邢台市内丘县九年级上段考化学试卷

邢台市内丘县九年级上段考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2019九上·建昌期末) 下列变化属于化学变化的是（）
A . 干冰升华
B . 炼铁
C . 酒精挥发
D . 冰川融化
2. （2分） (2016九上·路南期中) 下列图标中，表示腐蚀品的标志是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）(2020·南海模拟) 下列实验基本操作正确的是（）
A . 稀释浓硫酸
B . 称量氨氧化钠固体
C . 测溶液的pH
D . 取碳酸钠粉末
4. （2分） (2020九上·九台期末) 2019年5月7日，我国首台80吨液氧甲烷发动机“天鹊”（TQ- 12） 20秒试车成功，该发动机具有性能高、安全性好、易操作、可重复实用的特点。

其中甲烷为推进剂，液氧为助燃剂。

有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是（）
A . 甲烷分子由碳原子和氢原子构成
B . 碳元素的质量分数最小
C . 碳元素和氢元素的质量比是1 : 4
D . 点燃不纯的甲烷，一定会发生爆炸
5. （2分） (2019九上·新乡期中) 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为（）
A . Al2O3
B . SiO2
C . SiO
D . AlO
6. （2分）(2019·北部湾模拟) 对下列图示信息分析，错误的是（）
A . ④的粒子符号为Na+
B . ②与⑤的化学性质相似
C . 溴的相对原子质量是79．90
D . 图中所有元素都属于非金属元素
7. （2分）氧化铁的化学式是（）
A . FeO
B . OFe
C . Fe2O3
D . O3Fe2
8. （2分） (2019九上·内江期末) 氯元素有多种氧化物，其中一种为七氧化二氯，下列有关七氧化二氯的说法错误的是（）
A . 氯氧元素的原子个数之比是2：7
B . 属于氧化物
C . 氯元素的化合价为+7价
D . 七氧化二氯的相对分子质量为183g
9. （2分） (2017九上·工业园月考) 下列实验的实验现象与实验结论不符合的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2017九上·乌拉特前旗期末) A、B、C、D各表示一种物质的化学式，现充分加热盛有一定量的
A、B、C三种物质的密闭容器，有关情况如表所示，下列判断中正确的是（）
A . 反应后B的质量是23.6g
B . 该反应可能是分解反应
C . A物质一定是单质
D . A中含有的元素种类与B中含有的元素种类完全不同
11. （2分）质量相同的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A . H2
B . Fe
C . S
D . C
12. （2分）有M．N．X．Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和生成物在反应前后得质量如
下表所示（）
物质M N X Y
反应前（g）220340
反应后（g）238016
对该反应下列说法错误的是（）
A . 该反应中N、Y的质量比为9：8
B . 该反应属于化合反应
C . 该反应属于分解反应
D . M在反应中可能作催化剂
二、填空题 (共8题；共54分)
13. （6分） A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是________ ．
若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式________ ．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为________ ． C的用途是（只要写一种）________ ．写出B溶液与CO2反应的化学方程式________ ．
14. （12分）请结合图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称．a________ ；b________ ．
（2）写出一个实验室制取氧气的表达式________ ，根据该反应原理，可选择图中________ （填标号，下同）与________ 组装一套制取氧气的装置．
（3）用C装置收集氧气的依据是________；若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是________ ．（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②制取并收集NH3 ，应该从如图中选择的发生装置是________ ，收集装置是________ ．
（5）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2 ，则收集一氧化氮气体时不能用的收集装置是（填序号）________ ．
（6）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的________ （填序号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为________ ．
15. （5分） (2016九上·安庆期中) 根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物．现有以下物质：（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾（KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）．其中：属于混合物的有（填序号，下同）________；属于化合物的有________；属于单质的是________；可以将________称做氧化物，它们在组成上的共同特点是________．
16. （6分）(2016·宜春模拟) 实验小组同学在实验中发现Na2CO3溶液能使酚酞试液变红色．于是他们进行了以下实验探究：
（1）【提出问题】碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出氢氧根离子OH﹣． Na2CO3属于________（选填“酸”、“碱”、“盐”）；那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？
（2）【进行实验】小刘同学取了三份酚酞试液进行了如图的实验：
①其他同学一致认为“实验Ⅰ”探究水分子能否能使酚酞试液变红的实验没必要做．你认为他们的理由是________；
②实验Ⅱ的目的是________；
③实验Ⅲ滴入Na2C03溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中逐滴滴加过量的CaCl2 ，溶液后震荡，红色逐渐消失，同时观察到生成了白色沉淀，该反应的化学方程式为________；
（3）【得出结论】溶液中的________（写粒子符号）使酚酞试液变红；
（4）【交流反思】老师看了同学们的探究报告后告诉大家：“Na2CO3溶液使酚酞变红也是由于溶液中存在氢氧根离子”你认为Na2CO3溶液中存在氢氧根离子OH﹣的原因可能是________．
17. （4分） (2017九上·北京期中) 图1是某家庭2015年9月的自来水缴费通知单.家庭污水需要集中处理后才能排放，图2为污水处理的流程示意图.污水经过处理后，可以用于绿化城市景观.
（1）图1所示的自来水缴费通知单中，包括的收费项目有________.
（2）图2所示的“一级处理”的目的是去除水中大块悬浮物和砂粒，其中“格栅”的作用与净水方法中的类似（填字母序号）.
A . 过滤
B . 活性炭吸附
C . 蒸馏
D . 煮沸
（3）图2所示的“二级处理”，活性污泥中含有大量的细菌、真菌、原生动物等微生物，组成了一个特有的生态系统.这些微生物以污水中的有机物为食料，进行代谢和繁殖，降低了污水中有机物的含量，使水质得到明显的改善.“二级处理”的目的是去除水中的________.
18. （4分）(2016·宝安模拟) 如图是实验室的常用仪器及装置，回答有关问题．
实验室要用KClO3和MnO2制取O2 ，应选用发生装置是（填编号）________，反应的化学方程式是________．若用排水法收集一瓶O2 ，验满的实验操作方法是________．收集完毕后，结束实验前的操作是________．
19. （4分） (2016九上·召陵期中) 如图六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气．请你写出如图中物质X的名称________，实验室用该药品制取氧气的文字表达式为：________，实验中要在试管内靠近试管口处塞一小团棉花，其作用是________；检验氧气的方法是________．
20. （13分）(2016·福州模拟) 实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所
示．
【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
（1）【回答问题】
装置B的作用为________；
根据装置C判断，氯气的密度比空气________（填“大”或“小”）；
装置D的作用为________（用化学方程式表示）
（2）【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示
方案Ⅰ中操作m的名称为________，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是________（填“可行”或“不可行”）的，原因是________；
（3）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为？
②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
（4）【反思讨论】
①为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，________（填标号）
a．将残余溶液转移到锌粒中 b．将锌粒转移到残余溶液中
②Y形管内空气对气体体积的测量________（填“有”或“没有”）影响．
三、计算题 (共1题；共2分)
21. （2分） (2020九下·桥西月考) 取小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。

取样品10 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数________。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数________。

参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共8题；共54分)
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、14-5、14-6、
15-1、16-1、
16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、
18-1、19-1、20-1、20-2、
20-3、
20-4、
三、计算题 (共1题；共2分)
21-1、
21-2、
第11 页共11 页。