2021届高考化学一轮复习钠及其化合物高效专练

专练12钠及其化合物

1．[2020·四川成都摸底]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是() A．用小刀切开金属钠

B．将钠放在坩埚中加热

C．把钠保存在煤油中

D．将钠放入盛水的烧杯中

2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断

A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有

B 向Na2O2的水溶液中滴入酚

酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化

钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C 金属钠保存在煤油中，以隔

绝空气

常温下，金属钠在空气中会

生成过氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D 过氧化钠可用于航天员的供

氧剂

Na2O2能和CO2和H2O反应

生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

是()

A．图1鉴别纯碱与小苏打

B．图2证明Na2O2与水反应放热

C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．图4探究钠与Cl2反应

4．[2020·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是()

A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3

C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

5．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是()

A ．装置①的仪器还可以制取H 2、NH 3等气体

B ．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C ．装置②③中分别盛装饱和Na 2CO 3溶液、浓H 2SO 4

D ．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl 2＋CO ＋H 2O===Pd ↓＋CO 2＋2HCl

6．将一定量的Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物充分加热，可收集到标况下a L 的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L 的气体，则Na 2CO 3物质的量分数为( ) A.2b －a b B.b －2a b

C.2b －a a

D.b －2a a

7．等物质的量的Na 和Al 两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( )

A ．金属Al 无剩余

B ．c (Na ＋)＝c (AlO －2)

C ．所得溶液呈碱性

D ．Na 的物质的量是0.6 mol

8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C ．SO 2是酸性氧化物，可用作漂白剂

D ．CaO 能与水反应，可用作干燥剂

9．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )

A ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

B ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3

C ．将CO 2和H 2O 的混合气体a mol ，与足量的Na 2O 2固体充分反应，生成的O 2在标准状况下的体积为11.2a L

D ．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液与200 mL 盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L

10．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X 、Y 、

Z 可能是 ( )

①Na 、Na 2O 、Na 2O 2 ②AlCl 3、 Al(OH)3、NaAlO 2 ③Fe 、FeCl 2 、 FeCl 3 ④NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3

A ．①②④

B ．②④

C ．①②③

D ．①②③④

11．NaHCO 3和Na 2O 2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )

A ．Na 2O 2和NaHCO 3

B ．NaHCO 3和Na 2CO 3

C ．NaOH 和Na 2CO 3

D ．只有Na 2CO 3

12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生， 振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A ．NaHCO 3、Al(OH)3

B ．AgCl 、NaHCO 3

C ．Na 2SO 3、BaCO 3

D ．Na 2CO 3、CuSO 4

13．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中错误的是( )

A ．甲同学说：该条件下NaHCO 3的溶解度较小

B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱

C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵

D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

14．向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)b点时M的组成成分为______________________。

(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。

(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.48 g。

①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；

②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。

15．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如下图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B 中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________________________________________________________________。

(2) 装置C的作用是________________________________________________________________________。

(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①__________________，②________________。

(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该反应的化学方程式：__________________。该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________。

16．为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质