山东省高考化学 各地市最新试题分类大汇编16 专题十化学实验(一)

专题十 化学实验（一）
【山东省冠县一中2012届高三第三次月考】
22. （12分）短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
(1)E 的简单离子的结构示意图为____________； (2) D 在周期表中的位置为 ________________；
(3)B 和C 简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B 和E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)B 元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。

【答案】
（每空2分，共12分） （1）
（2）第三周期IIIA 族 （3）O 2-＞Na +
（4）ad
（5）Na2O、Al2O3； Na2O2
【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】
8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+
C.可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2
D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
【答案】C
【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】
10.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
【答案】D
【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】
13．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
【答案】D
【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】
21.（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。

填写下列空白处。

（1）仪器A 、B 的名称分别是 、 。

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
① ； ②将ag 试样放入仪器B 中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液； ③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg ；
④从仪器A 中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止； ⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg ；
（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na 2CO 3的质量分数
是
（用含a 、b 、c 的式子表示）
（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na 2CO 3
的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏
低
的
原
因
可
能
是： 。

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）
【答案】
（12分）（1）分液漏斗、锥形瓶（2分）
（2）①按图组装仪器，并检查装置的气密性（2分）
（3）53（c-b ）/22a ×100%（2分） （4）装置中残留有CO 2，未被碱石灰吸收（2分） （5）（4分；仪器答对2个给1分，全对2分；对应药品答对2个给1分，全对给2分。

）
【山东省某重点高中2012届高三下学期4月冲刺】
26．（16分）黄铜矿CuFeS 2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS 2＋2SiO 2＋5O 2＝2Cu ＋2FeSiO 3
＋4SO 2。

（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe 2O
3、FeSiO 3、SiO 2、Al 2O 3等，请完成以下验证
炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水 ①应选用试剂为 。

②有关的实验现象为 。

（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，
将黄铜矿CuFeS 2氧化成硫酸盐：4CuFeS 2＋2H 2SO 4＋17O 2＝4CuSO 4＋2Fe 2（SO 4）3＋2H 2O 。

利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO 4·5H 2O ）：
①操作a 的名称是 ，操作b 的操作方法是 。

②检验溶液B 中Fe 3＋
是否被除尽的试剂是 ，证明Fe 3＋
已被
除尽的现象是。

③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方
案只用一个反应来完成）。

写出两种方案的化学方程式：
方案一：；
方案二：。

【答案】
26．⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色(2分)
⑵①过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)②KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分)
③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu (2分)2CuSO4＋2H2电解＋O2↑＋2H2SO4(2分)
解析：⑴要验证含有＋2价的铁，就首先加酸使其溶解变为＋2价铁离子，然后再从＋2价铁离子的性质角度来设计分析即可。

⑵①浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。

②检验Fe3＋的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3＋已除尽③依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。

【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】
20.香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O（g），用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是
A.混合气→B→E→A→D→C
B.混合气→A→E→E→B→D→C
C.混合气→C→D→E→E→A
D.混合气→A→E→B→D→C
【答案】B
【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】
22.下列实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B.实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象
【答案】D
【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】
23.离子检测的常用方法有三种：
在中学化学中，下列离子检验的方法不合理
．．．的是
A.Fe3+—显色法
B.SO42——沉淀法
C.NH4+—沉淀法
D.OH——显色法
【答案】C
【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】
6、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )
【答案】A
24、为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO 47H2O)）中铁元素的含量，某化
学兴趣小组设计了如下两套实验方案。

请按要求回答下列问题：
方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：
(1)操作②中H2O2的作用是；
除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：。

(2)操作③X溶液的阴离子是。

(3)操作④中一系列操作依次是、洗涤、、冷却、称量。

(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示) g
方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称) 。

再取20g样品配制成100mL的溶液。

(6)写出滴定反应的离子方程式：。

(7)滴定时选择式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示) 。

【答案】
【山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考】
29．（14分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，（式量为392）商品名为莫尔盐。

可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。

三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理。

(2)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是，理
论上制得的莫尔盐的质量为。

（二）称取质量为1.96g的该硫酸亚铁铵晶体，制成溶液。

用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。

(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

试写出该滴定过程中的离子方程式：。

(2)判断该反应到达滴定终点的现象为：。

(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为
mol/L
【答案】
（一）（7分）
(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)
(2) 在相同温度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（2分）；
7（m1—m2）g （3分）
（二）(共7分)
(1)酸式（1分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）
(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（2分） (3)1/V（2分）
【山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考】
30．（14分）（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。

下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填图一装置序号）。

（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。

生成的“铜锈”受热易分解。

请预测“铜锈”分解的产物。

为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了图二装置：
图二装置可初步验证“铜锈”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是。

（3）为了从“铜锈”中制得铜，并测定“铜锈”的组成，把“铜锈”放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如下图三，请回答下列有关问题：
①A处应选用图四装置中的（填写编号）。

②反应进行时，应先再点燃酒精灯加热。

③要测定“铜锈”的组成，除需要知道样品质量外还需测定的是（填写物质的化学式）的质量。

④上述装置还有不完善之处，应将Ｄ装置中排出气体。

（填处理的方法）
【答案】
（1）Ⅲ（2分）（2）CuO、H2O、CO2（不考虑顺序，2分）。

将反应后Ａ中的黑色固体溶于足量的稀硫酸中，黑色固体完全溶解变成蓝色溶液（2分，其它实验合理同样给分）。

（3）①丙（2分）。

②通入Ｈ２排净装置内空气后，（2分）。

③CO2、H2O和Cu（2分）。

④点燃（或用气球收集，2分）。

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