2020-2021备战中考化学复习化学溶解度专项易错题含答案

正确解答本题的关键。
11． 如图是甲、乙两种固体物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线，下列叙述正确的是（
）
A． t 2℃ 时，甲、乙两种溶液降温至 等
tl ℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相
B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙
C． tl℃ 时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等
D． t 2℃时，用 210 g 甲的饱和溶液加水可以配制成 【答案】 A
C、固体物质的溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，由于温度 不变，溶质的溶解度不变，故选项说法正确；
D、 t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的 质量分数变小，故选项说法错误。
故选 C。
【点睛】
掌握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵活运用是
49g-21.8g=27.2g，所以 Na2CO3 的溶解度变化较大，此选项
2． 如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是
A． t 2℃时，甲的溶解度大于乙
B． t1℃时，甲、乙各 25g 加到 50g 水中，均得 70g 溶液
C． t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D． t 2℃时，将溶剂均为 乙 【答案】 C
100g 的甲、乙的饱和溶液分别降温到
t 1℃时， 析出晶体的质量甲 >
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知， t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；
B、 t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是 40g，所以各 25g 分别加入到 50g 水中，充分溶 解，得到的溶液质量都是 70g，故 B 正确；
10． t ℃时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（
）
A．仍为饱和溶液
B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 【答案】 C
D．溶质的质量分数不变
【解析】
【详解】
A 、 t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱 和溶液，故选项说法错误；
B、 t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，故选项说法错误；
D 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错 误。
故选 B。
8． 物质 a、 b 的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是 ( )
A． 60℃时， a、 b 的溶解度相等，此时由 a、 b 所配制溶液的溶质质量分数也相等 B． 80℃时 a 溶液的溶质质量分数大于 60℃时 a 溶液的溶质质量分数 C．在 37℃时，将 30g 的 a 物质投入 50g 水中，得到的溶液是饱和溶液 D．将 80℃的等质量的 a、 b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 60℃得到的晶体质量相等 【答案】 C
溶液质量
B正 D正
7． 下列关于溶液的说法正确的是（
）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液 【答案】 B 【解析】
【详解】
A 项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；
B 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；
C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
500 g 20％的甲溶液
【解析】
【详解】
A 、 t2℃ 时，甲、乙两种溶液降温至 t l℃ 均有固体析出时，都属于饱和溶液， 物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；
t l℃ 时甲、乙两
2020-2021 备战中考化学复习化学溶解度专项易错题含答案
一、初中化学溶解度
1．NaOH、 Na2CO3 分别在水、酒精中的溶解度如下表所示
,结合图表数据下列说法正确的是
水 酒精
NaOH 20 ℃ 109g 17.3g
40℃ 129g 40g
Na2CO3 20 ℃ 21.8g 不溶
40℃ 49g 不溶
C. 40℃时， NaOH 在酒精中的溶解度是 40g，则将 50gNaOH 投入到 100g 酒精中，能形成饱 和溶液，此选项正确；
D. 20℃升到 40℃时， NaOH 在水中的溶解度变化是 129g-109g=20g， 20℃升到 40℃时，
Na2CO3 在水中的溶解度变化是 错误。故选 C。
下物质的溶解度。
9．X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
）
A． t 1℃时 X 的饱和溶液升温至 t 2℃时仍是饱和溶液 B．分别将 t 1℃时 X、Y 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．相同温度时， X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度 D． Y 的溶解度随温度的升高而增大 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A、 根据溶解度曲线可知， X 的溶解度随温度的升高而增大， t1℃ X 的饱和溶液升温至 t 2℃ 变成不饱和溶液 ， 错误； B、 根据溶解度曲线可知， X、 Y 的溶解度从 t1℃升温至 t 2℃时 ，
C、 t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质 质量分数，故 C 错误；
D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为 析出晶体的质量甲 >乙，正确；
100g 的甲、乙的饱和溶液分别降温到 t1℃时，
故选 C。
3． 如图是 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
B． 40℃时 a、 b 溶液溶质质量分数大小无法比较
C．从 20℃到 50℃， b 溶液质量分数不变
D．图 3 中表示 a 的溶解度曲线是 N 【答案】 C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解
性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的
【解析】
【详解】
A. 根据 NaOH、 Na2CO3 分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示 的溶解度曲线，此选项错误；
NaOH 在水、酒精中
B. 将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶溶液中， 2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精 中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的
变化基本不变， t 1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。 【详解】
A、乙的溶解度为 35.7℃ ，则常温下，乙易溶于水，故 A 正确；
B、 t2℃ ，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为
A．图表示 Na2CO3 在水、酒精中的溶解度曲线
B．将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中 ,无明显现象
C． 40℃ 时,将 50gNaOH 投入到 100g 酒精中，形成饱和溶液
D． 20℃ 升到 40℃ 时 ,NaOH 在水中的溶解度变化大于 【答案】 C
Na2CO3 在水中的溶解度变化
溶解度 100% ，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大，故
溶解度 +100g
确；
C、从 t2℃ 降至 t 1℃ ，甲的饱和溶液中有晶体析出，故 C 不正确；
D、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故 确。故选 A。
【点睛】
溶液中溶质的质量分数
溶质质量 =
100%
【答案】 D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在 t 1℃时， B 的溶解度比 A、C 的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶 体质量 :B>A=C，说法正确；故不符合题意；
B、在 t1℃时，物质 C 饱和溶液的溶质质量分数为：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
25g 100% 20% ，说法正
100g 25 g
确；故不符合题意；
物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选
A
考点：溶解度曲线
6． 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水 B． t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大 C．从 t2℃降至 t 1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 【答案】 C
溶解度变大，溶质的质量分数不变 ， t1℃ 时 X、 Y 溶解度相等 ， 它们的饱和溶液的质量分数 相等，分别将 t 1℃X、Y 的饱和溶液升温至 t 2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 ， 正确； C、 根据溶解度曲线可知，相同温度时， X 的溶解度不一定大于 Y 的溶解度 ， 错误； D、 根 据溶解度曲线可知， Y 的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误 。 故选 B。
大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【详解】
图 1 中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以
M 表示的是 a 物质的溶
解度曲线， N 表示的是 b 物质的溶解度曲线； A、30℃ 时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不 能确定，错误； B、 40℃ 时， a 的溶解度大于 b，故二者都是全部溶解， a、 b 溶液溶质质量分数大小相等， 错误； C、从 20℃ 到 50℃ ， b 溶液质量分数不变，正确； D、 M 表示的是 a 物质的溶解度曲线，错误。 故选 C。
5． 下图是 M 、 N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的 是（ ）
A． t 1℃ 时， M 、N 两物质溶液的溶质质量分数相等
B． N 物质的溶解度随温度的升高而降低
C． t2℃ 时， M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度
D．由 t1℃ 升温到 t 2℃ 时， N 物质溶液的溶质质量分数可能改变
【解析】 【详解】
A、 60℃时， a、 b 的溶解度相等，此时由 a、 b 所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若 不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；
B、由溶解度曲线可知， a 的溶解度随温度的升高而增大， 80℃时饱和 a 溶液的溶质质量分 数大于 60℃时饱和 a 溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；
C、由于 A 的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，
C 的溶解度随温度的升高溶解度下
降，因此当 A 中混有少量 C 时，应采用降温结晶的方法提纯 A，说法正确；故不符合题
意；
D、将 t2℃ 时的物质 A、 B 饱和溶液降温到 t 1℃ 时，两物质的溶解度均降低，但是 A 物质降
低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：
故选 C
【点睛】 根据物质的溶解度曲线，查出某温度时的溶解度，可以进行有关溶解度的计算；可以判断
饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有
结晶析出以及溶液结晶析出的方法等；根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度 的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度
C、由溶解度曲线可知，在 37℃时， a 物质的溶解度是 30g，将 30g 的 a 物质投入 50g 水 中，只能溶解 15g，得到的溶液是饱和溶液，故符合题意；
D、由于 a、 b 两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，将
80℃的等质量的 a、 b 两种物
质的饱和溶液分别冷却到 60℃得到的晶体质量不相等，故不符合题意；
A． t 1℃ 时， A、B、C 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量
: B>A=C
B． t 1℃ 时，物质 C 饱和溶液的溶质质量分数为 20%
C． A 中混有少量 C 时，应采用降温结晶的方法提纯 A
D．将 t2℃ 时的物质 A、 B 饱和溶液降温到 t 1℃ 时，两溶液的溶质质量分数 : A>B
B > A，说法错误；故符
合题意；
故选 D
4．20℃时，将等质量的 a、 b 两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有
100g 水的烧杯
中，充分搅拌后，现象如图 1；然后升温到 50℃时，现象如图 2； a、b 两种物质的溶解度
曲线如图 3 ．由这一过程可知（
）
A．30℃时 a、 b 溶液溶质质量分数不相等
【答案】 A
【解析】
试题分析：有溶解度曲线图可知 叙述，没有说明溶液是否饱和；
A． t 1℃时， M 、 N 两物质溶液溶质质量分数相等是错误的 B 选项 N 物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙
述； C 选项 t2℃时， M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度 D 选项由 t1℃升温到 t2℃ 时， N