专题十六 化学实验综合-江苏省启东中学高二化学暑假作业

专题十六化学实验综合
建议用时：40分钟
1. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br－）为原料提取溴的部分流程如下：
已知：3Br2＋3CO2－3===5Br－＋BrO－3＋3CO2↑。

（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为。

为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是。

（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。

①通入Cl2时发生反应的离子方程式为。

②通入热空气的作用是。

③烧杯C中所盛溶液是。

④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是。

（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为。

（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量萃取其中的Br2。

2. NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。

工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
（1）吸收器中反应的离子方程式为，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因是。

（2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是。

（3）ClO2发生器中的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因是（用化学方程式表示）。

（4）某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
同
学们经过讨论，认为上述方案不合理，其理由是：a________________________________________________________________________；
b。

3. 以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和乳酸[CH3CH（OH）COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl 和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}。

其主要实验流程如下：。