备战高考化学 有机化合物 培优易错试卷练习(含答案)附详细答案

备战高考化学 有机化合物 培优易错试卷练习(含答案)附详细答案
一、有机化合物练习题（含详细答案解析）
1．(1)写出以乙炔为原料制备PVC （聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。

PE （聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。

辨别PE 和PVC 有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：PE 的单体和PVC 的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。

(2)PVDC （
）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。

写出合成PVDC 的单体的同分异构体的结构简式
_________。

(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。

焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。

a ．该物质在氧气中完全燃烧的产物是2CO 和2H O
b ．该物质属于烃
c ．该物质的一卤代物只有2种
【答案】加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl 的小液滴）生成 ClCH CHCl = b
【解析】
【分析】
(1)22C H 与HCl 加成生成2CH CHCl =，2CH CHCl =聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。

(2)PVDC 的单体为22CH CCl =，由此确定其同分异构体。

(3) a ．该物质含碳、氢、氧三种元素；
b ．该物质中含有氧元素；
c ．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。

【详解】
(1)22C H 与HCl 加成生成2CH CHCl =，2CH CHCl =经过加聚反应生成聚氯乙烯；具有刺激性气味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生HCl ，有白雾（含有HCl 的小液滴）生成。

答案为：加成反应；加聚反应；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl 的小液滴）生成；
(2)PVDC 的单体为22CH CCl =，该单体的同分异构体为ClCH CHCl =。

答案为：
；
ClCH CHCl
(3) a．该物质含碳、氢、氧三种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，a正确；b．该物质中含有氧元素，不属于烃，b不正确；
c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子，所以其一卤代物只有2种，c正确；
故选b。

答案为：b。

【点睛】
有机物燃烧时，氢元素转化为H2O，碳元素转化为CO2，氯元素转化为HCl。

若氧气不充足，则有机物分子中的碳可能转化为CO，甚至生成C。

2．肉桂酸是合成香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料，其结构简式是。

I.写出肉桂酸的反式结构: __________。

II.实验室可用下列反应制取肉桂酸。

已知药品的相关数据如下:
苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
互溶
溶解度(25℃，g/100g 水)0.3遇水水解0.04
相对分子质量10610214860
实验步骤如下:
第一步合成:向烧瓶中依次加入研细的无水醋酸钠、5.3g 苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混合均匀。

在150~ 170℃加热1小时，保持微沸状态。

第二步粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，并进行下列操作:
请回答下列问题。

（1）检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是:取粗产品于试管中，加水溶解，滴入NaOH 溶液，将溶液调至碱性, _________。

（2）步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式是_________。

（3）若最后得到4.81g纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产率是_________。

（4）符合下列条件的肉桂酸的同分异构体有_________种。

i.苯环上含有三个取代基;
ii.该同分异构体遇FeCl3显色且能发生银镜反应。

写出其中任意一种同分异构体的结构简式: _________。

【答案】加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(用新制氢氧化铜悬浊液鉴别也给分)
65% 10 、、、、
、、、、、
【解析】
【分析】
I.两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体；
II. （1）根据醛基检验的方法进行分析；
（2）步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应生成肉桂酸钠、二氧化碳和水；
（3）根据反应
，进行计算；
（4）根据肉桂酸的结构简式结合条件进行分析。

【详解】
I.两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体，肉桂酸的反式结构为；
II. （1）检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是:取粗产品于试管中，加水溶解，滴入NaOH 溶液，将溶液调至碱性，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制
氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)；
（2）步骤①中肉桂酸与Na 2CO 3溶液反应生成肉桂酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是
；
（3）根据反应
，5.3g 苯甲醛和6.0g 乙酸酐（过量）反应理论上可得肉桂酸的质量为5.3g 148/106/g mol g mol
⨯=7.4g ，若最后得到4.81g 纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产率是4.81g 100%657.4g
⨯=%； （4）肉桂酸，符合条件的肉桂酸的同分异构体：i.苯环上含有三个取代基; ii.该同分异构体遇FeCl 3显色且能发生银镜反应，则含有酚羟基和醛基；符合条件的同分异构体的结构简式有、、、
、、、、
、、。

3．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

它能在酸性溶液中能发生如下反应：
(1)有机物(I)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X ，X 所含的官能团的名称是__________；X 的结构简式为__________。

(2)有机物(II)的化学式为_______；分子中化学环境不同的氢原子共有_____种。

(3)下列关于MMF 说法正确的是__________(选填字母编号)。

a.能溶于水
b.1 mol MMF 最多能与3 mol NaOH 完全反应
c.能发生取代反应和消去反应
d.镍催化下1 mol MMF最多能与6 mol H2发生加成反应
(4)1 mol的有机物(I)在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有____mol；有机物(II)在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为_________。

【答案】羧基、羟基 C6H13O2N 5 b 1
【解析】
【分析】
(1)有机物(I)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键，根据有机物(Ⅰ)结构判断X的结构，根据X的结构判断含有的官能团。

(2)根据断键方式和原子守恒判断有机物(Ⅱ)的化学式，断键物质为酯基，根据氢原子的物质判断其种类。

(3)根据MMF的结构判断其性质，MMF中含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、酯基，可能具有酚、酯和烯烃的性质。

(4)连有醇羟基的碳原子上有2个氢原子时，醇羟基才能发生催化氧化生成醛；醇若能发生消去反应，消去反应后生成物含有碳碳双键。

【详解】
(1)有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，能和H2发生加成反应的是
苯环和碳碳双键，X的结构简式为，可见X含有的官能团是羧
基和羟基；
(2)在酸性、加热条件下，MMF能发生水解反应生成有机物(Ⅰ)和有机物(Ⅱ)，断键部位是酯基，根据原子守恒判断有机物(Ⅱ)，所以有机物(Ⅱ)的结构简式为，所以该
有机物的分子式为C6H13O2N；该分子中化学环境不同的氢原子共有5种；
(3)a．该有机物中含有酯基，酯类物质是不易溶于水的，a错误；
b．该有机物能和氢氧化钠反应的是酯基和酚羟基，所以1 molMMF最多能与3 molNaOH
完全反应，b正确；
c．苯环酚羟基的邻对位上不含有氢原子，所以不能和溴水发生取代反应；该分子没有醇羟基，所以不能发生消去反应，c错误；
d．能与H2发生加成反应的有苯环和碳碳双键，所以镍催化下1 molMMF最多能与4 mol
H2发生加成反应，d错误；
故合理选项是b；
(4)该有机物分子中只有醇羟基能被催化氧化生成醛基，所以1 mol的有机物(Ⅰ)在单质铜的催化下可以氧化为醛基的-OH有1 mol；有机物(Ⅱ)在加热和浓硫酸的发生消去反应生成含
有碳碳双键的有机物，反应方程式为。

【点睛】
本题考查了有机物中的官能团及其结构，明确苯酚和溴发生取代反应的位置，酯基发生水解反应，根据酯化反应历程：酸脱羟基醇脱氢，脱什么加什么补齐即可。

4．现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。

请回答下列问题：
(1)SO2属于_______________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。

(2)Na2O2最终位于________组；它的电子式为____________。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________。

(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8N A个电子转移则有_________g该物质参与反应。

(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为______________________。

【答案】酸性氧化物Ⅰ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2：1 16.8 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
【解析】
【分析】
NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2等，按照组成元素的多少分为单质和化合物，属于单质的是Na、Fe、F2，属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2；单质中能与氢气反应的是F2；化合物中能与水反应的是NH3、Na2O2、NO2、SO2，反应后溶液显碱性的是NH3、Na2O2；
(1)SO2能与碱反应生成盐和水；
(2)Na 2O 2能与水反应生成NaOH 和O 2，反应后溶液显碱性；
(3)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO ；
(4)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO 2，根据化合价的变化分析；
(5)B 组中与水在高温条件下反应的物质为Fe ，结合反应方程式计算；
(6) NaClO 溶液和NH 3发生氧化还原反应生成氯化钠和肼，根据反应物和生成物写出反应方程式。

【详解】
(1)SO 2能与碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物；
(2)Na 2O 2能与水反应，且反应后所得溶液显碱性，则最终位于Ⅰ组；Na 2O 2是离子化合物，其电子式为；
(3) C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO ，CO 与Fe 2O 3在高温条件下生成Fe 和二氧化碳，反应方程式为Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2；
(4) ))Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO 2，NO 2与水反应产生3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO ，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO 2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO 2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO 2与被还原的NO 2的物质的量之比为2：1；
(5) B 组中与水在高温条件下反应的物质为Fe ，反应的方程式为
4H 2O(g)+3Fe Fe 3O 4+4H 2，该反应过程中有8N A 个电子转移，即转移8mol 电子，则消耗3molFe ，即3mol×56g/mol=168g ，若该反应过程中有0.8N A 个电子转移，消耗Fe 为168g×0.8mol 8mol
=16.8g ； (6) 该反应中，次氯酸钠被氨气还原生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方程式为：NaClO+2NH 3=N 2H 4+NaCl+H 2O 。

5．现代化学工业中，有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。

（1）请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___；
（2）请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___；
（3）请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

【答案】CH 3CH 3+Br 2−−−→光照
CH 3CH 2Br+HBr CH 2=CH 2+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CH 2OH
+HNO 3
∆−−−→浓硫酸+H 2O
【解析】
【分析】 （1）乙烷与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应生成CH 3CH 2Br ；
（2）乙烯与水在一定条件下，发生加成反应生成乙醇；
（3）苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热生成硝基苯，属于取代反应。

【详解】
（1）由乙烷制备溴乙烷是取代反应，化学反应方程式为
CH 3CH 3+Br 2−−−
→光照CH 3CH 2Br+HBr ，故答案为：CH 3CH 3+Br 2−−−→光照
CH 3CH 2Br+HBr ； （2）由乙烯制备乙醇是加成反应，化学反应方程式为；
CH 2=CH 2+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CH 2OH ，故答案为：CH 2=CH 2+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CH 2OH ； （3）由苯制备硝基苯是取代反应，化学反应方程式
+HNO 3∆−−−→浓硫酸+H 2O ，故答案为：
+HNO 3∆−−−→浓硫酸+H 2O 。

6．按要求完成下列填空。

Ⅰ.根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是___（填字母）。

a.苯
b.甲苯
c.苯甲酸
d.苯酚
（2）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。

①苯乙烯的分子式为___。

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有___种。

Ⅱ.按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）(CH 3)2C(OH)CH(OH)CH 2OH 发生催化氧化反应：___。

（2）1，2-二溴丙烷发生完全的消去反应：___。

（3）发生银镜反应：___。

Ⅲ.水杨酸的结构简式为：
，用它合成的阿司匹林的结构简式为：
（1）请写出能将转化为的试剂的化学式___。

（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应消耗NaOH的物质的量为___mol。

【答案】d C8H8 6 (CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O CH3-CHBr-CH2Br+2NaOH CH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O
+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O NaHCO3 3
【解析】
【分析】
Ⅰ.（1）a.苯可燃，不能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化；
b.甲苯可燃，能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化；
c.苯甲酸可燃，不能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化；
d.苯酚易被空气中的氧气氧化；
（2）①苯乙烯的结构简式为C6H5-CH=CH2；
②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成的产物为；
Ⅱ.(1)与羟基相连的碳原子上连有氢原子可被催化氧化成醛基或羰基；
（2）1，2-二溴丙烷的结构简式为CH2Br-CHBr-CH3，在氢氧化钠的醇溶液加热的条件下可发生完全消去反应；
（3）醛基可在水浴加热的条件下与银氨溶液发生银镜反应；
Ⅲ. (1)水杨酸中含有的羧基的酸性大于酚羟基，则碳酸氢钠的酸性小于羧基大于酚羟基；（2）阿司匹林中含有酯基、羧基，阿司匹林与NaOH发生水解反应乙酸钠和酚羟基，酚羟基可继续与NaOH反应，羧基也可与NaOH反应。

【详解】
Ⅰ.（1）a.苯可燃，不能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化，与题意不符，a 错误；
b.甲苯可燃，能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化，与题意不符，b错误；
c.苯甲酸可燃，不能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化，与题意不符，c错误；
d.苯酚易被空气中的氧气氧化，符合题意，d正确；
答案为d；
（2）①苯乙烯的结构简式为C6H5-CH=CH2，则分子式为C8H8；
②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，产物为，其为对称结构，氯原子
的取代位置有图中6种，即一氯取代产物有6种；
Ⅱ.(1)与羟基相连的碳原子上连有氢原子可被催化氧化成醛基或羰基，则方程式为(CH 3)2C(OH)CH(OH)CH 2OH+O 2(CH 3)2C(OH)COCHO+2H 2O ；
（2）1，2-二溴丙烷的结构简式为CH 2Br-CHBr-CH 3，在氢氧化钠的醇溶液加热的条件下可发生完全消去反应，方程式为CH 3-CHBr-CH 2Br+2NaOH CH 3-C≡CH↑+2NaBr+2H 2O ； （3）醛基可在水浴加热的条件下与银氨溶液发生银镜反应，其方程式为
+2Ag(NH 3)2OH +2Ag↓+3NH 3+H 2O ；
Ⅲ. (1)水杨酸中含有的羧基的酸性大于酚羟基，则碳酸氢钠的酸性小于羧基大于酚羟基，则用碳酸氢钠与水杨酸反应制取；
（2）阿司匹林中含有酯基、羧基，阿司匹林与NaOH 发生水解反应乙酸钠和酚羟基，酚羟基可继续与NaOH 反应，羧基也可与NaOH 反应，则1mol 阿司匹林可最多消耗3molNaOH 。

7．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。

以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)：
(1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。

(2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。

(3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。

(4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)：
反应③为________________；
反应⑤为________________。

【答案】羧基 ⑤⑥ 2CH 3CH 2OH + O 2Cu
Δ−−→2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O
【解析】
【分析】
乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙
苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。

【详解】
(1)乙酸分子中所含官能团为−COOH ，官能团名称是羧基； (2)聚苯乙烯结构简式为
；
(3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥；
(4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH +O 2Cu
Δ
−−→2CH 3CHO +2H 2O ；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为
CH 3COOH +CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸
ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 。

【点睛】
本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。

8．已知:CH 3-CH=CH 2+HBr→CH 3-CHBr-CH 3(主要产物)。

1mol 某芳香烃A 充分燃烧后可以得到8mol CO 2和4mol H 2O 。

该烃A 在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

回答下列问题:
(1)A 的分子式为_____________，E 中官能团名称为___________。

(2)F 的结构简式为_______________，③的反应类型为______________。

(3)写出下列反应的化学方程式:
② ________________________________； ④ ________________________________； (4)下列关于F 的说法正确的是_____(填序号)。

a.能发生消去反应 b.能与金属钠反应
c.1mol F 最多能和3mol 氢气反应
d.分子式是C 8H 9
【答案】C 8H 8 碳碳三键 加成
abc
【解析】
【分析】
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度
为2828
2
⨯+-
=5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A
为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，与乙酸发生酯化反应生成H，H为
，据此解答。

【详解】
(1)由分析知，A的分子式为C8H8；E的结构简式为，官能团名称为碳碳三键；
(2) 由分析知，F的结构简式为；反应③为碳碳双键的加成，反应类型为加成反应；
(3)反应②为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应方程式为；
反应④为苯乙烯发生加成反应，方程式为；
(4) F为；
a．F中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故a正确；
b．F中羟基与金属钠反应产生氢气，故b正确；
c．F中有一个苯环，所以1molF最多能和3mol氢气发生加成反应，故c正确；
d．F的分子式是C8H10O，故d错误；
故答案为abc。

【点睛】
能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。

(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

9．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。

Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。

已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的
原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2
3
倍，试回
答：
（1）X、Y、Z元素的名称：X___，Y___，Z___。

（2）用电子式表示ZX2的形成过程：___。

（3）Y2X对应水化物的电子式___，其中存在的化学键有___。

（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式___。

【答案】氧钠碳离子键和共价键2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2
3
倍，可设最外层电子数为n，则有
关系式：n=2
3
(2+n)，解得n=4，所以Z为碳元素，质子数为6；设X、Y两种元素原子的
质子数分别为x、y，由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25，则有x+y+6=25，且Z 和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，
y=11，即X为氧元素，Y为钠元素，然后利用单质及化合物的性质来解答。

【详解】
Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2
3
倍，可设最外层电子数为n，则有
关系式：n=2
3
(2+n)，解得n=4，所以Z为碳元素，质子数为6；设X、Y两种元素原子的
质子数分别为x、y，由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25，则有x+y+6=25，且Z 和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，
y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。

（1）由以上分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，Z为碳元素；
（2）ZX2是CO2，CO2是共价化合物，由化合价可知每个氧原子与碳原子之间有2对共用电子对，碳原子共有4个共用电子对，形成过程用电子式可表示为：
；
（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构
成，电子式为：；钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子和氧
原子之间为共价键；
（4）Y2X为Na2O，溶于水生成NaOH，ZX2为CO2，二者反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【点睛】
用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，有几个原子写几个原子，不能合并，后面是化合物的电子式，中间用箭头连接。

10．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为
__________________________________________
(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________
(3)下列说法正确的是（________）
A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式：
③B→CH3CHO _________________________________________
④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_____________________
【答案】CH2=CH2碳碳双键、羧基硝化反应或取代反应加成反应 A
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH +
CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+ H2O
【解析】
【分析】
由B和C合成乙酸乙酯，C为乙酸，则B为乙醇，被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯。

结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。

【详解】
(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基；
(2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；
反应②是乙烯的水化催化生成乙醇，反应类型为加成反应；
(3) A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选项A正确；
B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选项B 错误；
C.聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；
D.有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，选项D错误。

答案选A；
(4)反应③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
反应④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯+ H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH +
CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。

11．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________。

（2）B的化学名称是____________________。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为____________________。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为_______________________________。

【答案】CH3COOH 乙酸乙酯取代反应聚氯乙烯 CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O 【解析】
【分析】
乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯，F是乙烯；乙醇能被氧化为乙酸，A是乙酸；乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B是乙酸乙酯；乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；C在浓硫酸的作
用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为，据此分析解
答；
【详解】
（1）A是乙酸，A的结构简式为CH3COOH；
（2）B为CH3COOCH2CH3，名称是乙酸乙酯；
（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；
（4）E结构简式为，其化学名称是聚氯乙烯；
（5）乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯的方程式为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+ H2O
12．已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构简式为：______________ (2)写出化合物官能团的化学式及名称： ①B 中含官能团_________名称________； ②D 中含官能团__________名称_________； (3)写出反应的化学方程式
①__________反应类型：___________ ②__________反应类型：___________ 【答案】CH 2=CH 2 —OH 羟基 —COOH 羧基
23222CH CH +H O CH CH OH =−−−−→一定条件
加成反应 Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆
−−→ 氧化反应 【解析】 【分析】
乙烯含有碳碳双键能与水发生加成反应生成B 是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C 是乙醛，B 与D 发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D 是乙酸，据此解答。

【详解】
根据以上分析可知B 是乙醇，C 是乙醛，D 是乙酸，则 (1)乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，故答案为：CH 2=CH 2；
(2)①B 是乙醇，含有的官能团为—OH ，名为羟基，故答案为：—OH ；羟基； ②D 是乙酸，含有的官能团为—COOH ，名为羧基，故答案为：—COOH ；羧基； (3)①.反应①是乙烯与水发生加成反应，反应方程式为
23222CH CH +H O CH CH OH =−−−−→一定条件，故答案为：23222CH CH +H O CH CH OH =−−−−→一定条件；加成反应；
②.反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为
Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆
−−→，为氧化反应，故答案为：Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆
−−→；氧化反应。

【点睛】
本题考查有机物推断，侧重考查学生推断和知识综合运用能力，涉及物质推断、反应类型判断、官能团判断，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。

13．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L ，现取3.6 g 该烃完全燃烧，将全部产物依次通入。