深圳市文汇中学高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》检测卷(答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：137778]下列说法正确的是
A．风力发电机所利用的风能是二次能源
B．石油催化重整是获得芳香烃的主要途径
C．煤的干馏是煤在敞开体系中加强热后发生复杂变化的过程
D．植物的细胞壁棉花、木材中均存在大量的淀粉
2．(0分)[ID：137794]下列说法不正确的是
A．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关
B．纯碱和小苏打都可以作食品添加剂
C．向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的
D．CO2是温室气体，是大气污染程度的重要指标
3．(0分)[ID：137792]美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e-=2NH3
D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
4．(0分)[ID：137789]能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。

A．石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源
B．煤、石油、太阳能都属于一次能源
C．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅
D．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染
5．(0分)[ID：137748]下列物质属于温室气体的是
A．N2B．H2C．CO2D．O2
6．(0分)[ID：137747]绿色化学助力可持续发展。

下列不属于
．．．绿色化学范畴的是
A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料
B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2
C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用
D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质
7．(0分)[ID：137740]下列属于不可再生能源的是（）
A．生物质能B．地热能C．氢能D．化石燃料
8．(0分)[ID：137736]陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。

下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
9．(0分)[ID：137731]铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：
下列说法错误的是()
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
10．(0分)[ID：137724]利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
11．(0分)[ID：137714]保护环境日益引起人们的重视。

下列做法不利于保护环境的是A．造纸厂污水没经处理直接排放B．推广使用太阳能电池
C．电动汽车代替部分燃油汽车D．氢能源代替化石能源
12．(0分)[ID：137701]从海带中提取碘单质的工艺流程如下。

下列关于海水制碘的说法，不正确的是()
A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
二、填空题
13．(0分)[ID：137998]我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

(1)步骤1中分离操作的名称是___________，发生反应的化学方程式是：___________
(2)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO2-
等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有：①
4
加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是___________(填写序号字母)。

a.⑥⑤②③①⑥④⑦
b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d.⑤③②①⑥④⑦
(3)操作步骤④调节溶液pH时，应加入___________，写出一个有关的化学方程式是
___________。

(4)操作⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发都用到一种玻璃仪器是___________，简述以上⑥过滤操作中如何洗涤沉淀。

___________
14．(0分)[ID：137968]下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

配料表精制海盐、碘酸钾
含碘量20～40mg/kg
卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
分装日期见封底
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

（2）食盐中加碘,这碘指的是______________（填元素、原子或单质）。

（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________________。

（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易__________。

15．(0分)[ID：137958]合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的
营养，改善或丰富食物的色、香、味等。

如下几种食品添加剂：①苯甲酸钠②盐卤③铁④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦苯丙氨酸⑧胭脂红改变食品状态的是_____________（填序号，下同）防止食品腐败变质的是_____________改善食品感官的是_____________ 16．(0分)[ID：137952]呵护生存环境，共建和谐社会。

（1）2010年10月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是________(填序号)。

①SO2②CO2③N2
（2）下列措施不利于改善环境质量的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
17．(0分)[ID：137951]Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。

（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。

有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。

Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为_________
（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________ (填字母)。

SO2浓度 b. CO2浓度 c. 可吸入颗粒物
②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。

例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________ (填化学式)沉淀而除去。

③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。

例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：______________________。

18．(0分)[ID：137947]保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。

下列富含维生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________ A．碘 B．铁 C．钙
③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。

19．(0分)[ID：137924]合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。

请回答下列问题：
(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。

操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________(填字母代号)。

a.可吸入颗粒物的含量
b.2NO 浓度
c.CO 浓度
d.2CO 浓度
(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO 与NO 在金属Pt 的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____(填字母代号)。

a.推广使用无铅汽油
b.提倡家庭使用太阳能热水器
c.推广废旧电池单独回收
d.提倡家庭购买大排量汽车
(5)处理废水中的重金属离子Tl +，需在废水中加入NaClO 溶液，将Tl +转变为3Tl +，同时加入熟石灰，将3Tl +转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。

20．(0分)[ID ：137909]铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。

三、解答题
21．(0分)[ID ：137886]工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：
(1)试剂A 为____(填名称，下同)，试剂B 为____。

(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti ____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。

(已知Ti 在化合物中一般显+4价)。

为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：
若Mg 片不断溶解，Ti 片上有无色气泡产生，则可证明Ti ____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。

请写出该电池的负极的电极反应式：____。

22．(0分)[ID ：137871]海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。

现今人们重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。

如图是以海水为原料获取几种物质的流程图：
已知2Br 在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：
(1)步骤⑫的操作名称为___________。

(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入2CO 、3NH ，应先通入__________。

(3)步骤⑥的化学方程式为
_______________________________________________________。

步骤⑨的离子方程式为_________________________________________。

(4)步骤⑧的目的是________________________________________。

(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为_________（填字母）需要用到的玻璃仪器名称为_______。

a. 裂化汽油
b. 苯
c. 酒精
d. 四氯化碳
23．(0分)[ID ：137865]磷酸二氢钾(KH 2PO 4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂；农业上常用作复合肥料。

以氟磷灰石[主要成分为Ca 5F(PO 4)3还含有少量的Fe 2O 3、Al 2O 3等杂质]为原料制备KH 2PO 4晶体的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca 5F(PO 4)3+ 5H 2SO 4(浓)= 5CaSO 4+3H 3PO 4 + HF↑，该反应利用浓硫酸的_______(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性" )；“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化学方程式表示)__；
(2)已知物质A 为CaCO 3，则“废渣I”的主要成分为______；
(3)“反应II”的化学方程式为_____；
(4)将经过一系列除杂后得到的KH 2PO 4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待____时停止加热，冷却结晶，____、洗涤、干燥 ，得到KH 2PO 4晶体。

(5)常温下，H 3PO 4的电离平衡常数：K a1=7.1 x10-3，K a2 =6.3 x10-8 ， K a3=4.5x10-13。

常温下，KH 2PO 4水溶液显酸性，请通过计算说明其原因_______；
(6)用电解法制取KH 2PO 4的装置如图所示。

该电解装置中，a 区属于___(填“阳极"或“阴极")
区，阳极区的电极反应式为__。

24．(0分)[ID：137852]铝土矿的主要成分是Al2O3•3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。

工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。

（部分操作名称及反应条件已略去）
(1)B是___，X是___，若将盐酸与X互换，则B是___。

(2)生成C的离子方程式是___。

(3)D中的溶质是___，通入CO2后生成F的化学方程式是___，F的一种用途是___。

(4)由M生成铝的化学方程式是___，当有5.4g铝生成时，转移电子___mol。

(5)上述流程中的CO2能否用盐酸代替？理由是___。

25．(0分)[ID：137825]为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：
(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是______。

(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：______、______、过滤、洗涤、自然干燥。

(4)若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y选用稀硝酸，则化学方程式为：______。

26．(0分)[ID：137802]卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。

现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

请回答下列问题：
（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。

（2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____
（3）写出步骤④的化学方程式：_______
（4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
2．D
3．C
【分析】
从图中可以看出，生成氧气的一极为阳极，即a极为阳极，发生氧化反应，其电极反应为-+
2H O-4e=4H+O ；b极为阴极，发生还原反应，其电极反应式为
22
-+
N+6e+6H=2NH。

23
4．A
5．C
6．C
7．D
8．D
9．C
10．A
11．A
12．B
二、填空题
13．过滤MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2d稀盐酸HCl+NaOH=NaCl+H2O（或
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）玻璃棒加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次
14．甲状腺 元素 ＋5 分解
【分析】
食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素的化合价，由题中信息可知，碘酸钾易分解。

15．②⑤ ①⑥ ④⑧
【分析】
掌握常用食品添加剂的种类，如防腐剂，增色剂，营养强化剂，改变食品状态，调味等。

16．② C
17．是 塑料 6 b PbS 8NH 3+6NO 2
7N 2+12H 2O
【解析】
Ⅰ、（1）钢筋混凝土是复合材料，其中混凝土是基体材料，钢筋是强化材料。

（2）有机玻璃是一种合成有机高分子，属于塑料。

Ⅱ.（1）硅酸铜钡(铜为+2价)的化学式为BaCuSi 2Ox ，钡、铜、硅、氧四种元素的化合价分别为+2、+2、+4和-2，根据它们的化合价代数和为0，求出x 的值为6.
（2）①我国目前规定空气质量必须监测的污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、可吸入悬浮颗粒物（漂尘）等，二氧化碳不在空气质量报告范围内。

②往含铅(Pb 2＋)废水中加入Na 2S 使Pb 2＋转变为PbS 沉淀而除去。

③氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式为 8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O 。

18．B A 皮试
19．分液漏斗 蒸馏 d 22Pt 2CO+2NO N +2CO d 3Tl(OH)
20．铝有较强的还原性，且在冶炼反应中放出大量的热。

三、解答题
21．氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰 盐酸 ＞ Ti +2Cu 2+=Ti 4++2Cu ＜ Mg －2e -=Mg 2+
【分析】
海水提取镁的原理为：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。

22．蒸馏 3NH 22 ()MgCl Mg Cl ↑+ 通电熔融 22Cl 2Br 2Cl Br --++ 调节溶液的pH 值，使得后续步骤生成的2Br 稳定存在 b 、d 分液漏斗、烧杯
【分析】
海水通过蒸发结晶得到氯化钠，氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳气体得到碳酸氢钠
晶体，碳酸氢钠灼烧得到碳酸钠；高浓度卤水中加熟石灰氢氧化钙将镁离子转变成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧得到氧化镁，溶于盐酸得到氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁单质和氯气；过滤氢氧化镁后的滤液中加碳酸钠沉淀钙离子，滤液酸化后通氯气得到稀溴水，浓缩后得浓溴水，萃取后得含溴的有机溶液，蒸馏得溴单质，据此分析解答。

23．强酸性、难挥发性SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3
Ca(H2PO4)2+K2SO4===2KH2PO4+CaSO4析出少量晶体（或溶液表面出现晶膜）过滤
H PO在水溶液里KH2PO4的水解平衡常数K h=K w/K a1=1×10-14÷(7.1×10-3) 1.4×10-12<K a2，-
24
的电离程度大于其水解程度阴极2Cl--2e-===Cl2↑
【分析】
由氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质，“酸浸”酸浸”时发生一个反应为Ca5F(PO4)3+ 5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，过滤I后所得滤液中含有
H3PO4，同时还含有杂质离子Fe3+和Al3+，加入CaCO3的作用是调节溶液的pH使Fe3+和Al3+分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，加入K2SO4使H3PO4转化为Ca(H2PO4)2，以此分析解答本题。

24．SiO2NaOH Fe2O3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓NaCl、NaOH、NaAlO2
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3中和胃酸过多2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑0.6不能，若用盐酸代替，则过量盐酸会溶解Al(OH)3，无法得到沉淀
【分析】
铝土矿的主要成分是Al2O3•3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质，加入过量盐酸后，
Al2O3•3H2O，转化为AlCl3和水，Fe2O3转化为FeCl3和水，SiO2不溶解，所以溶液A的成分为AlCl3、 FeCl3和过量盐酸，沉淀B为SiO2；加入过量NaOH(X)后，Fe3+生成Fe(OH)3而成为沉淀C的主要成分，此时溶液D的成分为NaAlO2、NaCl和NaOH；通入过量CO2后，所以沉淀F为Al(OH)3，溶液E为NaHCO3；F加热分解生成M为Al2O3，熔融电解生成铝和氧气。

25．2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑铁粉蒸发浓缩冷却结晶
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【分析】
铁、铜均不与NaOH反应，由流程可知，合金与足量NaOH反应后过滤得到的滤渣B为Fe、Cu，滤液A含NaOH、NaAlO2，滤液A与足量二氧化碳反应生成沉淀C为
Al(OH)3，C与盐酸反应生成F为氯化铝；Fe与稀硫酸反应，而Cu不能，则滤渣B与稀硫酸反应后过滤得到滤渣E为Cu，滤液D中含FeSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾晶体，Cu与硝酸反应生成硝酸铜，据此解答。

26．加热（将卤块粉碎或不断搅拌等）SiO2过滤MgCl2 Mg ＋Cl2↑盐酸过多步骤③中消耗更多的氢氧化钠
【分析】
由流程图可知，向卤块中加入过量盐酸，MgCl2溶于盐酸，SiO2不溶，过滤得到氯化镁和盐酸的混合溶液和二氧化硅固体，则X为二氧化硅；向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，中和盐酸，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁沉淀溶于盐酸得到氯
化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化镁晶体，氯化镁晶体脱去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。

2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．解析：A．风能是由大气的流动形成的，永不会消失，可以从自然界直接获取的能源，故风能为可持续应用的能源，即为可再生能源，属于一次能源，选项A错误；
B．由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，选项B正确；C．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，发生复杂的化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，还有其他产物，选项C错误；
D．植物的细胞壁棉花、木材中均存在大量的纤维素而不是大量的淀粉，选项D错误；
答案选B。

2．解析：A．河水中含胶体，海水是电解质溶液，故河流在入海口发生胶体的聚沉，形成沉淀，日积月累形成三角洲，和胶体的性质有关，A正确；
B．纯碱、小苏打可作为食品的膨化剂或发酵粉，可作为食品添加剂，但不能用量太大，B 正确；
C．少量铁粉在人的胃中与胃酸反应生成亚铁离子，被人体吸收，起到补铁的作用，C正确；
D．CO2是造成温室效应的气体之一，但不是大气污染程度的指标，大气污染指标有二氧化氮、二氧化硫、臭氧、一氧化碳、悬浮微粒等，D错误；
故答案选D。

3．解析：A．图中装置为电解池装置，其能量转化方式为电能转化为化学能；该电源由太阳能和风能转化而来，故有3种能量转化方式，故A错误；
B．电解池中阳离子向阴极移动，故+
H向b极移动，故B错误；
N+6e+6H=2NH，C．b极为阴极，氮气得电子，与+
H生成氨气，其电极反应式为-+
23
故C正确；
V数值，故D错误；
D．氧气为气体，非标况下不能确定m
故选C。

【点睛】
V不一定等于22.4L/mol。

非标况下m
4．解析：A．沼气和潮汐能可以再生，是可再生能源，而石油不能再生，故A错误；B．直接从自然界获得的能源为一次能源，故煤、石油和太阳能均为一次能源，故B正确；
C．单质硅的重要用途之一是做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故C正确；D．燃油汽车会产生汽车尾气，而电动汽车不会，故普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染，故D正确。

故选：A。

5．解析：化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体，与氮气、氧气、氢气等无关，故选C。

6．解析：A．利用二氧化碳和环氧化合物合成聚碳酸酯类，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯类属于可生物降解塑料，能够减少塑料对环境造成的污染，符合绿色化学要求，有利于可持续发展，A不符合题意；
B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率达到100%，符合节能、减排要求，符合绿色环保要求，B不符合题意；
C．绿色化学是原子利用率达到100%，从源头上杜绝污染物的产生与排放，而不是对已经产生的污染进行处理，不符合绿色化学要求，C符合题意；
D．用水代替有机溶剂可减少污染，符合绿色化学要求，D不符合题意；
答案选C。

7．解析：A．生物质能是太阳能以化学能形式储存在生物质中的能量形式，以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，A不选；
B．地热能是由地壳抽取的天然热能，这种能量来自地球内部的熔岩，以热力形式存在，是一种可再生资源，B不选；
C．氢能是一种可再生资源，C不选；
D．化石燃料不能短期内从自然界得到补充，是不可再生资源，D选；
答案选D。

8．解析：A．利用太阳能等清洁能源，可以节约能源，保护环境，利于节能减排、改善环境质量，A不符合题意；
B．引进电动汽车，可以减少汽车尾气排放，利于节能减排、改善环境质量，B不符合题
意；
C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以减少白色污染，利于节能减排、改善环境质量，C不符合题意；
D．填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染水体和土壤，不利于节能减排、改善环境质量，D符合题意。

答案为D。

9．解析：A.铝热反应指Al与某些金属氧化物间的置换反应，反应①为铝热反应，因反应剧烈放热，生成熔融的铁水，可用于野外焊接铁轨，选项A正确；
B. Al既能与酸反应放出氢气又能与碱反应放出氢气，根据化合价的变化，产生等量的氢气时转移的电子数相等，选项B正确；
C. Al(OH)3具有两性，因此制备时不使用强酸、强碱，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3沉淀应选用氨水，选项C错误；
D. Al2O3熔点高，电解时要耗费更多的能源，加入冰晶石与氧化铝形成共熔物，可降低氧化铝的熔融温度，选项D正确；
答案选C。

10．解析：A．由于Br2能与NaOH溶液反应，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同时，Br2也被吸收，A错误；
B．工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，B正确；
C．溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C正确；
D．溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2molBr-，然后在蒸馏塔中Cl2再次将2molBr-氧化成1molBr2，因此整个过程若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8 L的
Cl2，D正确；
答案选A。

11．解析：工业“三废”是污染环境的主要来源，直接排放不利于环境保护，答案选A；
利用新型的能源如：太阳能、氢能、风能、地热能等可以保护环境；燃油汽车排放的尾气也是空气污染的主要来源，用电动汽车代替燃油汽车可以保护环境；氢能源代替化石能源也能保护环境，；D有利于保护环境。

12．解析：A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；
B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；
C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；
D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。

答案选B。

二、填空题
13．解析：(1)经过步骤1从母液中分离出Mg(OH)2沉淀，则步骤1为过滤；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，则发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；
(2)提纯粗盐的过程中，需要先溶解配置成溶液，加入过量的NaOH溶液，以除去Mg2+；
SO；再加入过量的Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+再加入过量的BaCl2溶液，以除去2-4
CO；最后蒸发滤（来自于过量的BaCl2溶液）；过滤后，调节pH至7，以除去OH-、2-
3
液；综上所述，正确的操作编号顺序为⑤③②①⑥④⑦，故选d；
(3)步骤④中，调节溶液pH应加入稀盐酸，发生反应的化学方程式有：
HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
(4)这三个操作中都需要的玻璃仪器是玻璃棒；在操作⑥中，洗涤沉淀的操作是加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次。

14．解析：(1)人体缺碘，易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，故答案为甲状腺；
(2)食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，碘盐中不存在碘原子和分子，故答案为元素；
(3)在KIO3中，K的化合价为+1价，O的化合价为−2价，根据化合价代数和为0可知I的化合价为+5价，故答案为+5；
(4)烹调时，待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，在加热时易分解，故答案为分解。

15．解析：①苯甲酸钠是防腐剂；②盐卤可以改变食品的状态；③铁为防止食品被氧化的抗氧化剂；④亚硝酸钠是发色剂；⑤碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，作膨松剂；⑥山梨酸钾是防腐剂；⑦苯丙氨酸是营养强化剂和甜味剂；⑧胭脂红是着色剂。

所以能改变食品状态的物质为②⑤，防止食品腐蚀变质的有①⑥，改善食品感官的是④⑧。

16．解析：(1)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，二氧化碳是影响大气温室效应的主要气体，氮气是空气的组成成分，故选②。

(2)在燃煤中添加石灰石粉末，可以吸收二氧化硫，以减少酸雨的发生，A正确；采用光电转化装置，可降低碳的排放，实现“低碳世博”，B正确；聚碳酸酯类高分子在一定条件下能水解，代替聚乙烯(难降解)可以起到保护环境的作用，D正确；焚烧垃圾或深埋垃圾都造成二次污染，不利于改善环境质量，故C错误。

【点睛】
熟悉二氧化硫的性质，是形成酸雨的主要原因；知道酯在酸性或碱性条件下能水解，而聚碳酸酯类高分子中存在酯基结构，故其易降解。

17．
18．解析：①蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒，故答案为：B；
②碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：。