安徽省无为英博学校2018届高三上学期第一次月考化学试

安徽省无为英博学校2016-2017学年第一学期第一次月考
高三化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是()
2．下列仪器的使用或洗涤操作中正确的是()
A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液
B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银
C．使用酒精灯的外焰加热温度高
D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜
3．实验室加热约150 mL液体时，可以使用()
C．①③④⑤D．②③⑤⑥
4．以下除杂方法(括号内为少量杂质)错误的是()
A．NaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶
B．Na2SO4(NH4Cl)：加热、升华
C．CO2(CO)：通过灼热CuO粉末
D．H2(NH3)：通过盛浓H2SO4的洗气瓶
5．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()
6．下列有关说法正确的是()
A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
7．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是()
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3D．MgCO3
8．下列叙述不正确的是()
A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的质量为44 g
B．H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4 C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
9．下列叙述正确的是()
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
10．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()
11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
12．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl ﹣各为1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，则SO 42﹣的物质的量为（ ）
A ．0.1mol
B ．0.5mol
C ．0.15mol
D ．0.25mol 13.下列叙述正确的是( )
A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B ．配制1 mol·L －1NaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可
C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D ．1 L 0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1 14．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －
1的是( )
A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液
B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液
C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液
D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液
15．.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm 3的消毒液。

下列说法正确的是( ) A ．配制过程只需要三种仪器即可完成
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C ．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小
D ．需要称量的NaClO 固体的质量为140 g
16．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中
的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热至NH 3全部逸出，可得到c mol NH 3，
则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2a
B.2b －c a
C.2b －c 3a D .2b －c 6a
二、填空题（46分）
17．（每空2分，共10分）（1）99.5gRO 4—中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023
个，则R 的摩尔质量为_____。

（2）在同温同压下，2 g CO 2的体积为120 mL ，而2 g A 气体的体积为165 mL ，
则气体A的摩尔质量为________。

（3）标准状况下，11.2 L CO2和CO的质量是18 g，则其中含CO2的质量为________，CO的体积为________。

（4）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2＝2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

18．（每空2分，共10分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答下列问题
（1）该溶液的溶质物质的量浓度为______________mol/L。

（2）用该硫酸稀释配制2mol/LH2SO4溶液480mL：
①经计算，用量筒量取__________mL原浓硫酸
②将量得的硫酸先用适量水稀释，具体操作是______________________________________。

③待冷却后转移进_____________mL容量瓶，洗涤烧杯及玻璃棒，并将洗涤液也转移进容量瓶。

④定容⑤摇匀
（3）在定容过程中，某同学加水超过了刻度线后，又用胶头滴管将溶液吸出部分，让液面与刻度线相平，则最后所配H2SO4溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变)。

19．（每空2分，共10分）为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）
（1）装置连接的顺序是__________________（用字母表示）。

（2）你所选择的第一个装置的作用是___________________________________________。

（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_ _。

（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是___ __。

（5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是______（填化学式）。

20．（16分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝的流程如下图1所示。

回答下列问题：
图1
(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是__________。

在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是____________。

图2
(2)操作③中的洗涤方法是__________________________________________________________________。

(3)甲同学在实验室中用如图3所示装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是
导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？若合理，请用离子方程式解释其原因__________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。

丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有____________的____________可解决这个问题。

图3
(4)若将操作①和操作②使用的试剂互换，则操作③中的最佳试剂为____________，并写出操作③反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

三、计算题（共6分）
21．（6分）常温下将20.0 g 14.0％的H2SO4溶液跟30.0 g 24.0 %的H2SO4溶液混合，得到密度为1.15g·mL-1混合溶液；计算：
(1)该混合溶液的溶质质量分数；
(2)该混合溶液物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）；
一．选举题(48分）
二．非选择题（52分）
17．（每空2分，共10分）
（1）_______________________。

（2）____________________。

（3）____________________，____________________。

（4）____________________。

18．（每空2分，共10分）
（1）______________
（2）①__________
_______________
③___________________
（3）______________。

19．（每空2分，共10分）
（1）__________________。

（2）___________________________________________。

（3）_____________________________。

（4）_______________________________________。

（5）
20．（16分）
(1) __________。

____________。

(2)
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。

(3) __________________________________ ____________ ____________
(4)
_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

三、计算题（共6分）
21．（6分）（计算结果保留两位小数，下同）；
高三化学答案
1-5BCABB 6-10CDCBC 11-16DBCCCC
17．（1）35.5g/mol （2）32g/mol （3）11g；5.6L （4）a/(a+2b)
18.（1）18.4 （2）①54.3 ②将硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边加边用玻璃棒搅拌
③500 （3）偏低
19．（1）CDAEB （2）证明HCl
（3）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O （4）黑色粉末变为红色（5）H2
20.。

(1)500 mL容量瓶、烧杯坩埚
(2)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽，重复操作2～3次
(3)合理，2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O饱和NaHCO3溶液洗气瓶
(4)氨气或氨水H＋＋NH3·H2O===NH＋4＋H2O、
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
21．（6分）（1）20.0％（2）2.34 mol/L。