2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三

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选择题

1

2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是

A、Cu2S未溶解完

B、硝酸恰好完全反应

C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10

D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7

4．下列化学反应的离子方程式书写正确的

A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+

B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓

C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH4+＋HSO3-＋2OH-△

3

↑＋SO32-＋2H2O

D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－

5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

6．下列画有横线的物质，在反应中不能．．

被完全消耗的是 A ．将含有少量H 2O(g)H 2通入盛有足量Na 2O 2容器中并不断用电火花点燃

B ．将1molCu 置于2molH 2SO 4的浓硫酸中加热

C ．在一定条件下3体积H 2和3体积Cl 2在光照下反应

D Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO 2

7．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL 。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解19．2 g ；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO 气体)。下列分析或结果不正确．．．的是 A ．第二份溶液中最终的溶质为FeSO 4

B ．OA 段产生的气体是NO ，AB 段的反应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+， B

C 段产生的气体是H 2

C ．原混合酸中NO 3-的物质的量共为0．2 mol

D ．原混合酸中H 2SO 4的物质的量浓度为5 moI·L -1

8．金属镁溶于一定浓度的硝酸，产生标准状下的N 2O 气体5.6L ，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A ．58g

B ．29g

C ．40g

D ．20g 9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A ．将海带灼烧成灰

B ．过滤得含I －

溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯

10．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②

4NH 3(g) +5O

2O(g)；△H=－905kJ/mol………………① 4NH 3(g) + 3O 2

(g) 2N 2(g) + 6H 2O(g)；△H=－1268kJ/mol ………②；

下列说法正确的是

A ．工业上进行氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在

产率

100% NO

N 2

T/℃

800 900

780

840

780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

(g)+ O2(g) ；△H=+181.5 kJ/mol

D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N

11．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列

有关实验过程中，一般不需要

．．．使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦

12.著名化学家徐光宪获得2019年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串

级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空

气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，

氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

13．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为

A．6.72 B．1.12 C．1.00 D．0.986

14．向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为

A．1.44g B．1.60g C．2.76g D．4.36g

15. (Ⅰ)(4分)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；

①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入

少量铁粉。

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和

热时，过早读数会使测定结果偏低。

③将F e2(S O4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，

片刻后管壁上有“银镜”出现