50%，此选项错误；
C. A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A，所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时，溶质质量分数的大小关系是B>A。

C的溶解度随温度的降低而增大，将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，此选项错误；
D. C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。

故选D。

【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

3．A
解析：A
【解析】
试题分析∶.灼烧Cu可得CuO. CuO和硫酸反应生成CuSO4。

CuSO4。

＋Fe反应生成Cu.故①正确。

在催化剂作用下双氧水分解为水和氧气，水在通电作用下，分解为氢气和氧气。

由氧气到双氧水一步不可实现，故②错误。

二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸钠，碳酸钠和石灰水生成碳酸钙，碳酸钙煅烧生成CaO,故③正确。

考点∶常见物质的化学性质及其转化关系。

4．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用
化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；
B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH>7，正确；
D、镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量更多，错误。

故选D。

5．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别三种物质，该选项方法正确。

B、 K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，该选项方法不正确。

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法不正确。

D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO42-，因为银离子也能和氯离子结合生成白色氯化银沉淀，所以也可能是硝酸银溶液等，该选项方法不正确。

故选A。

【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．D
解析：D
【解析】
A、分别加少量水溶解时，无明显现象的是氯化钠，吸热的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；
B、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，该选项能够达到实验目的；
C、加入足量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤除去铜得到硫酸锌溶液，该选项能够达到实验目的；
D、加入适量的稀盐酸时，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，除去氢氧化钾的同时带入新的杂质氯化钾，
该选项不能达到实验目的．故选D．
7．D
解析：D
【解析】
A、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液酸性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会小于7，错误；
B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误；
C、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；
D、向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变，正确。

故选D。

8．D
解析：D
【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而一氧化碳不反应，能成功除杂，不符合题意；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水，碳和盐酸不反应，能成功除杂，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钠易溶于水，加水充分溶解后固体只有碳酸钙，能成功除杂，不符合题意；D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会在盐酸中引入新的杂质，不能达到除杂目的，符合题意；选D
9．C
解析：C
【解析】A、金刚石是由碳原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故A错误；B、氧气不具有可燃性；试管、烧杯、蒸发皿可以加热；故B错误；C、缺钙元素：易患骨质疏松症，缺碘元素：易串甲状腺疾病；故C正确；D、酱油和食醋可以用闻气味的方法区分；氮气和二氧化碳都具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，不能用燃着的木条来鉴别；故D错误。

故选：C。

10．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
F、G是组成元素相同的两种气体，所以F、G可能为二氧化碳或一氧化碳，D高温会生成F，所以D可能是碳酸钙，F可能是二氧化碳，G可能是一氧化碳，E是生活中常用的调味剂、防腐剂，所以E为氯化钠，A和B反应产生碳酸钙和氯化钠，所以A和B是碳酸钠和氯化钙中的一种，Q、R都是黑色固体，F与R反应生成G为一氧化碳，所以R为碳，G与Q反应生成二氧化碳，所以Q可以为氧化铜；B和C反应产生氯化钠和二氧化碳，所以B 是碳酸钠，C是盐酸，A就是氯化钙，经过验证，推导正确，
A、反应④是碳和二氧化碳高温条件下生成一氧化碳，该反应为吸热反应，正确；
B. D为碳酸钙，A为氯化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确；
C. 图中涉及的物质类别没有涉及碱，故错误；
D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，碳和二氧化碳高温条件下生成一氧化碳属于化合反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠属于复分解反应，故正确；
故选C。

11．B
解析：B
【解析】
在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完毕才开始与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，选B
12．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、根据图示可以看出反应过程中温度升高，即有热量放出。

故A不符合题意；
B、50s时压强不变，50～100s时压强逐渐变大，说明此时间为稀盐酸和铝的反应，因此50s时溶液中溶质是氯化铝和氯化氢。

故B符合题意；
C、 0～50s时容器内压强不变，发生的是氧化铝和稀盐酸的反应，二者反应生成水和氯化铝，没有气体参加或生成，所以压强不变。

故C不符合题意；
D、约100s时压强、温度都达到了最大值，说明反应完全，100～150s时压强减小是因为反应结束，温度逐渐降低。

故D不符合题意。

故选B。

13．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；
B、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故B错误；
C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C错误；
D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；故选D。

14．C
解析：C
【解析】
A 、C 不完全燃烧生成CO 、CO 燃烧（或还原金属氧化物）生成CO 2 、C 与二氧化碳在高温的条件下生成CO ，正确；
B 、H 2O 2分解生成H 2O 、电解H 2O 生成O 2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；
C 、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；
D 、Fe 2O 3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl 3）、FeCl 3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。

故选C 。

15．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；
B 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；
C 、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：2Al+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2↑、Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑，完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正确；
D 、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数=100% 溶质的质量溶液的质量
，所以氯化钠的质量分数会不断减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。

故选：D 。

16．C
解析：C
【解析】
【详解】
A 、向pH=3的溶液中不断加水，溶液的pH 只能无限接近7，不能超过7，故错误；
B 、锌与稀硫酸反应刚开始没有氢气，故错误；
C 、向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，当稀硫酸反应完后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完后沉淀的质量不再增加，故正确；
D 、煅烧石灰石反应生成氧化钙是固体，反应结束后，剩余固体的质量不可能为0，故错误。

故选C 。

17．D
解析：D。