山西省高一上学期化学期末考试试卷(二)

山西省高一上学期化学期末考试试卷（二）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B . 碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C . 在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+
2. （2分） (2019高二上·浙江月考) 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A . 稀硝酸
B . 硝酸铜
C . 稀盐酸
D . 氢氧化钠
3. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-═Al(OH)3↓
C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+
D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+
C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+
D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+
5. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Ba2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B . CO32﹣、H+、Na+、K+
C . K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . H+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+
6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积（相同条件下）相等时，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 3：1
D . 1：3
7. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . 只有③
8. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y．已知此时Y的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（）
A . MX＞MY
B . MX＜MY
C . MX=MY
D . 无法确定
9. （2分） (2018高一上·大理期中) 当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（）
A . 烟雾
B . 稀豆浆
C . 蒸馏水
D . 血液
10. （2分） (2020高一上·林芝期末) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A . Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气
B . Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同
C . Na2O与Na2O2均为碱性氧化物
D . 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能
11. （2分）(2016高一下·汕头期中) 已知如下氧化还原反应2BrO +Cl2=Br2+2ClO
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）
A . ClO ＞BrO ＞IO ＞Cl2
B . BrO ＞Cl2＞ClO ＞IO
C . BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO
D . Cl2＞BrO ＞ClO ＞IO
12. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）
选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式
A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2O
C H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2019高三上·浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00mol·L-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。

下列说法正确的是（）
A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B . 若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5
C . 溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为7：5
D . 溶液中n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能为10：2：1
15. （2分） (2018高二下·宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA
B . 12g金刚石中含有的C—C键个数为1.5NA
C . 124 g P4含有的P―P键个数为6NA
D . 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA
16. （2分）(2016·上海) 称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1.87：1
D . 3.65：1
二、综合题 (共2题；共21分)
17. （7分）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3 ，还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1．
（1）
写出Cr元素基态原子的外围电子排布式________
（2）
步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是________ ，生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________ mol．（3）
步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为________
（4）
+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr2O72﹣的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr2O72﹣在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．a电极的电极材料是________ ，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是________
（5）
将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7•2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7•2H2O________kg．
18. （14分）金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．
（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是．
A . 纯铁的硬度比生铁高
B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素
D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．
（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．
（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式________．
（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是________．
三、实验题 (共2题；共11分)
19. （5分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．
（2） B中溶液发生反应的离子方程式是________．
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________．
（4）过程Ⅲ实验的目的是________．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________，得电子能力逐渐减弱．
20. （6分） (2018高一上·临川期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为________。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是________。

（3）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

在试管Ⅰ里加入的试剂是________。

（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II 中发生反应的离子方程式为：________。

（5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________。

四、填空题 (共1题；共8分)
21. （8分）(2018·内江模拟) KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题:
（1）请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图________。

（2）为尽量少引入杂质,试剂①应选用________(填标号)。

理由是________。

A.HCl溶液
B.H2SO4 溶液
C.氨水
D.NaOH溶液
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。

（4）科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（5）常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=________。

（6）已知室温下，Kw=10×10-14，Al(OH)3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。

Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共2题；共21分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
三、实验题 (共2题；共11分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
四、填空题 (共1题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、。