江西省上饶市铅山县致远中学高二化学下学期第一次月考试题(b,无答案)

江西省上饶市铅山县致远中学2011-2012学年高二下学期第一次月考
化学试题（B）
满分：100分考试时间：90分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．右图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）
A.该有机物属于苯的同系物
B.该有机物的一氯代物有一种
C.该有机物属于苯的衍生物
D.该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
2．200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（）
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
3.关于下列装置说法正确的是（）
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
4．25℃时，在25 mL
0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，
溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．D点时溶液中有：C(CH3COO－)＋C (CH3COOH)＝2C(Na＋)
C．C点时溶液中有：C(Na＋)＞C (CH3COO－)＞C (H＋)＞C(OH－)
D ．曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：C (CH 3COO －)＞C (Na ＋)＞C (OH －)＞C (H ＋
) 5．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A ．5种
B ．6种
C ．7种
D ．8种
6．下列有关有机物的说法正确的是（ ） A ．蚕丝中所含蛋白质是纯净物
B ．制备氯乙烷（
C 2H 5Cl ）最佳方法：将乙烷和氯气的混合气在光照条件下反应 C ．油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分是高级脂肪酸钠
D ．除去乙烷气体中的少量乙烯：依次通过酸性KMnO 4溶液和浓硫酸
7．在体积为0.5 L 的恒容密闭容器中充入1.25mol N 2和1.25mol H 2，进行反应：N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ），△H ＝－92.4 kJ ·mol －1
，在不同温度下达到平衡时测得H 2的体积分数如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
A ．a 1＜a 2
B ．若反应在400℃下进行，则达到平衡时N 2的转化率为20%
C ．若反应在300℃下进行，则达到平衡时反应放出的热量为23.1 kJ
D ．若反应在200℃下进行，则达到平衡时N 2的体积分数为50%
8．联合国气候变化大会焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。

你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO 2含量的是（ ） A ．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B ．大城市推广使用自行车 C ．植树造林，增加森林植被面积 D ．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
9．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ） ①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1； CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1； H 2 (g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2 (g) ΔH 1； CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2
A ．②④
B ．①②③
C ．②③④
D ．③④ 10．已知某种有机化合物的结构简式如图， 下列说法正确的是（ ） A ．该有机物的一个分子中属于
不饱和碳原子的有6个，属于 饱和碳原子的有8个
B ．该分子能与浓溴水反应生成白色沉淀
C ．1 mol 该有机物与足量NaOH 或H 2反应，最多消耗2 mol NaOH ，6 mol H 2
D ．推测该有机物可能发生的反应有：加成反应、氧化反应、消去反应、水解反应、酯化反应 11．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出OH －
的数目为0.01 N A B ．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A C ．0.1 mol 乙醇中含有0.6 N A 个C －H 共价键
D ．常温、常压下，3.5 g 235
Cl 所含中子数为0.1 N A 12．下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（ ）
A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H S O
B aO H B a S O H O 42242
+-+-
+++=↓+ B ．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO 3溶液混合： Ba 2＋
＋2OH －
＋2-3HCO ＝BaCO 3↓＋-23CO ＋H 2O
C ．等物质的量氯气和溴化亚铁反应：-+-+
++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe
2322
D ．次氯酸钙溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2＋
＋2ClO －
＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClO
13．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2（ZWR 4）3T 2，X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同主族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数为次外层电子数的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。

下列说法错误的是
A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T
B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T
C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z
D ．XR 2和WR 2两化合物中R 的化合价相同
14．在固定容积的密闭容器中，放入a mol X ，发生如下反应2X （？)Y （g ）＋Z （s ），
并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。

下列叙述正确的是（ ）
A ．压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响
B ．若正反应为放热反应，则X 一定为气态
C ．若X 为非气态，则正反应为放热反应
D ．若X 为气态，再向容器中充入a mol X ，达到新平衡后，与第一次平衡相比，X 的体积分
数增大
15．下列化学原理表述正确的是（ ）
A ．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H ＋
浓度增大
B ．Na 2CO 3溶液中满足：c (Na +
)＝2c (-23CO )＋2c (-3HCO )＋2c (H 2CO 3) C ．NaHCO 3溶液不显中性的原因：-3HCO +H 2O
-
23
CO ++3HO D ．同体积同pH 的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H 2的物质的量多 16．在某容积为2L 的密闭容器内，加入0.2mol 的CO 和0.2mol 的H 2O ，在催化剂存在的条件
下某高温加热，发生如下反应： CO （g ）＋H 2O （g ）
CO 2（g ）
＋H 2（g ） △H ＝a kJ ·mol （a ＞0）反应达到平衡后，测得 c (CO)∶c (CO 2)＝3∶2。

下列说法不正确的是（ ）
A ．平衡时CO 的转化率为40%
B ．反应放出的热量为0.08 a kJ
C ．该温度下的化学平衡常数为9
4
D ．若将容器的体积压缩为1 L ，CO 的平衡浓度变为0.12 mol/L 二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（13分）A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期元素，原子序数依次增大。

前四种元素的原子序数之和是E 的原子序数的2倍。

B 是形成化合物种类最多的元素，D 元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

E 的阳离子与D 的阴离子都比A 的阳离子多2个电子层。

回答下列问题： （1）D 在周期表中位于第 周期第 族。

（2）A 、D 、E 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是（用相应的元素称号表示） 。

（3）由D 、E 两种元素形成的具有强氧化性的固体中存在的化学键类型有 。

（4）写出含D 质量分数最高的氢化物的电子式 。

（5）A 、C 、D 以原子个数比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“＝”），原因是（用离子方程式表示） 。

18．（14分）工业上用CO 生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
（2）图甲是反应时CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间的变化情况。

从反应开始到平衡，用CO 浓度变化表示的平均反应速率v (CO ）＝ 。

（3）适宜的催化剂能 （选填序号）。

a ．改变反应的热效应 b ．降低生产能耗 c ．加快反应速率
d ．提高反应物的转化率
（4）在2 L 密闭容器中发生反应CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g) 若T℃时，加入2mol CH 3OH ，
反应达平衡后，生成CO 1 mol ，此时向容器中同时加入2 mol 的CH 3OH 和4mol 的H 2混合气体
CO
能量/kJ/mol
1molCO
＋2molH 2
1molCH 3OH(g)
419
510
a b
乙
甲
（保持温度不变），则平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或
“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为。

（5）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有
（选填序号）。

a．升高温度b．使用催化剂
c．再充入2mol H2d．再充入1mol CO
（6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式：
____________________________________________________。

19．（10分）草酸亚铁晶体（FeC2O3·2H2O）在医药行业可用做补血剂，也可用于制备锂离子电池的正极材料磷酸亚铁锂（LiFePO2），FeC2O4·2H2O加热至590℃时发生分解反应：FeC2O4·2H2O FeO+CO2↑+CO↑+2H2O，甲同学设计了下图实验装置（部分夹持装置未列出）检验该反应生成的CO2，CO和水蒸气。

（1）装置B中盛装的药品是。

（2）装置C的作用是。

（3）装置E中发生反应的化学方程式为，能说明草酸亚铁晶体受热分解产生的气体中含有CO的现象是。

（4）写出一种尾气处理的方法：。

（5）乙同学将装置F中的澄清石灰水换成新制的银氮溶液，反应一段时间后，观察到F的试管中生成大量的单质银颗粒，写出该反应的方程式：。

20．（15分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：Ⅰ．CH
3
KMnO
4
H+
COOH
/
尾气
处理
澄清
石灰水
E F
Ⅱ．
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴H 的结构简式是 ； ⑵反应②、③的类型分别是 ， 。

⑶反应⑤的化学方程式是__________________________； ⑷阿司匹林最多消耗 mol NaOH ；
⑸O
H COOH 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
种；
⑹请用合成反应流程图表示出由A 和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

例：
N O 2
Fe/HCl
N H 2。