2022年上海市宝山区化学九年级第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）
A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小
2．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭
B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气（CO）与O2的混合气体也可能爆炸
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
3．下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
4．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是( )
A ．a 点所得固体为银和铁
B ．b 点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C ．c 点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D ．d 点所得固体为银、铁和锌 5．下列化学方程式及其基本反应类型都正确的是
A ．22Mg+O MgO 点燃 化合反应
B ．32
C aCO CaO+CO ↑高温 分解反应
C ．22Cu+2HC1=CuCl +H ↑ 置换反应
D ．22S+O SO 点燃 氧化反应
6．生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”等用品，这里的氟、钙、碘、硒指的是 A ．单质 B ．原子 C ．离子 D ．元素
7． “酒驾”已经写入刑法。

人体血液中酒精含量超过20mg ／l00mL 为酒驾，酒精含量超过80mg ／l00mL 为醉驾。

交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。

其反应原理为C 2H 6O+4CrO 3+6H 2SO 4＝2X+2CO 2↑＋+9H 2O ，则X 的化学式为
A ．Cr 2O 3
B ．CrSO 4
C ．Cr 2(SO 4)3
D ．Cr 2S 3
8．为建设“山青”、“水绿”、“天蓝”的美好家园，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A ．垃圾分类回收，使垃圾资源化
B ．大力发展火力发电，满足用电需求
C ．参与植树造林，扩大植被面积
D ．减少煤等燃料，使用清洁能源
9．我国C919大飞机采用的复合材料中使用了陶瓷材料氮化硅 （Si 3N 4），其中硅元素的化合价为＋4，则氮元素的化合价为（ ）
A ．－3
B ．＋2
C ．＋3
D ．＋4
10．下列关于溶液的说法正确的是
A ．溶质一定是固体
B ．溶剂一定是水
C．溶液都是无色透明的
D．溶液都是均一稳定的
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．根据图示回答下列问题：
（1）盐酸中含有的离子有_____（填离子符号）。

（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有_____；
（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。

下图是探究氧气化学性，质的实验装置。

（1）A装置中的固体物质X燃烧后,生成一种刺激性气味的气体。

你认为物质X可能是_____________（填化学式）。

（2）B装置中集气瓶里预先加入少量水的目的_______________。

B装置中反应的化学方程式_________________。

（3）某校学生实验小组按装置B进行实验，没有看到铁丝剧烈燃烧、火星四射的实验现象，可能的原因是
_________________，（填字母序号）。

a 未打磨生锈的铁丝
b 铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入
c 排水法收集氧气时集气瓶底部有少量水未排尽
d 集气瓶中收集的氧气，敞口放置了一会儿才进行铁丝燃烧。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。

A 佝偻病
B 侏儒症
C 贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。

一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。

食盐水的作用是_______。

(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO 与Fe 2O 3反应后的产物。

[查阅资料]:
草酸(H 2C 2O 4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:22422CO +CO H C O +H O ↑↑浓硫酸 ②NaOH 溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。

于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C 作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A 或D)处。

3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。

4将Fe 粉溶于稀H 2SO 4,用点燃法检验生成的H 2前必须_____。

向反应后的溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。

白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。

生成的Fe(OH)3分解为Fe 2O 3。

过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3[相对分子质量为644]。

(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO 4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe 2O 3, 423234502FeSO Fe O +SO +SO 500↑↑℃℃
1加热前后及过程中均通入N 2,加热结束后仍通一段时间N 2的目的是________。

2控制温度在不同的范围对A 中样品加热。

测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

B 装置中浓硫酸只能吸收SO 3和H 2O ，当加热到t 1℃时，装置C 中的现象为______。

①图中E 点对应的m 1=_____。

②图中F 点对应物质中Fe 2O 3的质量为___g 。

③科研人员将F 点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。

请写出该化合物的化学式______。

14．水是生命之源，
（1）某兴趣小姐在实验室模拟水厂将浑浊的东江水净化，其实验流程如下图所示:
请回答下列问题:
①加入明矾的作用是_______________；操作1的名称是______________；
②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是______________；
③取少量的液体D 于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____________(填“软水”或“硬水”)，生活中常用________________的方法软化硬水。

（2）水分解可获得氢气和氧气。

①下图中，试管1产生是______________(填化学式),该实验证明水是由_____________组成的。

②我国开发出一种新型催化剂。

实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为______________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．学家侯德榜在1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱（Na2CO3），为世界制碱工业作出突出的贡献。

化学小组用氯化钡（BaCl2）溶液测定某纯碱样品纯度，有关化学反应（杂质不参与反应）原理为Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl。

若该纯碱样品质量2.15 g，充分反应后产生的BaCO3质量为3.94 g。

求：
（1）参加反应的Na2CO3的质量；
（2）该纯碱样品的纯度为多少？（结果精确到0.1%）
16．为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂，请回答:
（1）苯甲酸由___________________种元素组成;
（2）苯甲酸中碳元素与氢元素的质量比为___________________（最简整数比）。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【详解】浓盐酸具有挥发性，溶质会不断的挥发，溶液中的溶质质量减少，溶液的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的质量增加，溶液的质量分数减小；所以答案选D。

2、C
【解析】试题分析：水能灭火，但是电脑一旦失火不应立即用水浇灭，防止触电；原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中能再分；点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气（CO）与O2的混合气体也可能爆炸；氧化物都含有氧元素但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，比如高锰酸钾。

故选C．
考点：基本概念和原理
3、C
【详解】A 、由于在t 1℃时，A 的溶解度等于C 的溶解度，因此两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因此等量的两物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质，但并不能说A 和C 的饱和溶液中含有相同质量的溶质，故选项错误； B 、A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，所以可采用降温结晶的方法除去A 溶液中混有的少量B 物质，故选项错误；
C 、溶液稀释前后，溶质的质量不变，t 1℃时，A 的溶解度为60g/100g 水，饱和溶液的质量分数为60g 100%100g+60g
⨯，设t 1℃时，将80gA 的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为x ，80g×60g 100%100g+60g
⨯=（80g+x ）×20%，解得x=70g ，需要加水的质童为70g ，故选项正确；
D 、A 、B 的溶解度随温度的降低而降低，C 的溶解度随温度的降低而升高。

t 2℃时，A 、B 、C 的溶解度大小为A>B>C ，将A 、B 、C 的饱和溶液降温至t 1℃，AB 的溶解度减小析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C 的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=g
溶解度溶解度+100×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t 1℃时B 的溶解度大于A 的溶解度大于降温前C 的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B ＞A ＞C ，故选项错误。

故选C 。

4、D
【解析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。

【详解】A 、a 点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，错误；
B 、b 点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，错误；
C 、c 点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌，错误；
D 、d 点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌，正确。

故选：D 。

5、B
【详解】A 、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2Mg ＋O 2点燃2MgO ，故选项错误；
B 、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：32
C aCO CaO+CO ↑高温，该反应是由两种物质生成
一种物质的反应，属于分解反应，故选项正确；
C 、铜与稀盐酸不能反应，故选项错误；
D 、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：2
2S+O SO 点燃，氧化反应不是基本反应类型，故选项错
误；
故选：B 。

6、D 【详解】“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”等用品，这里的“氟、钙、碘、硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，这里所指的“氟、钙、碘、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D 。

7、C
【详解】根据反应的化学方程式CH 3CH 2OH+4CrO 3+6H 2SO 4═2X+CO 2↑+9H 2O ，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X 分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X 的化学式为Cr 2（SO 4）3。

故选C ．
8、B
【详解】A ．垃圾分类回收，使垃圾资源化，可以节约能源，保护环境，故正确；
B 、大力发展火力发电，易造成环境污染，故错误；
C 、参与植树造林，扩大植被面积改善环境质量，故正确；
D 、减少煤等燃料，使用清洁能源，可以节约能源，保护环境，故正确。

故选：B 。

9、A
【详解】解：设氮元素化合价为x ，根据化合物中各元素化合价代数和为零则（+4）×3+4x=0，x=-3；
故选：A 。

10、D
【详解】A 、溶质不一定是固体，如酒精溶解在水中，溶质是液体，不符合题意；
B 、溶剂不一定是水，如碘溶解在酒精中，溶剂是酒精，不符合题意；
C 、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
D 、溶液都是均一稳定的，说法正确，符合题意。

故选D 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、H +、Cl - OH - H ++OH -=H 2O
【详解】（1）盐酸溶液中存在的微粒有H +、Cl -、H 2O 等微粒；
故答案为：H +、Cl -；
（2）溶液显碱性是因为溶液中存在OH -；
故答案为：OH -；
（3）由图示可知，该反应发生的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；
故答案为：H ++OH -=H 2O 。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、S 防止高温熔融物炸裂瓶底 2343Fe + 2O Fe O 点燃 ad
【详解】（1）硫在氧气中燃烧会生成一种有刺激性气味的气体，即二氧化硫。

故答案为：S ；
（2）铁丝在氧气中燃烧时，应该事先在集气瓶底部铺一层水或细沙，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。

铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁。

故答案为：防止高温熔融物炸裂瓶底、2343Fe + 2O Fe O 点燃；
（3）若铁丝没有燃烧，则可能是：铁丝生锈，无法裸露出内部的铁、集气瓶中的氧气不纯。

故答案为：ad 。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯
22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe 3O 4
【详解】(一)铁及其化合物的应用
（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。

故选C 。

（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。

在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。

(二)铁及其化合物的实验
（1）装置C 中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。

（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A 处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。

（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。

（4）用点燃法检验生成的H 2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。

部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)。

(三)灰绿色固体的热分解实验
（1）加热前后及过程中均通入N 2，加热结束后仍通一段时间N 2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。

（2）控制温度在不同的范围对A 中样品加热。

当加热到t 1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C 中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。

（3）在220℃时，E 点固体质量不再减少，说明2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X 。

()()423
2222H O 644
366.44g
2FeSO 2Fe OH Fe O 2F X
e OH •• 644 6.44g =36X X=0.36g
m 1=6.44g-0.36g=6.08g （4）2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3中含Fe 2O 3的质量为1606.44g 100%=1.60g 644
⨯⨯，含FeSO 4的质量为3046.44g 100%=3.04g 644
⨯⨯， 在F 点FeSO 4已完全分解， 设分解生成氧化铁的质量为Y 。

423234502FeSO Fe O +SO +SO 5003041603.04g Y
↑↑℃℃
304 3.04g =160Y Y=1.60g
则对应物质中Fe 2O 3的质量为1.60g+1.60g=3.20g
（5）F 点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。

Fe(OH)2分解生成的氧化亚铁的质量为
6.44g-1.6g-3.04-0.36=1.44g ，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为5666.44g 100%=3.36g 644
⨯⨯
⨯ ，氧化亚铁中含氧元素的质量为161.44g 100%=0.32g 72⨯⨯ ，氧化铁中含氧元素的质量为483.2g 100%=0.96g 160⨯⨯ 。

设反应后生成的化合物的化学式为x y Fe O ，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式：56x 3.36g =16y 0.96g+0.32g ，解得x 3=y 4 ,所以反应后生成的化合物的化学式为34Fe O 。

14、吸附水中的小颗粒，加速沉降 过滤 吸附水中的色素和异味 硬水 煮沸 H 2 氢元素和氧元素 2H 2O 催化剂光照2H 2↑+ O 2 ↑
【详解】①明矾溶于生成可吸附固体小颗粒的胶状物。

加入明矾的作用是吸附水中的小颗粒，加速沉降；操作1能将固体与液体分离，其操作名称是过滤；
②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是吸附水中的色素和异味；
③取少量的液体D 于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。

生活中常用煮沸的方法软化硬水。

（2）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。

①下图中，试管1与电源的负极相连，产生是H 2；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
②我国开发出一种新型催化剂。

实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：2H 2O
催化剂光照2H 2↑+ O 2 ↑ 。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、2.12g ；98.6%
【分析】根据反应的化学方程式，用BaCO 3质量求出Na 2CO 3的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。

【详解】（1）设参加反应的Na 2CO 3的质量为x 23
23Na CO +BaCl =+2NaCl BaCO 106
197x 3.94g
↓ 106x 197 3.94g
= x= 2.12g
故：参加反应的Na 2CO 3的质量为2.12g 。

（2）Na 2CO 3的质量分数 2.12g 100%98.6%2.15g
=
⨯=，故填：98.6%。

【点睛】
有关化学方程式的计算，已知生成物的质量求反应物的质量，难度不大，注意解题格式。

16、三 14:1
【详解】（1）苯甲酸由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）苯甲酸中碳元素与氢元素的质量比为（12×7）:6=14:1。