2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三
江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2019届高三化学周练八
江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2019届高三化学周练八2019-10-21 1.生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的2．你认为下列数据可信的是A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为1．8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2．0mol/LD．某元素的原子半径是0．160nm3．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O2 4．将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。
向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。
下列说法中正确的是①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）×22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol A．①②③B．①②④ C．①③④D．②③④5．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A．Fe3+B．Fe2+C．NH4+D．Al3+6．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加 amLC1mol/L NaOH之后，改成滴加C2mol/LHCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。
江苏省四校(姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019届高三下学期第二学期联考化学试题(原卷版)
高三化学试卷可能用到的相对原子质虽：H1 C12 N 14 0 16 Mg 24 Al27 S 32 K 39选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数力79、质子数为55的铯（CsB. 氮气分子的电子式：C. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si02熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH 4+、H +、SO 42- B. 0.1mol·L －1H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K +、Cl －、NO 3- C. 0.1mol·L －1Na 2SO 3溶液：Ba 2+、K +、ClO -、OH - D. 0.1mol·L －1Ba （OH ）2溶液：NH 4+、Na +、Cl －、HCO 3- 5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A. 用装置甲制取CO 2并通入废碱液B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体6.下列指定反应离子方程式正确的是（ ）A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OB. 少量SO 2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O -+SO 2+H 2O=SO 42-+2H ++Cl -C. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H ++O 22Cu 2++2H 2OD. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H 2O 2+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2O7.Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被 H 2还原。
江苏姜堰姜淮高考复读学校2019高三化学周练一
江苏姜堰姜淮高考复读学校2019高三化学周练一【一】单项选择题1.以下做法不正确的选项是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50ML量筒中配制0.1000MOL·L－1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2.完成以下实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的选项是A B C D实验用CCL4提取溴水中的BR2 除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100ML0.1000MOL·L－1K2CR2O7溶液装置或仪器3.用右图所示装置进行以下实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C ALCL3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色4.以下说法正确的选项是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CL2C.某溶液加入CCL4，CCL4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某溶液加入BACL2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有AG＋5.某研究小组为测定食醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的选项是（）A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0GNAOH到1000ML容量瓶加水至刻度，配成1.00MOL·L－1NAOH溶液C.用NAOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NAOH溶液的液面变化，防止滴定过量6.以下物质的制备合理的是（）①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FESO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45ML水加入到盛有5GNACL的烧杯中，搅拌溶解来配制50G质量分数为5％的NACL溶液A.①④B.②③C.③④D.全部7.以下试验中，所选装置不合理的是A、分离NA2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B、用CC14提取碘水中的碘，选③C、用FEC12，溶液吸收C12，选⑤D、粗盐提纯，选①和②8.用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图2所示装置除去CL2中含有的少量HCLB.用图3所示装置蒸干NH4CL饱和溶液制备NH4CL晶体C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图5所示装置分离CCL4萃取碘水后已分层的有机层和水层9.以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NACL溶液和CUSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BA（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C 向一定浓度的NA2SIO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SIO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1MOL·L－1NACL和NAI混合溶液中滴加少量AGNO3溶液出现黄色沉淀KSP（AGCL）》KSP（AGI）10.在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学模拟试题
江苏省姜堰市姜淮培训中心2007-2008学年度高三化学模拟试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2007年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。
在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。
表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。
α-烯基磺酸钠是一种常见的表现活性剂，其结构简式为RCH=CH（CH2）nSO3Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是A、α-烯基磺酸钠难溶于水B、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性C、α-烯基磺酸钠中“-SO3Na ”为憎水基D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色A、①②③B、④⑤⑥C、⑥⑦⑧D、③④⑥3、下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖A、①④B、②③C、①⑤D、①③④⑤4、pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。
下列说法正确的是①D的酸性最强②A和B的酸性最强且相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B 溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大A、②③⑤B、①④⑥C、②④⑤D、①③⑤5、把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是A、②③B、①②③④C、②③④D、①②③④⑤6、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量比的范围是A、(1,3)B、（1/4,2/3）C、（1/4,3/2）D、(3,4)7、在一定体积pH=a的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，用去氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为1：4，所得溶液的PH=11，则a的值等于A、10B、11C、12D、138、下列为某些卤素或卤化物特有的性质的是A、氢氟酸用于雕刻玻璃B、溴化银见光分解C、淀粉遇碘化钾变蓝色D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同二、选择题（每题有1-2个正确答案）9、下列现象或结果一定不可能出现的是A、在溴化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色B、在浓硝酸中滴加几滴紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液C、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，然后用水浴加热，看不到红色沉淀D、过量的铁在氯气中燃烧，最终产物是氯化亚铁10、假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C含有的原子个数作为阿佛加德罗常数，则下列推断不正确的是A、此时16O的相对原子质量为32B、标准状况下，44克二氧化碳的体积为22. 4LC、40克氢氧化钠溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子11、可逆反应A（g）+3B（g）2C(g) ;△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。
江苏省姜堰市姜淮培训中心2019届高三化学周练十
江苏省姜堰市姜淮培训中心1•下列工业生产过程不涉及氧化还原反应的是①制玻璃、水泥 ②制硝酸 A .①②③⑤B .①③⑤⑥⑦2. 下图装置（I ）为一种可充电电池的示意图，放电2019届高三化学周练十③制硫酸④氯碱工业C .只有①⑦D •③⑥⑦其中的离子交换膜只允许 K +通过，该电池当闭合开关K 时,X 附近溶液先变红。
则下列说法正确的是十A. 闭合K 时，K 从右到左通过离子交换膜B. 闭合K 时，A 的电极反应式为：3I —―2e 「= J C. 闭合K 时，X 的电极反应式为：2C 「一 2e 「= CI 2D. 闭合K 时，当有O.lmolK +通过离子交换膜，X 电极 上产生标准状况下气体 1.12L 3.下列物质的溶液中通入 H 2S 不发生反应的是 A . Na z SB . FeCbC . NaNO s4. 20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 70、C 76、C 84、C 90、C 94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分 子和洋葱状分子碳，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关说法错 误的是A .熔点比较：C 90<金刚石B •金刚石与C 70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体C .已知C （石墨，s ）= C （金刚石，s ）; △ H>0,则石墨比金刚石稳定D . C 60晶体如图，每个C 60分子周围与它距离最近且等距离的C 60分子有8个 5•将钠、二氧化碳的混合物 12.9g 投入到一定量水中，无固体剩余，溶液体积为100mL ,共收集到标准状况下的气体 VL 。
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 2.00mol/L 的盐酸50.00mL 后开始有白色沉淀产生。
下列叙述正确的是 A 、 原混合物中钠和二氧化碳的物质的量之比为 2 : 1B 、 收集到的气体是氢气， V = 3.36C 、 加入盐酸之前溶液中溶质的物质的量均为0.1moI/L 充放电的化学方程式为；2K 2S 2+Kl 3厂匚充电' K 2S 4+3KI.充电，装置（II ）为电解池的示意图 D . （CH 3COO ）2 Pb C 60存在。
复读班第一次月考化试卷 科技 试题
卜人入州八九几市潮王学校姜堰溱潼实验复读班第一次月考化学试卷〔考试时间是是：90分钟总分值是：100分〕相对原子质量：H-1 C-12O-16N-14Cl-3Zn-65第一局部选择题〔一共38分〕一、〔此题包括15小题，每一小题2分，一共30分。
每一小题只有一个选项符合题意。
〕1、古诗词是古人留给我们的珍贵精神财富。
以下诗词中不涉及化学变化的是A、好雨知时节，当春乃发生B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C、千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2、3、4、“神舟六号〞载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。
在航天飞船的失重环境中，以下实验操作最难完成的是A、结晶B、蒸发C、溶解D、过滤5、碘是人体必需的微量元素，全民补碘经济有效的方法是食用加碘盐。
加碘盐中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合价是A、+1B、+3C、+5D、+76、2006年5月15日国家食品、药品都督管理局通报了查处第二制药假药案的情况。
“齐二药〞违背规定，购入工业用“二甘醇〞〔化学式为C4H10O3〕代替医用丙二醇〔化学式为C3H8O2〕为辅料，用于“亮菌甲素〞注射液的消费，导致病人肾功能急性衰竭，造成多人死亡。
以下有关说法正确的选项是A、丙二醇和二甘醇物理性质、化学性质完全一样B、丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为C、丙二醇中氧元素质量分数大于二甘醇D、二甘醇的相对分子质量为1067、8、以下说法不正确的选项是A、聚氯乙氯烯薄膜可用于食品包装B、太阳能热水器既节能又环保C、回收旧电池，可减少对土壤的污染D、食用“加铁酱油〞，可预防缺铁性贫血9、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察；②用嘴尝；③导电性实验；④用石灰石；⑤用青菜；⑥蒸发；⑦用石蕊试液，你认为可行的是A、①②③⑤⑦B、②③⑤⑥C、①④⑤⑦D、②③⑤⑥⑦10、以下各组物质都属于纯洁物的是A、矿泉水蒸馏水B、汽油柴油C、明矾干冰D、干净的空气纯牛奶11、人吸入空气，排出CO2等气体。
高考化学复读学校第三次质量检测试题
高考化学复读学校第三次质量检测试题高考化学复读学校第三次质量检测试题化学试题命题人:袁健 _-10-26可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64Ag-108 Zn-65一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是A．H.D.T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为:D．S2-的结构示意图为:2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水.3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定SO42－存在C．通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I－存在D．加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32－4．下列有关试验的说法正确的是( )A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤.B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中融化氢氧化钠固体后测量.C.制备氢氧化铁胶体,通常是将氢氧化铁固体溶于热水中.D.氯化铵和消石灰用加热的办法分离.5．某同学用右图所示装置进行实验,出现小气球鼓起来的现象,则使用的固体和液体试剂可能是( )A.铜与浓硫酸B.铁与浓硫酸C.铝和氢氧化钠溶液D.二氧化锰和浓盐酸6．_.Y.Z.W为四种短周期主族元素.其中_.Z同族,Y.Z同周期,W与_.Y既不同族也不同周期;_原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是A．_与W可以形成W2_.W2_2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的顺序为W＜_＜Y＜ZD．Y.Z两元素的简单离子的半径Y＞Z7. 向存在大量Na+ ,Cl-的溶液中通入过量的氨气后,该溶液中还可能大量共存的是 A.K+. Br-.CO_shy;_shy;32- B.NH4+.Fe3+.SO_shy;_shy;42-C.Al3+. H+.MnO_shy;_shy;4-D.Ag+. Cu2+.NO_shy;_shy;3-8．实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法.装置或操作完全正确的是A．B．C． D．9．用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol·L－1的NaCl溶液0.5L,下列仪器:①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平,其中要用到的是A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦10．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )A．标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO2分子数为8NAB．18g水中所含电子数为10NAC．46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3NAD．1L 2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO离子数为4NA11．下列叙述正确的是A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高.B.同一周期的原子,半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高.D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高.12. 下列离子方程式书写正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多HCO3- + H+ =CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O = AlO2-+3NH4+C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl-D．实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气13. 某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl.KClO.KClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-个数比为1:2,则Cl2与KOH溶液反应时,被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()A．21:5 B．4:1 C．3:l D．11:314．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同.晶体类型.物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是( )A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl15．测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验,造成结果偏高的原因是()A．坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验;B．坩埚内壁附有受热不分解的杂质;C．把加热得到的白色粉末放在空气中冷却;D．晶体中含有少量的NaCl.16.物质氧化性.还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A ①③B ③④C ①②D ①③④高考复读学校第三次质量检测答题卷班级姓名得分一.选择题(共16小题,每题3分,共48分)12345678910111213141516二.非选择题(共8小题,共62分)17．(9分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是和;(2)表中最活泼的金属是,非金属最强的元素是;(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与⑥.⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:.;(4)请设计一个实验方案,比较⑦.⑩单质氧化性的强弱:.18.(12分)A～J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如下图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C.F.I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C.F化合生成,J可作禽流感.SARS等病毒的杀菌消毒剂.(1)分别写出B.D的电子式:___________________.______________________.(2)写出反应⑦的离子方程式:_________________________________.(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:_____________________19(6分)通常状况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,他们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A.B.E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.请回答:(1) 用化学符号表示下列4种微粒;A .B .C D.(2) 写出A.B.E三种微粒反应的离子方程式:20(6分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K＋.NH4＋.Cl －.Mg2＋.Ba2＋.CO32－.SO42－,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤.干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,确定一定存在的离子是;可能存在的离子是;一定不存在的离子是.21.(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气含氮气.氧气外,还含有二氧化硫.微量的三氧化硫和酸雾.为保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气的二氧化硫转化为有用的副产品.请回答:(1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其可能发生的两个氧化还原反应的化学方程 :.(2)在尾中与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体.①导致溶液温度降低的原因可能是②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影业的生产.已知该晶体水合物的相对分子为134,则其化学式为.(3)能用于测定硫酸尾气中二氧化硫含量的是 (添字母)A.NaOH溶液.酚酞溶液B.KmnO_shy;_shy;4溶液,稀硫酸C.碘水.淀粉溶液D.氨水.酚酞溶液.22.(6分)(1)1mol丙酮酸(CH_shy;_shy;3CCOOH)在镍催化下加氢气转化为乳酸,乳酸的结构简式为(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下加热失水生成B,由A生成B的化学方程式为(3)B的甲酯可以聚合,聚合物的结构简式为23(8分).黄铁矿主要成分是FeS2..某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的二氧化硫气体与足量硫酸铁溶液完全反应后,用浓度为0.0200mol/LK2Cr_shy;2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr_shy;2O7溶液25.00mL.已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(1)样品中FeS2的质量分数为(假设杂质不参与反应)(2)若灼烧6g FeS2产生的二氧化硫全部转化为三氧化硫气体时放出9.38KJ热量,产生的三氧化硫全部转化为硫酸放出13.03KJ热量,写出三氧化硫气体转化为硫酸的热化学方程式(3)煅烧10t上述黄铁矿,理论产生二氧化硫的体积(标准状况)为(4)制得98%的硫酸质量为24(6分)将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为L,NO2的体积为L.(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入 a mol·L－1的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为答案1D2A3C4A5C6A7A8C9C10A11D12A13D14B15A16A17.(1)SiAr (2)K FAr Al(OH)3+3H_shy;_shy;+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AIO2_shy;_shy;+2H2O在溴化钠溶液中加入溴水,溶液变橙色.23.90.00% .3.36_106L 15t24.(1)5.82L 5.38L (av+500)/140 mol/L。
江苏省姜堰市姜淮培训中心2019届高三化学周练十
江苏省姜堰市姜淮培训中心2019届高三化学周练十1．下列工业生产过程不涉及氧化还原反应的是①制玻璃、水泥 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业A ．①②③⑤B ．①③⑤⑥⑦C ．只有①⑦D ．③⑥⑦2．下图装置（I ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K ＋通过，该电池充放电的化学方程式为; 223242K S +KI K S +3KI −−−→←−−−放电充电，装置（II ）为电解池的示意图当闭合开关K 时,X 附近溶液先变红。
则下列说法正确的是A ．闭合K 时，K 十从右到左通过离子交换膜B.闭合K 时，A 的电极反应式为：3I ――2e －＝I 3－C.闭合K 时，X 的电极反应式为：2Cl －一2e －= Cl 2↑ D.闭合K 时，当有0.1mo1K ＋通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体1.12L3．下列物质的溶液中通入H 2S 不发生反应的是A ．Na 2SB ．FeCl 2C ．NaNO 3D ．(CH 3COO)2 Pb4．20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 60存在。
后来又相继得到了C 70、C 76、C 84、C 90、C 94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子碳，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关说法错．误．的是 A ．熔点比较：C 90＜金刚石B ．金刚石与C 70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体C ．已知C （石墨，s ）＝ C （金刚石，s ）；△H>0，则石墨比金刚石稳定D ．C 60晶体如图，每个C 60分子周围与它距离最近且等距离的C 60分子有8个5.将钠、二氧化碳的混合物12.9g 投入到一定量水中，无固体剩余，溶液体积为100mL ，共收集到标准状况下的气体VL 。
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L 的盐酸50.00mL 后开始有白色沉淀产生。
下列叙述正确的是A 、原混合物中钠和二氧化碳的物质的量之比为2∶1B 、收集到的气体是氢气，V ＝3.36C 、加入盐酸之前溶液中溶质的物质的量均为0.1mol/LD 、原混合物中钠的质量为4.6g6．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是不定项选择题：每题有1-2个正确选项7. H2CO3和H2S在则下列反应可能发生的是A. NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3C. Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO38．将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。
江苏省泰州市姜堰中学2019-2020学年高三化学联考试题含解析
江苏省泰州市姜堰中学2019-2020学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图③表示在1L 1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略2. 下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用如图所示装置制取饱和氨水参考答案：B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。
3. ３０℃时，将某硫酸铜溶液分成２等份，一份蒸发掉５５g水；另一份加入25g 胆矾，结果都得到了饱和溶液。
则３０℃时硫酸铜的溶解度是Ａ、20g B 21.5g C、25g D 、40.25g参考答案：C略4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．②④⑤B．②③④ C．①④⑤D．①③⑤参考答案：D略5. 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全参考答案：D6. 已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A． B．C．D．参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【分析】向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生复分解生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答．【解答】解：HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2mol HCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1mol AlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）↓+K2CO3．三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：32：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B 符合，故选：B．7. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（）参考答案：CA．离子半径：T＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GC．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+8﹣2，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大离子半径越小；B．元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性．解答：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+8﹣2，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，A．Al3+两个电子层，S2﹣有三个电子层，因此离子半径：S2﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故B错误；C．非金属性：N＞P＞Si，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故C正确；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，题目涉及离子半径的比较、非金属性强弱的比较和盐类的水解，推导元素难度不大，因此掌握元素周期律是解题的关键，综合性强，难度中等．8. （2009·上海卷）9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子参考答案：B9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气，这样的0.2 mol氢气无中子,0.4 mol 电子,0.4 mol质子和0.2 mol分子,故B项正确。
2019—2020学年度江苏省姜堰中学高三化学试卷
2019—2020学年度江苏省姜堰中学高三化学试卷选择题〔共48分〕一、单项选择题: (此题包括8小题, 每题3分, 共24分。
每题只有一个选项符合题意)1. 以下表达不正确的选项是A. 铁表面镀锌, 铁作阳极B．船底镶嵌锌块, 锌作负极, 以防船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl一一2e一= C12↑2. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池, 通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液, 铝合金为负极, 空气电极为正极。
以下讲法正确的选项是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时, 正极反应都为: O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B. 以NaOH溶液为电解液时, 负极反应为: Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时, 电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时, 电子通过外电路从正极流向负极3. mA〔固〕＋nB〔气〕pC〔气〕＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如下图，那么以下判定正确的选项是A. m+n＜pB. x点的状态是v正＞v逆C. n＞pD. x点比y点的反应速度慢4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液, 通电一段时刻后, 向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好复原到电解前的浓度和pH。
那么电解过程中转移电子的物质的量为A. 0.4molB. 0.3 molC. 0.2molD. 0.1 mol5．在一定温度下, 反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平稳常数为10。
假设将1．0mol的HX(g)通入体积为1．0L的密闭容器中, 在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%6、Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH 溶液, 形成沉淀的情形显现两种图示。
图1为小杨同学绘制, 图2是小周依照实验结果绘制, 查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH 情形如表。
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2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三选择题12．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是A、Cu2S未溶解完B、硝酸恰好完全反应C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：74．下列化学反应的离子方程式书写正确的A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-△3↑＋SO32-＋2H2OD．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)6．下列画有横线的物质，在反应中不能．．被完全消耗的是 A ．将含有少量H 2O(g)H 2通入盛有足量Na 2O 2容器中并不断用电火花点燃B ．将1molCu 置于2molH 2SO 4的浓硫酸中加热C ．在一定条件下3体积H 2和3体积Cl 2在光照下反应D Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO 27．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL 。
平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解19．2 g ；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO 气体)。
下列分析或结果不正确．．．的是 A ．第二份溶液中最终的溶质为FeSO 4B ．OA 段产生的气体是NO ，AB 段的反应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+， BC 段产生的气体是H 2C ．原混合酸中NO 3-的物质的量共为0．2 molD ．原混合酸中H 2SO 4的物质的量浓度为5 moI·L -18．金属镁溶于一定浓度的硝酸，产生标准状下的N 2O 气体5.6L ，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为A ．58gB ．29gC ．40gD ．20g 9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I －溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯10．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②4NH 3(g) +5O2O(g)；△H=－905kJ/mol………………① 4NH 3(g) + 3O 2(g) 2N 2(g) + 6H 2O(g)；△H=－1268kJ/mol ………②；下列说法正确的是A ．工业上进行氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在产率100% NON 2T/℃800 900780840780～840℃之间B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率(g)+ O2(g) ；△H=+181.5 kJ/molD．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N11．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦12.著名化学家徐光宪获得2019年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素13．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。
则收集到的气体体积V的值不可能为A．6.72 B．1.12 C．1.00 D．0.98614．向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为A．1.44g B．1.60g C．2.76g D．4.36g15. (Ⅰ)(4分)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。
③将F e2(S O4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多(Ⅱ)（11分）在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。
由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
【交流与讨论】（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是____ _____（用化学方程式表示）。
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______ ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________________。
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。
模拟制备装置如下图所示。
【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先___________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4·5H2O ，过滤、晾干。
【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品——亚硝酸钙。
尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。
16．(9分)根据下列框图回答有关问题(答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示)：高温无色液体已知：Na 2EO 2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN 溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去。
⑴A 的电子式为 。
⑵写出反应②的化学方程式 。
⑶写出Na 2EO 2与新制氯水反应的离子方程式 。
⑷一段时间后红色褪去的原因可能是：①E 元素被氯水氧化为更高价态的物质；② 。
(5)一定条件下Na 2E 2O 4可被氧化成Na 2EO 4 ,该物质可用于饮用水的处理理由是 17．（8分）黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为:8CuFeS 2＋21O 2 8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2 若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO 2。
下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a ．高空排放 b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 4d ．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K 2S 2O 8）具有强氧化性，可将I -氧化为I 2：S 2O 82-＋2I -＝2SO 42-＋I 2通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe 3+对上述反应催化的过程。
、 （不必配平） ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3）可制备Fe 2O 3。