陕西省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷A卷

陕西省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 下列关于油脂的说法正确的是（）
A . 自然界中的油脂多数属于纯净物
B . 油属于羧酸类，脂属于酯类
C . 油脂可发生水解反应
D . 油脂属于天然高分子化合物
2. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（）
A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色
B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体
C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘
D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离
3. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）
A . 1mol—OH含10NA个电子
B . 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C . 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
D . 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L
4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
B . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
5. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列有关实验操作的说法正确的是（）
A . 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B . 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
D . 用pH计测得某溶液的pH为2
6. （2分）可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）
A . 银氨溶液、碘水
B . 碘化钾溶液
C . 硝酸银溶液
D . 碘水
7. （2分）关于卤素的叙述中，正确的是（）
A . 气态氢化物水溶液的酸性依次减弱
B . 氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化钾试纸变蓝
C . 气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强
D . 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
8. （2分）(2017·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣
B . c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C . c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣
D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
9. （2分） (2020高二上·新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . b曲线是增大压强后的能量变化
C . a曲线是加人催化剂后的能量变化
D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ·mol-1
10. （2分） (2016高一下·晋江期中) 下列实验操作能够达到实验目的是（）
A . 实验室采用图①所示装置收集SO2
B . 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤
D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L﹣1的NaOH溶液
11. （2分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上发生氧化反应
B . 根据图示，物质A为CO2
C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D . 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
12. （2分） (2015高二上·银川月考) 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A . 变蓝色
B . 变深
C . 变浅
D . 不变
13. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1
C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
14. （2分）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列判断错误的是（）
A . x=1
B . B的转化率为80%
C . 2min内A的平均反应速率为0.3 mol•（L•min）﹣1
D . 若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态
二、综合题 (共4题；共15分)
15. （4分）按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）
判断装置的名称：A池为________池，B池为________池；
（2）
锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________；
（3）
当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化________（变大、不变或变小）
________g，CuSO4溶液的质量________（增加、不变或减少）________g．
16. （3分） (2019高二上·浙江期中) 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。

现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g 时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是________，若将开关K置于N处，发生的总反应是________。

17. （4分） (2015高二上·株洲期末) 按要求填空。

（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是________（用序号表示）．
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时溶液中c（OH﹣）为________ mol/L．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为________．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．
（4）下列说法不正确的是（填序号）．
A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C . 除去氯化钠溶液中的Mg2+ ，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
D . 沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．
18. （4分）(2018·太原模拟) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。

一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
请回答：
（1） BiOCl中Bi元素的化合价为________。

（2）向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是________。

（3）“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为________。

（4）“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为________。

（5）“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为________。

（6）“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：
①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：
L/S125∶150∶125∶115∶1
Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83
As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05
m(沉铋)/g 2.34 2.33 2.05 1.98
实验中应采用的L/S=________。

②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。

当溶液中c(AsO43-)=1×10-9 mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为________。

(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。

)
三、实验题 (共1题；共9分)
19. （9分） (2018高二上·湖北期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
（1）Ⅰ．测定中和热．
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式________（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号）．
A . 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B . 量取盐酸的体积时仰视读数
C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D . 实验装置保温、隔热效果差
（3）Ⅱ．酸碱中和滴定．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是
A . 酸式滴定管
B . 容量瓶
C . 锥形瓶
D . 铁架台
（4）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．当________时，即停止滴定．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的盐酸标定25mL 的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH)________ mol/L
（6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B . 碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共4题；共15分)
15-1、
15-2、
15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
三、实验题 (共1题；共9分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、。