届高考化学 专题3 第二单元 离子键 离子晶体 苏教版选修3

钠中离子键的形成过程。 提示：钠原子的电子排布式为： 1s22s22p63s1，易失去最外层的一个电子，达 到氖原子的电子排布，
形成稳定的钠离子(Na＋：1s22s22p6)；氯原子
的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，易得到一
个电子，达到氩原子的电子排布，形成稳定
的氯离子(Cl－：1s22s22p63s23p6)；然后钠离 子(阳离子)和氯离子(阴离子)间以离子键相结 合形成氯化钠晶体。
越多 ，则晶格 小，离子所带的电荷数__________ 能越大。
晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越牢 固，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越 越大 高，硬度___________ 。 想一想 2.离子晶体是否全由金属元素与非金属元素 组成? 提示：不是，全部由非金属元素形成的晶 体，也可能是离子晶体，如铵盐。
6.能运用电子式表达离子化合物的形成过
程。
新知初探自学导引
自主学习
一、离子键的形成 阴、阳离子 间通过 1. 概念：_______________ 静电作用 形成的化学键叫做离子键。 ____________
2. 形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间 静电引力 使阴、阳离子相互吸引， 的_____________
阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之
间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间
静电斥力 使阴、阳离子相互排斥。当 的____________ 阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到 平衡 时，阴、阳离子保持一定的平衡 __________
离子键 ，整个体 核间距，形成稳定的____________ 能量最低 状态。 系达到______________
探究导引2 离子键的形成过程中，只表现为
阴、阳离子间的静电吸引作用吗？
提示： 不是。离子键的实质是静电作用，
阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相 互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外 电子之间、
阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静 电斥力使阴、阳离子相互排斥，当阴、阳离 子间的静电引力和静电斥力达到平衡时， 阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳 定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
要点归纳
常见的离子化合物 1. 活泼的金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼的非金 属元素(ⅥA、ⅦA)形成的化合物。 2. 活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离
子)形成的化合物。
3. 铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素 离子)形成的盐。
即时应用 1. 下列叙述正确的是( )
A．离子键有饱和性和方向性
B．离子化合物只含有离子键 C．有些离子化合物既含有离子键又含有共 价键 D．离子化合物中一定含有金属元素
放出的能量
D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
解析：选C。晶格能指1 mol离子化合物中 阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离 子晶体时放出的能量。
4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存
在离子键的是( A.可溶于水 C.水溶液能导电 ) B.具有较高的熔点 D.熔融状态能导电
解析：选D。某些共价化合物也是可以溶于 水的，如HCl、H2SO4等，而有些离子化合物 是难溶于水的，如BaCO3、Cu(OH)2等，所 以A项错误；通常共价化合物具有较低的熔 点，而离子化合物具有较高的熔点，但共价
第二单元 离子键 离子晶体
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1.加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和
性、没有方向性的特点。
2.认识几种典型的离子晶体。 3.能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概 念，了解影响晶格能大小的因素。 4.晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能
预测离子晶体熔点高低顺序。
5.进一步认识物质的结构与性质之间的关 系，强化学生结构决定性质的意识。
为离子晶体中存在着离子键，若要破坏这种
作用需要获得能量。 3.晶格能(U)
(1)概念：拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴
离子和气态阳离子时所吸收的能量，单位为 kJ· mol－1 。 ______________ (2)意义：晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳 离子间静电作用的大小。
(3)影响因素：在离子晶体中，离子半径越
3. 根据元素的金属性和非金属性差异，金属 性较强的金属原子与非金属性较强的非金属 原子间易形成离子键。例如，ⅠA、ⅡA族元 素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。 方向 性和 4. 离子键的特点：离子键没有_________ 饱和 __________ 性。
想一想 1.离子晶体一定含离子键，一定不 含共价键吗？
选D。
2.下列各式是用电子式表示的对应物质形成
的过程，其中正确的是(
)
解析：选B。A项，KBr子式写
错。D项，CaCl2中两个Cl-应写在Ca2＋的两
边。
3.下列关于晶格能的说法中正确的是(
)
A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子 由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所
提示：不一定。离子晶体中可能含有共价
键，如NaOH、Na2O2 等。
二、离子晶体 阴离子 和_________ 阳离子 通过 1.概念：由__________ 离子键 结合而成的晶体。 _________ 2.物理性质：一般来说，离子晶体具有较高 熔点 和较大的_______ 硬度 。这些性质都是因 _______
自主体验
1.能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)
离子化合物的是 (
A.原子序数为11和17 B.原子序数为20和9 C.原子序数为13和17 D.原子序数为19和16
)
解析：选D。A项中生成NaCl离子化合物，B 项中生成CaF2离子化合物，C项中生成AlCl3 共价化合物，D项中生成K2S 离子化合物，故
化合物AlCl3的熔点较高，离子化合物
（NH4）2CO3的熔点较低，所以B项错误；
共价化合物HCl溶于水形成能导电的溶液， 所以C项错误；共价化合物不含离子，以分 子形式存在，在熔融状态下也不会电离出离 子，所以不能导电，而离子化合物可以电离 出离子，所以D项正确。
要点突破讲练互动
离子键的形成
探究导引1 从原子结构的角度说明氯化