2019-2020学年四川省自贡市中考化学质量检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作符合规范的是
A．称取一定质量的NaOH B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸D．液体药品的取用
2．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是（）
选项需区分的物质方法一方法二
A 烧碱和熟石灰滴加稀盐酸，观察是否产生气泡溶于水观察溶解性
B 黄金和黄铜灼烧后观察颜色加入稀盐酸
C 氧气和氢气通入紫色石蕊试液通过灼热的氧化铜
D 食盐水和稀盐酸闻气味滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
3．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有()
A．2个B．3个C．4个D．5个
4．用下图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
5．下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（）
A．稀硫酸B．二氧化碳
C．碳酸钙D．紫色石蕊溶液
6．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

则X的化学式是
A．CaO B．CaCO3C．Ca(OH)2D．Na2CO3
7．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的某稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
8．下列事实不能用“分子不断运动”解释的是
A．蔗糖溶解在水中
B．空气压缩为液态空气
C．路过花圃闻到花香
D．湿衣服晾晒后变干
9．下列有关生活常识的说法中，错误
．．的是（）
A．“白色污染”是指废弃塑料造成的污染
B．水瓶中的水垢可用食醋除去
C．家用电器着火，立即用水泼灭
D．多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素
10．大型运动会都必须检查运动员是否服用了兴奋剂。

可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO1．下列说法错误的是（）
A．长期服用兴奋剂会给身体造成很多危害
B．可卡因由C、H、N、O四种元素组成
C．可卡因分子中C、H、N、O的原子个数比为17：21：1：1
D．可卡因中含有NO1分子
11．有关“物质的量”说法正确的是（）
A．属于基本物理量，符号是mol B．物质的量相同则微粒个数相同
C．描述对象一定是微粒D．物质的量乘以质量等于摩尔质量
12．属于氧化物的是
A．KClO3B．O2C．H2O D．O3
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
当________℃时，A物质与B物质的溶解度相等．若将B物质从溶液中
结晶析出，宜采用的结晶方法是________．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）________物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
14．根据图文回答问题。

（1）烹调食物所用然料天然气的主要成分是_____（填化学式），观察到火焰是黄色或橙色时，需将灶具的空气通风口调_____（填“大”或“小”）。

（2）清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”）。

（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_____（填“热塑”或“热固”）性。

废弃塑料不回收会造成_____污染。

（4）2018年平昌冬奥会闭幕式上。

“北京八分钟”表演话动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图所示）受到全球瞩目。

图中标识物质中。

属于有机合成材料的是_____，铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其_____；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_____的性质。

15．根据你所学的知识用序号填空：
①纯牛奶②小苏打③稀有气体④聚乙烯⑤熟石灰⑥氢氧化铝
（1）可用于霓虹灯的是_____；
（2）可用于治疗胃酸过多的是_____；
（3）可用于解重金属盐中毒的是_____；
（4）可用于面包发酵的是_____；
（5）可用作食品包装袋的是_____；
（6）可配制农药波尔多液的是_____。

16．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

水体污染来源之一是_____。

可用_____检验地下水是硬水还是软水。

利用氢氧化钠溶液的_____性制叶脉书签。

图A中，①t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）
②t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_____g
2019年3月，我国朴玲玉研究员和
天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，原理如图B所示，写出该反应的化学方程式_____，此反应在实践中的优点之一是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气选择的装置组合是_____（填序号，下同），反应方程式为_____。

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。

你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____。

如果用如图G 所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b"）端管口通入。

18．为探究氢氧化钡的化学性质，同学们进行了以下实验：
（1）实验1：氢氧化钡溶液中滴加酚酞后显红色，说明氢氧化钡溶液显______性；
（2）实验2：通入二氧化碳气体后，能观察到的实验现象是_________；
（3）实验3：充分反应后，静置，为确定上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中加入的一种试剂是________；
（4）将上述实验1、实验2、实验3反应后的混合物倒入同一个洁净的烧杯中，静置后过滤，得到白色沉淀和红色溶液，取少量红色溶液，通入足量二氧化碳，无明显现象，为确定红色溶液中溶质的成分，需补充的操作是________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH 溶液中和50g 的稀硫酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

请计算稀硫酸中溶质的质量分数。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

故选：B。

2．B
【解析】
【详解】
A、烧碱和熟石灰与盐酸混合都没有气泡产生，不能鉴别；烧碱易溶于水且放热，熟石灰微溶于水，加水溶解的方法能鉴别；故错误；
B、黄铜加热变黑，黄金加热不变色，可以鉴别；稀盐酸与黄铜混合有气泡产生，与黄金混合没有现象，加盐酸能将鉴别，故正确；
C、氧气和氢气都不能使紫色石蕊试液变色，不能鉴别；通过灼热的氧化铜不变的是氧气，有变化的是氢气，可以鉴别；故错误；
D、食盐水和稀盐酸都没有气味，闻气味不能鉴别；滴加硝酸银溶液，食盐水和稀盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别；故错误；
故选：B。

【点睛】
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

3．C
【解析】
【详解】
将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一个反应；C与CO2有一个反应；
故选：C。

4．D
【解析】
【详解】
A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀硫酸与稀盐酸不反应，无现象；稀硫酸与氯化钠溶液不反应，无现象；稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙微溶物，溶液浑浊，选项无法一步鉴别；
B、二氧化碳与稀盐酸不反应，无现象；二氧化碳与氯化钠溶液不反应，无现象；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项无法一步鉴别；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生；碳酸钙不溶于水，与氯化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钙不溶于水，与澄清石灰水不反应，无明显现象，选项无法一步鉴别；
D、稀盐酸显酸性，紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸溶液中，溶液颜色变红；氯化钠溶液显中性，紫色石蕊溶液滴加到氯化钠溶液中，紫色石蕊试液不变色；澄清石灰水显碱性，紫色石蕊溶液滴加到澄清石灰水中，溶液颜色变蓝，选项可一步鉴别。

故本题选D。

6．B
【解析】
【分析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分
析就可以求出所得物质的化学式．
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X 中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。

7．C
【解析】
【分析】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。

【详解】
A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比Al活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，故A不正确；
B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，故B不正确；
C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量；因为根据化学方程式，在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小，金属相对于硫酸就是过量。

此情况下，每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应，生成等质量的氢气，根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确；
D、X不能表示参加反应的金属的质量，因为X相同时，即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”时，产生的氢气的质量不同，也即Y值不同，故D不正确。

故选C。

8．B
【解析】
【详解】
A、蔗糖溶解在水中是由于微粒不断运动的缘故，能用“分子不断运动”解释，不符合题意；
B、空气压缩为液态空气是由于微粒间间隙变小和缘故，不能用“分子不断运动”解释，符合题意；
C、路过花圃闻到花香是由于微粒不断运动的缘故，能用“分子不断运动”解释，不符合题意；
D、湿衣服晾晒后变干是由于微粒不断运动的缘故，能用“分子不断运动”解释，不符合题意。

故选B。

9．C
【解析】
【详解】
A、白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，故选项说法正确，不符合题意；
B、水瓶中的水垢主要成分之一是碳酸钙，能和食醋反应生成可溶性的醋酸钙，可用食醋除水垢，故选项说法正确，不符合题意；
C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误，符合题意；
D、新鲜水果、蔬菜中含有维生素，多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素，故选项说法正确，不符合题意；
故选：C。

10．D
【解析】
【详解】
A．可卡因是一种兴奋剂，科学研究证明，使用兴奋剂会对人的身心健康产生许多直接的危害，选项A正确；
B．由可卡因的化学式为C17H21NO1可知，可卡因是由C、H、O、N四三种元素组成的化合物，选项B正确；C．由可卡因的化学式为C17H21NO1可知，其一个分子中含有17个C原子、21个H原子、1个N原子、1个O原子，分子中C、H、N、O的原子个数之比为17：21：1：1，选项C正确；
D．可卡因是由C17H21NO1分子构成的，其中不含NO1分子，选项D错误。

故选D。

11．C
【解析】
【分析】
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩，它表示含有一定数目粒子的集体。

【详解】
A、“物质的量”属于基本物理量，符号是n，故A错误，
B、物质的量相同则微粒个数不一定相同，分子由于组成分子的原子的数目不同而导致相同物质的量的分子中原子的数目不同，故B错误；
C、“物质的量”描述对象一定是微粒，说法正确；
D、物质的量乘以摩尔质量等于质量，故D错误。

故答案选C。

12．C
【解析】
【分析】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

【详解】
A、氯酸钾KClO3属于纯净物中的化合物，由三种元素组成，故选项错误；
B、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、水H2O是由两种元素组成的化合物中，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选项正确；
D、臭氧O3属于纯净物中的单质，故选项错误；
故选：C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．（1）40 （2）蒸发溶剂 （3）A 【解析】
根据溶解度曲线上交点的意义（表示不同物质在交点所对应温度下的溶解度相等）可知，40℃时A 物质与B 物质的溶解度相等．B 物质的溶解度受温度变化影响不大，故要使B 物质从溶液中结晶析出，一般采用蒸发溶剂的方法．“冬天捞碱”说明碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，由图可知碳酸钠的溶解度曲线与图中A 物质的相似．
14．CH 4 大 蛋白质 热塑 白色 塑料 导电性 密度小 【解析】 【分析】 【详解】
（1）天然气主要组分为甲烷，化学式为CH 4，火焰呈黄色或橙色时，说明甲烷燃烧不充分，需要增加氧气的供给，所以通风口需要调大，以满足甲烷的充分燃烧的需求； （2）鱼肉含有丰富的蛋白质，所以清蒸鱼富含蛋白质；
（3）聚乙烯可以成薄膜，说明其有良好的热塑性，而热固性是指高温时不熔化；聚乙烯制得薄膜为白色，不容易降解，所以根据其颜色，将其堆积不能回收使用的污染称为白色污染；
（4）塑料属于有机合成材料，铜丝线、铝合金都是由金属材料制成；LED 灯是通电后发光，用铜丝将电流引导至LED 灯中，利用铜丝的导电性；熊猫木偶服饰重量仅为20kg ，说明利用了铝合金密度小性质，让这个庞然大物质量如此小，可以容易穿戴移动。

15．③ ⑥ ① ② ④ ⑤ 【解析】 【详解】
（1）稀有气体通电后会发出不同颜色的光，所以可用来制霓虹灯；故填：③； （2）氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：⑥； （3）纯牛奶富含蛋白质，可用于解重金属盐中毒；故填：①；
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，可用于面包发酵；故填：②； （5）聚乙烯塑料无毒，可用来包装食品；故填：④；
（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可配制农药波尔多液；故填：⑤。

16．生活污水的任意排放 肥皂水 腐蚀 ＝ 65 2222H O O +2H ↑↑可见光催化剂
产生了
氢气作为新能源（或生成物过氧化氢可循环利用） 【解析】 【详解】
（1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故填：生活污水的任意排放；
（2）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，所以检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是肥皂水；故填：肥皂水；
（3）氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以可用来制叶脉书签；故填：腐蚀；
（4）①由溶解度曲线可知，t 1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t 2℃，溶液均变成不饱和溶液，但是溶质的质量分数没有变，所以溶质的质量分数为：甲＝乙；故填：＝；
②由溶解度曲线可知，t 1℃时，乙物质的溶解度为30g ，故在该温度下，将30g 乙物质加入50g 水中，充分溶解后只能溶解15g ，饱和溶液的质量为15g+50g ＝65g ；故填：65；
（5）由示意图可知，利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO 2/Pt ）将水分解，分解为氢气和过氧化氢，此反应在实践中的优点是可以获取氢气，并能循环利用；故填：2H 2O
可见光催化剂 O 2↑+2H 2↑；产生了氢气作为新能源（或生成物过氧化氢可循环利用）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．锥形瓶 CF 4
2422 Δ 2KMnO K MnO MnO O ++↑ A b 【解析】
【详解】
(1)由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填写：锥形瓶；
(2)高锰酸钾制取氧气需要加热，因此，发生装置选择：C ，收集较纯净氧气不用向上排空气法，因为排空气法收集的气体可能含有空气，用排水法收集氧气，因此，收集装置选择：F ，故填写：CF ； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填写：42422 Δ 2KMnO K MnO MnO O ++↑；
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，发生装置可以选择A 或B ，A 装置比B 装置的优点是：可以控制液体滴加速率，在制取乙炔的实验中，必须严格控制加水速度，因此，最适合制取乙炔气体的发生装置是A ，故填写：A ；
乙炔微溶于水，可以用排水法收集乙炔气体，排水法收集气体时，导管应在集气瓶口，即短导管进气，长短管出气，故填写：b 。

【点睛】
该题为实验题，解题关键是：掌握高锰酸钾制氧气的原理，气体发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关）等知识点。

18．碱 产生白色沉淀 稀H 2SO 4 取样，加入过量CaCl 2溶液
【解析】
（2）实验2：氢氧化钡与二氧化碳反应产生碳酸钡沉淀，通入二氧化碳气体后，能观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（3）实验3：碳酸钠与氢氧化钡充分反应后产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，静置，为确定上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中加入的一种试剂是稀硫酸，若产生气泡，则上层清液中还含有碳酸钠，若产生白色沉淀，则还有氢氧化钡；因为稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀；
（4）将上述实验1、实验2、实验3反应后的混合物倒入同一个洁净的烧杯中，静置后过滤，得到白色沉淀和红色溶液，溶液显碱性，说明至少含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种成分，取少量红色溶液，通入足量二氧化碳，无明显现象，说明滤液中不存在氢氧化钡，为确定红色溶液中溶质的成分，需补充的操作是：取样，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明红色溶液中有碳酸钠；加入过量CaCl2溶液，若红色不消失，则说明红色溶液中还有氢氧化钠。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．4.9%
【解析】
【详解】
解：由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为40g，溶质的质量为：40g×5%=2g；设50g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
24242
+=+
8098
2g x
2NaOH H SO Na SO2H O
8098
2g x
解得：x=2.45g
稀H2SO4的溶质质量分数为：2.45g
50g
×100%=4.9%
答：稀硫酸溶质的质量分数为4.9%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于蔗糖（C 12H 22O 11） 的说法中，正确的是
A ．蔗糖属于氧化物
B ．蔗糖中氢元素的质量分数最大
C ．蔗糖分子中氢氧原子个数比为2:1
D ．蔗糖中3种元素质量比为12:22:11
2．下列河南特产制作过程中发生化学变化的是（）
A ．洛阳杜康酒酿造
B ．南阳玉雕石刻
C ．新郑红枣晒干
D ．信阳毛尖采摘
3．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A ．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B ．转化观：O 2和CO 2在一定条件下可以相互转化
C ．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D ．守恒观：10mL 质量分数20%的硫酸，加10mL 水后体积为20mL
5．利用所学化学知识判断，完全正确的一组是（ ）
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②研制和开发新能源替代传统能源
③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等
①洗涤剂去油污-是溶解作用
②区别硬水与软水-加入肥皂水振荡
③区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味
A．A B．B C．C D．D
6．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是
A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
D．温度计上显示的室温读数为25.68 ℃
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法中，正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
8．新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5和臭氧的浓度监测指标。

下列说法中正确的是（）A．PM2.5是指节能减排，将空气中的CO2体积分数控制在2.5%以内
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物
C．O3含量的多少与空气质量无关
D．O3与O2是同一种物质
9．下列变化属于物理变化的是（）
A．铁生锈B．食物腐烂C．冰雪融化D．蜡烛燃烧
10．“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。

乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：
22
262
2C H SH+9O4CO+6H O+2X
点燃。

下列说法错误的是
A．X的化学式为SO2
C．乙硫醇是混合物
D．乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：1
11．化学用语是学习化学的重要工具。

下列化学用语表示正确的是
A．钾元素：K
B．氯化铁：FeCl2
C．镁离子：Mg+2
D．五个一氧化碳分子：5Co
12．EHPB（化学式C12H16O3）是合成治疗高血压药物的中间体，下列有关EHPB的说法正确的是
A．由31个元素组成
B．属于无机化合物
C．一个分子中含有8个氢分子
D．分子中碳、氢、氧原子的个数比为12：16：3
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是某品牌平衡车，请回答下列问题。

（1）所标物质中，属于有机合成材料的是_________；属于金属合金的是_______。

（2）挡板使用铝合金，是因为铝合金________________；用化学方程式比较铝和铁的金属活动顺序
__________；
（3）就平衡车制造、使用、报废回收，你能就化学角度谈谈自己的看法：__________。

14．实验室用溶质质量分数是98%的浓硫酸配制50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。

（1）需量取_____mL蒸馏水；
（2）配制过程中用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯和_________；
（3）混匀时，要先将量取好的______倒入烧杯，然后再倒入另一种液体。

15．金属与人类的生产和生活密切相关。

动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的导电性和_________性。

探究铝与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。

修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式
___________________________。

高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为________。

t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____
的溶液。

t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。

当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

则过滤后的溶液中一定含有哪些溶质_____？写出一定发生反应的化学方程式_____。

18．如图是实验室制取气体的装置。

（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2应选用的一套装置为________（填字母代号）。

（2）写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式______。

（3）用集气瓶采用排空气法收集CO2,请在F处方框中画出装置图（只画出集气瓶和导气管）____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH 的变化如图所示。

试回答：
（1）b点溶液中存在的溶质有_____（填化学式）；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_____：
（3）a点所得溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。