高三金属及其化合物复习知识点总结
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、引言金属是地球上非常重要的一类物质，在人类的生产和生活中扮演着重要角色。
本文将对金属及其化合物的一些知识点进行总结，包括金属的性质、金属的提取与炼化、金属的应用、金属与环境的关系等。
二、金属的性质1. 密度和硬度：金属具有较高的密度和硬度，其中一些金属如铁、钴、镍等属于重金属，密度和硬度更高。
2. 导电性和导热性：金属是优良的导电体和导热体，铜、银、金是最好的导电、导热金属。
3. 延展性和塑性：金属具有良好的延展性和塑性，可以通过锻打、拉伸等方式改变形状。
4. 反射性：金属具有较高的反射率，可以将光线反射出去，形成镜面效果。
三、金属的提取与炼化1. 矿石的提取：金属通常以矿石的形式存在于地壳中，包括硫化物、氧化物、碳酸盐等。
通过采矿、选矿等方式提取矿石。
2. 炼化过程：通过冶炼、提炼等过程将矿石中的金属元素分离出来。
例如，利用焙烧、还原等方法把氧化铁还原为纯铁。
四、金属的应用1. 金属制品：金属在各种制品中得到广泛应用，如电线、电缆、铁路轨道、建筑材料等。
2. 金属合金：金属合金是金属与其他元素（如锌、镍等）形成的固溶体，具有优异的性能，被广泛用于航空、汽车、医疗等领域。
3. 电子产品：金属是电子产品的重要组成部分，如手机、电视、计算机等设备中的电导材料和电路。
4. 装饰品和珠宝：金属材料如黄金、白银、铂金被用于制作装饰品和珠宝，具有较高的价值和观赏性。
5. 功能材料：金属在各种功能材料中发挥重要作用，如锂电池、太阳能电池板、超导材料等。
五、金属与环境的关系1. 环境污染：金属矿山开采和冶炼过程会排放大量废气、废水和固体废物，对环境造成污染。
2. 冶炼废气治理：通过引入先进的废气治理技术，如烟气脱硫、烟气除尘等，减少金属冶炼过程中的排放物。
3. 废弃物处理：合理处理金属冶炼过程产生的废弃物，如利用废渣生产建材、废水处理等，以减少对环境的影响。
4. 循环利用：提倡金属的循环利用，通过回收再利用废旧金属产品，减少对矿石资源的依赖和环境的破坏。
金属及其化合物知识点总结及方程式
第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质一、物理性质：1、钠：银白色固体,它的密度比水要小,比煤油大,质软,熔沸点低,保存在煤油或石蜡油中;2、铝：银白色固体,有金属光泽,导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素;3、铁：银白色固体,导电、导热性良好,地壳中含量居第四位;二、化学性质：Na Mg Al Fe与O2常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2Na＋O2 Na2O2现象：熔化燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜,点燃燃烧：2Mg + O22MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 Fe3O4与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=MgOH2+H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物Na2O Na2O2 过氧根O22-化合价O-2-1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物,非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH现象：放热,有气泡产生,带火星木条复燃,滴加酚酞先变红,后褪色与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO3用途----------供氧剂、漂白剂二、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红,溶液呈碱性;酚酞变浅红色,溶液呈较弱的碱性;碱性比Na2CO3弱稳定性稳定,加热不分解;不稳定：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑现象：固体减少,石灰水浑浊,试管壁有液滴与酸分两步：①CO32-+H+==== HCO3-②H++HCO3-====CO2↑+H2O总反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2OH++HCO3-====CO2↑+H2O比Na2CO3反应剧烈与CaCl2Ca2++CO32-===CaCO3↓不反应与NaOH不反应HCO3-+OH-====CO32-+H2OC a O H2Ca2++CO32-===CaCO3↓NaHCO3+CaOH2少量====CaCO3↓+ H2O+NaOH2NaHCO3+CaOH2过量====CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3用途制玻璃等中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等相互转化Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：1、加热：有气体生成能使澄清的石灰水变浑浊的是碳酸氢钠2、滴加酸：立刻产生气泡,是碳酸氢钠,而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠;3、加入CaCl2、BaCl2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠,无明显现象的是碳酸氢钠;4、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠,较浅的是碳酸氢钠;5、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO3,相对不剧烈的是Na2CO3;2、NaHCO3与Na2CO3除杂：Na2CO3固体NaHCO3：加热；Na2CO3溶液NaHCO3：适量NaOHNaHCO3溶液Na2CO3：足量CO2三钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物一、铝的氧化物和铝的氢氧化物Al2O3AlOH3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O热稳定性稳定实验室制备---------Al3++3NH3.H2O=== AlOH3 ↓+3NH4 + 2AlO2-+CO2+3H2O = 2 AlOH3 ↓+ CO32-用途作耐火材料,冶炼铝原料净水剂、中和胃酸二、Al3+、AlO2-、AlOH3相互转化1.Al3+和OH-互滴现象不同：1OH-滴到Al3+中：先沉淀后澄清；①Al3+＋3 OH－=AlOH3↓②AlOH3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O总反应：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O 2Al3+到OH-中先澄清：后沉淀①Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4AlOH3↓2. NaAlO2和盐酸-互滴现象不同：1盐酸滴到NaAlO2中：先沉淀后澄清；①AlO2-+H++H2O=AlOH3↓②AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 2NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀①AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4AlOH3↓3.铝三角1.Al3＋与AlOH3的相互转化：①Al3＋弱碱或少量强碱AlOH3;Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH Al3＋＋3OH－===AlOH3↓②AlOH3强酸Al3＋;AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2. Al3＋与AlO的相互转化：①Al3＋过量强碱AlO;Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ②AlO过量强酸Al3＋;AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O3．AlOH3与AlO的相互转化：①AlO弱酸或少量强酸AlOH3;②AlOH3强碱AlO;AlO＋CO2过量＋2H2O===AlOH3↓＋HCO AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O2AlO＋CO2少量＋3H2O===2AlOH3↓＋COAlO＋H＋少量＋H2O=== AlOH3↓4．硫酸铝钾：1电离方程式: KAlSO42=K+ + Al3+ + 2SO42-2明矾①化学式KAlSO42·12 H2O,②用途：净水剂：Al3＋＋ 3 H2O ＝AlOH3胶体＋3H＋,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清;5.焰色反应：是元素的性质,是物理变化；钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色透过蓝色钴玻璃实验操作步骤：洗,烧,蘸,烧,洗三铝及其化合物之间的关系：四、铁的重要化合物一、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4 FeO ·Fe2O3颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名---------------铁红磁铁与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O 铁价态+2+3+2,+3用途---------------制红色油漆和涂料,炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2------------二、铁的氢氧化物FeOH2FeOH3颜色白色固体红褐色固体与酸反应FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O稳定性4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32FeOH3==Fe2O3+3H2O制备4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3现象:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀红褐色沉淀1、Fe3＋、Fe2＋的检验：1Fe3＋的检验：①Fe3＋KSCN溶液呈血红色：3SCN- + Fe3＋=FeSCN3②加强碱有红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH= FeOH3↓+3NaCl2Fe2＋的检验：①Fe2＋KSCN溶液颜色无明显变化氯水溶液变成红色2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－3SCN- + Fe3＋=FeSCN3②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCl2+2NaOH = FeOH2↓+2NaCl4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32、铁三角：1．Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋1Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋,如Fe＋S△FeS,Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋;2Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3＋,如2Fe＋3Cl2 点燃2FeCl3;2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性,可以被氧化为Fe3＋,也可以被还原为Fe1当Fe2＋遇到强氧化剂如Cl2时,被氧化为Fe3＋,如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－;2当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被还原为Fe,如：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe,FeO＋CO Fe＋CO2;3．Fe3＋具有较强氧化性,可被还原为Fe2＋或Fe1Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe,如：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2,Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3 2Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋,如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋注意：1制备FeOH2注意：亚铁盐溶液必须新制,保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成FeOH胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝FeOH3胶体＋3H＋四、铁及其化合物转化关系：五、铜及其化合物一、铜：1物理性质：颜色:红色紫红色金属2化学性质：价态:+1不稳定 +2稳定①与某些非金属单质反应：2与氧气反应：2Cu + O2 2CuO与硫反应：2Cu + S Cu2S 黑色物质与氯气反应：Cu + Cl2 CuCl2棕黄色的烟②、与酸反应：非氧化性酸不反应Cu + 2H2SO4浓 CuSO4+SO2↑+2H2OCu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2 NO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3稀 = 3CuNO32 + 2 NO ↑ + 4H2O③、与某些盐反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2印刷电路板二、铜的氧化物：CuO黑色,Cu2O红色1、与酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O2、与还原性物质如H2、CO、C等反应： CuO + CO = Cu + CO2三、铜的氢氧化物及其反应CuOH2: 蓝色物质,不溶性弱碱受热分解是难溶碱的共性 CuOH2 CuO + H2O四、铜盐及其反应 :碱式碳酸铜铜绿受热分解: Cu2OH2CO32CuO+CO2↑+H2O↑五铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式：1、钠在空气中燃烧 2Na ＋O2 Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O2、2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打纯碱与盐酸反应①纯碱溶液中滴加盐酸：Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②盐酸中滴加纯碱溶液至过量：Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－8．Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO39．2NaHCO3+CaOH2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+CaOH2====CaCO3 +H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑二、与铝有关化学反应方程式：1.铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al ＋3O2 2Al2O32. 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4. Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O5. Al2SO43＋6NH3·H2O＝2AlOH3↓＋NH42SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝AlOH3↓＋3NH4＋6.AlOH3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O7．AlOH3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O AlOH3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O89．Al3＋＋ 3 H2O ＝AlOH3胶体＋3H＋11．Al3+＋3 OH－=AlOH3↓ AlOH3＋OH－＝AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=AlOH3↓ AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 AlOH3+ CO32-三、与铁有关的化学方程式：1. 高温下铁与水反应：3Fe ＋4H2Og Fe3O4＋4H22. 铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 4．四氧化三铁与酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO2Fe+3CO26．FeCl3＋3NaOH ＝FeOH3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝FeOH3↓7．FeCl2＋2NaOH ＝FeOH2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH －＝FeOH2↓8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe OH2＋O2＋2H2O＝4Fe OH39．FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O10．FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－12. 氯化铁溶液中加入铁：2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋13．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+14．KSCN检验Fe3＋：3SCN- + Fe3＋=FeSCN3。
最新高三金属及其化合物复习知识点总结
铝铁铜＝2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O＝2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小）2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2＝NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H＝2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。
⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。
⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。
①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。
②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。
③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。
金属及其化合物复习
答案：C
第三章
金属及其化合物
【例2】
将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入到 ( )
人 教 版 化 学
足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和 b%的两种溶液，则a和b的关系是 A．a＝b B．a＞b
C．a＜b
【 解 析 】
D．无法确定
Na2O ＋ H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋
【解析】 由于滤液中加铁无任何变化，说明滤液中 无 Cu2＋和 H＋，因而不溶物一定有铜，可能有铁。溶液中 一定含 Fe2 ，一定无 Cu2 。
＋ ＋
【答案】
B
1.突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)
②有色溶液
含有的离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋
颜色
浅绿色
黄色
蓝色
第三章
金属及其化合物
【例1】
人 教 版 化 学
第三章
金属及其化合物
【例2】
人 教 版 化 学
【 例 3】
某 混 合 物 A ， 含 有 KAl(SO4)2 、 Al2O3 和
Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。
焰色反应 1．焰色反应的实验操作
人 教 版 化 学
2．掌握两种金属及其离子的焰色反应 (1)钠或钠离子——焰色反应呈黄色 (2)钾或钾离子——焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观 察)。
钠 及 其 化 合 物 (Na2O 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3)的性质是高考考查的核心内容。常考查以下几个 方面：(1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象，
高中化学金属及其化合物知识点
高中化学金属及其化合物知识点金属及其化合物是高中化学重要的知识点，也是高中无机化学考试中的高频考点，我们要做好针对性的复习。
接下来店铺为你整理了高中化学金属及其化合物知识点，一起来看看吧。
高中化学金属及其化合物知识点1(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①.钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
②.铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿)，铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质①.颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②.密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③.熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。
④.共性：不透明，有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤.硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割;纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥.特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①.氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色：Na2O2;红棕色：Fe2O3。
②.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③.氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色：Fe(OH)3;蓝色：Cu(OH)2 。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
高中金属及其化合物知识点总结
金属及其化学物的知识点总结一、钠及其化合物1、钠（1）钠的：钠是银属，密度小（cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在中。
是电和热的良导体。
（2）钠的：从可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了）变白（生成）变成白色固体（生成）。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ O4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②是的剂；③钠蒸气可作，发出，，透雾能力强。
2、和（1）Na2O：白色固体，是，具有的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.(2)Na2O2：淡黄色固体是，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素，它们具有一系列独特的物理和化学特性，例如导电、导热、延展性和强度。
金属元素有良好的导电性和导热性，因为它们的价电子可以自由移动，并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。
金属元素也具有较高的反射能力和化学活性，这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。
二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。
这些外层电子形成金属离子，并与其它原子形成强大的金属键。
金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。
在化学反应中，金属的反应速度相对较慢，主要是因为它们的化学惰性较高。
三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构，它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。
金属通常表现为固态、液态或者气态状态。
金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体，但是绝大部分的金属都是立方体结构。
四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。
例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应，这是因为金属的离子会被水的离子包围，并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。
这会产生氢气和金属的离子化合物。
五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。
在这一过程中，金属界面会产生氧化物，锈或其他类型的化合物，这些化合物会随着时间的推移，导致金属的腐蚀和退化。
在氧化还原反应中，金属通常被认为是还原剂。
六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分，并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。
其中一些离子特别有用，例如铁离子、铜离子和锌离子。
金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用，例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。
此外，金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。
七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。
金属及其化合物知识点总结及习题
第一部分金属的化学性质常见金属的化学性质一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
二．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑三.钠、铝、铁性质的比较几种重要金属化合物三、Na2CO3 与NaHCO3的性质1.物理性质:2. 化学性质:①热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋不分解2NaHCO3∆=====CO2↑②与H+：Na2CO3慢 < NaHCO3快Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO-2＋2H＋＝H2O3＋CO2↑＋H＋== H2O NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO-3＋CO2↑3. 两者的鉴别：①Na2CO3 Ca(OH)2无现象NaHCO3 石灰水变浑浊②Na2CO慢NaHCO3 快③Na2CO后出气体NaHCO3 先出气体④可溶性Ca盐或Ba盐：Na2CO3 盐溶液↓NaHCO3 无现象4. 两者的相互转化CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3OH- ②固四、焰色反应（物理方法）Na+ 黄 K+ （紫--蓝色钴玻璃）铝的重要化合物氧化铝（刚玉）1.化学性质: 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。
高考化学复习金属及其化合物知识点
高考化学复习金属及其化合物知识点钢中的过渡族金属元素之间构成一系列金属间化合物，即是指金属与金属、金属与准金属构成的化合物。
小编预备了金属及其化合物知识点，详细请看以下内容。
一、金属活动性NaAlFe。
二、金属普通比拟生动，容易与O2反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而生成H2，特别生动的如Na等可以与H2O 发作反响置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反响而失掉H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和水，也可以与强碱反响生成盐和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体粗大白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热动摇性较动摇，受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与酸反响 CO32+H+ H CO3H CO3+H+ CO2+H2OH CO3+H+ CO2+H2O相反条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反响 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反响实质：H CO3+OH- H2O+CO32与H2O和CO2的反响 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32+H2O+CO2 H CO3不反响与盐反响 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaClCa2++CO32 CaCO3不反响主要用途玻璃、造纸、制皂、洗濯发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一同而构成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度普通比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要普遍。
金属及其化合物知识点的内容就是这些，查字典化学网希望对考生温习化学有协助。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一.金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe记住它们的特性----------钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属1. 钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2. 钠的氧化物比较3 碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1 色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等点燃△与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等4. 铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 5. 铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。
2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。
3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。
二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。
2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。
3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。
4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。
三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。
3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。
4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。
四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。
2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。
3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。
五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。
2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。
3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。
六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。
2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。
以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。
金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物是化学中的一个重要领域，以下是一些知识点的总结：
1. 金属的性质：金属是导电性、导热性、延展性和可塑性都很好的物质。
金属的这些特性与它们的晶体结构和电子结构有关。
2. 金属结构：金属的晶体结构通常是紧密堆积的球形原子。
金属原子的价电子在晶格中形成一个“电子海”，它们可以自由移动，从而导致了金属的导电性和导热性。
3. 金属的化学反应：金属可以与非金属形成化合物。
当金属与非金属原子结合时，它们会共享或转移电子，形成离子化合物或共价化合物。
另外，金属还可以与酸反应，产生氢气。
4. 金属的腐蚀：金属在与环境中的氧气、水和酸反应时会腐蚀。
为了避免金属的腐蚀，可以采取防腐措施，比如镀锌和涂漆等。
5. 金属的应用：金属在我们的生活中有很多应用，比如铁和钢铁用于建筑和制造工具，铜和铝用于电线和电器，黄金和白银用于制造珠宝和硬币等。
6. 金属离子的特性：金属原子可以失去一个或多个电子，形成金属离子。
金属
离子通常具有正电荷，可以与非金属离子结合形成离子化合物。
金属离子还可以形成配合物，与配位体中的配对电子形成配位键。
7. 金属合金的特性：金属合金是由两种或更多种金属混合而成。
金属合金通常具有比单一金属更优异的性能，比如更高的强度、更高的耐磨性和更好的耐腐蚀性。
以上是一些金属及其化合物的知识点总结。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结金属及其化合物是化学中重要的研究对象之一。
金属是一类具有典型性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等特点。
而金属化合物则是由金属元素与非金属元素形成的复合物质。
以下是对金属及其化合物的知识点总结：一、金属的性质1.良好的导电性：金属是良好的导电体，电子在金属中能够自由移动。
2.良好的导热性：金属能够迅速传导热能，因此常用于热传导相关的应用，如散热器。
3.延展性和可塑性：金属具有很高的延展性和可塑性，可以被拉成细丝或压成薄片。
4.金属熔点和沸点通常较高，具有较高的密度和硬度。
5.金属通常呈现金属光泽，并能够发生金属缺陷，如金属流变、金属疲劳等。
二、金属的晶体结构1.金属的晶体结构通常是由紧密堆积的金属离子构成的，其中具有金属键的形成，电子在金属中形成电子海模型。
2.金属的晶格结构可以分为立方晶系、六方晶系、四方晶系、三方晶系等不同的结构类型。
三、常见金属及其性质和应用1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构金属，具有优良的磁性和导电性，广泛应用于建筑、制造业、电子产业等领域。
2.铜（Cu）：铜是良好的导电体和导热体，应用于电线电缆、电子电路等领域。
3.铝（Al）：铝是轻质金属，具有良好的导热性和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造、飞机制造等领域。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐蚀金属，应用于镀锌、防腐涂料等领域。
5.铅（Pb）：铅是一种重金属，具有较高的密度和较强的韧性，应用于防辐射材料、蓄电池等领域。
四、金属化合物的性质和应用1.金属氧化物：金属与氧元素形成的化合物，具有高熔点和高硬度，应用于陶瓷制造、催化剂等领域。
2.金属硫化物：金属与硫元素形成的化合物，具有良好的导电性和磁性，可以应用于电池、电子器件等领域。
3.金属卤化物：金属与卤素形成的化合物，如氯化铁（FeCl3）、氯化铜（CuCl2）等，具有较高的溶解度和电导率，可应用于电池、化学分析等领域。
4.金属络合物：金属与配体形成的化合物，如铁蓝（Fe(CN)6）等，具有良好的稳定性和颜色变化，应用于染料、荧光剂等领域。
金属及其化合物知识点总结
第三章金属及其化合物知识点总结
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系。
3、钠及其化合物之间的相互转化。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三金属及其化合物复习知识点总结The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。
⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4Na Ti+4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠灯。
2．钠的重要化合物⑴Na2O、Na2O2和NaOH名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氢氧化钠（NaOH）颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+[]Na+Na+[]2-Na+Na+[]－氧元素化合价-2 -1 -2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定稳定与水反应Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2＝NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展：Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。
⑵Na2CO3和NaHCO3名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3溶解度小）热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32－+H+＝HCO3－HCO3－+H+＝H2O+CO2↑HCO3－+H+＝CO2↑+H2O与某些碱反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3不反应相互转化Na2CO3NaHCO3制法NaOH+CO2＝NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2＝NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展：①钠在露置于空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO3·10H2O→Na2CO3银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末②碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。
现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。
若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。
现象：立即出现气泡。
（常用来相互鉴别）⑶钠及其化合物间的相互转化3．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）原子序数 3 11 19 37 55结构原子结构结构简图电子式Li·Na·K·Rb·Cs·主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534g/cm3cm3cm3cm3cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应4Li+O2＝2Li2O4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22K+O2＝K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X2＝2MX（M、X2分别表示碱金属、卤素）跟硫反应2M+S＝M2S与水反应2M+2H2O＝2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs与酸反应2M+2H+＝2M++H2↑与盐溶液反应（CuSO4）制法2MCl2M+Cl2↑（K：Na+KCl K+NaCl）知识拓展：碱金属的特殊性：①Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。
②碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)<ρ(Na)③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。
三．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期第ⅡA族第3周期第ⅢA族原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质项目Mg Al与非金属反应O2方程式2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热S Mg+S MgS 2Al+3S Al2S3N23Mg+N2Mg3N2与H2O 方程式Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应 Mg+2H +=Mg 2++H 2↑2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)与NaOH 溶液2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑与某些氧化物 2Mg+CO 22MgO+C2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3主要用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等 工业制备MgCl 2Mg+Cl 2↑2Al 2O 34Al+3O 2↑2．镁和铝氧化物的对比氧化物 MgOAl 2O 3属类 碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高 化学性质H 2OMgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)不溶解也不反应酸液MgO+2H +＝Mg 2++H 2O Al 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2O NaOH 溶液不溶解也不反应Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O重要用途制造耐火、耐高温材料 制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物 Mg(OH)2 Al(OH)3属类 碱两性氢氧化物 色态 白色固体 白色固体 溶解性 难溶难溶电离方程式Mg(OH)2Mg 2++2OH －H 2O+AlO 2－+H+Al(OH)3Al 3++3OH －与HCl 等酸溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O (可溶于NH 4Cl 等强酸弱碱盐) Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 与NaOH 溶液 不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 热不稳定性 Mg(OH)2MgO+H 2O2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O 实验室制法可溶性镁盐加NaOH 溶液 Mg 2++2OH -＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水 Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH +44．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作 实验现象 图象 离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH 溶液至过量 先生成沉淀又溶解 Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH -＝AlO 2-＋2H 2O②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀 Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4＋③向NaOH 溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量 开始无明显变化，一段时间后出现沉淀 Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O ；3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量 先沉淀又溶解 H ++AlO 2-+H 2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO 2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀 AlO -2+2H 2O+CO 2(过量)=Al(OH)3↓+HCO -32AlO 2-+3H 2O+CO 2(少量)=Al(OH)3↓+CO 2-3 ⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量 出现白色沉淀 4H ++AlO 2-=Al 3+＋2H 2O ；3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓ 知识拓展：⑴Al(OH 3)的两性：H 2O+AlO 2－+H +Al(OH)3Al 3++3OH －酸式电离 碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。