高中化学_弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【课程标准】能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
【教材分析】《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
从教材体系看，它在中学《化学反应原理》的学习中起着承上启下的作用。
承前是指本节内容既是必修一所学有关酸碱盐的概念及电离知识的深化，又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。
启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中变化的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
【学情分析】学生前面学习了化学平衡的相关知识，利用本节的教学可以使其对平衡移动的知识有一个熟练的过程，并且认识到平衡知识的重要性。
另外，学生对于平衡的直观感觉还很差，需要通过多种手段进行教学，以帮助他们了解相应知识。
【教学目标】（一）知识与技能1.掌握强电解质与弱电解质的概念2.了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离3.掌握弱电解质的电离平衡以及外在条件对电离平衡的影响（二）过程与方法借助化学平衡移动理论，理解电离平衡及移动的原因和结果。
在同学互助学习活动中，提高学生发现及解决问题的能力，提高学生自主学习的归纳整理能力。
（三）情感、态度、价值观通过本节课的学习,认识到知识的迁移性学习方法的重要性，从而提高学生动手操作的能力，分析问题和系统总结的能力。
【教学重点】强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
【教学方法】类推法、小组合作实验法、探究法、归纳法等【教学用具】试管、小烧杯、镁条、盐酸、醋酸、NaCl、CH3COONH4、pH试纸、玻璃棒、玻璃片砂纸等。
【教学过程】导入：前面一章我们学习了化学平衡，知道了一个重要的平衡移动原理，也就是勒夏特列原理，这一章我带领大家进入神秘的水世界，看一看水溶液中存在的离子平衡。
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【课题】第3章第2节第一课时弱电解质的电离【学习目标】知识与技能：知道电离平衡常数的含义，能说出影响弱电解质电离平衡的因素。
过程与方法：运用化学平衡的理论处理弱电解质电离平衡的问题，进一步建立平衡观和离子观的思想；通过对弱酸平衡常数的分析，提高数据分析的能力。
情感态度与价值观：通过对弱电解质电离平衡的研究，体验化学科学的奥秘，提高学习兴趣。
【学习重难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
【概念建构】一、弱电解质的电离平衡【任务一】请思考并回答下列问题：1．类比化学平衡，试着给出电离平衡的定义和特征是什么？2．大胆预测影响电离平衡的因素有哪些？【归纳整理一】1、电离平衡定义：叫电离平衡。
电离平衡是化学平衡的一种，服从化学平衡的一般规律。
2、电离平衡的特征：。
【任务二】小组合作设计实验方案，并完成实验探究任务。
请设计实验方案验证醋酸是一种有机弱酸，存在电离平衡。
CH3COOH + + CH3COO-要求：尽量多的提出可行的方案，仪器和药品任选。
方案一：方案二：方案三：………：【实验探究】1、实验方案一：2、观察到的现象：3、实验结论：1.实验方案二：2.观察到的现象：3.实验结论：【归纳整理二】影响电离平衡的因素，内因：，外因：。
【定量探究】二、电离平衡常数（K）——定量表征弱电解质的电离能力阅读课本P79第一段。
弱酸的电离常数用表示，弱碱的电离常数用表示。
通常电离平衡常数的影响因素：。
【任务三】已知25℃时：CH3COOH H+ + CH3COO-K a = 1.7×10-5 mol·L-1HClO H+ + ClO-K a = 4.7×10-8 mol·L-1H2CO3 H+ + HCO3-K a1 = 4.2×10-7 mol·L-1HCO3-H+ + CO32-K a2 = 5.6×10-11mol·L-1分析以上数据，回答下列问题：1.分析以上三种酸的K a，你能读出哪些信息？2.根据几种酸的酸性强弱，判断下列反应能否发生？并思考强酸制弱酸的本质是什么。
高中化学_高三化学一轮专题复习弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学设计思想弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的基础，建立弱电解质平衡理论，并运用理论解决问题是学习的重点。
电解质、非电解质的概念，是本节“弱电解质的电离”的学习基础，而“弱电解质的电离”又是化学平衡理论知识的延伸和扩展。
在学习弱电解质电离时，学生第一次真正意义上将化学平衡的思想引入到水溶液中的离子平衡。
所以在整个教学过程中围绕一条“化学平衡观”主线，贯穿“电解质有强弱之分—弱电解质存在电离平衡—电离平衡的移动—衡量电离平衡的常数”等几个方面，发挥“化学平衡观”对弱电解质电离平衡教学的指导作用。
以醋酸的电离平衡为例，从弱电解质电离平衡建立的过程、电离平衡的特征、影响电离平衡移动的因素等方面提炼内容、提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习！二、教学过程设计学情分析授课对象是高三学生，一轮复习阶段，学生在系统复习该部分内容之前头脑中已经具备了水的电离、弱电解质电离及电离平衡常数等具体知识，但知识遗忘度高，在初次学习过程中由于没有被有意识地向发展学科思维等方面引领，造成该部分知识的理解是肤浅的，孤立、片面的，通过本节课系统复习，提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习。
效果分析1、学生能对所提出的问题做出准确的描述，并作出比较合理的解释和归纳。
2、以醋酸的电离平衡为例，通过分析能够总结出电离平衡的影响因素；3、通过对电离平衡常数的定量和定性分析，对电离平衡常数有更深层次的理解。
综上所述，通过本节课的学习，学生分析问题、解决问题的能力得到了较大程度的提升，学习效果良好。
教材分析《弱电解质的电离》是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章第二节的内容，从高考命题设置角度来看，该部分内容是高考热点内容之一，几乎是每年必考的内容，是高三化学复习教学的重点和难点。
《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》对这部分知识考查的要求是：1、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；2、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
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第三章第二节弱电解质的电离平衡教学设计一、学习目标1. 通过实验探究，认识什么是强电解质、弱电解质2. 体会微粒观：能描述弱电解质醋酸溶于水的微粒形式、微粒相互作用，能写出电离方程式3. 体会平衡观：能将化学平衡原理，迁移到电离平衡，理解弱电解质的电离平衡及影响因素。
4. 在实验中体会：化学学科核心素养中的“证据推理”二、学习重点弱电解质在水溶液中的的电离平衡；影响电离平衡的因素【课前预习区】1.电解质：什么是电解质？常见电解质包括哪些类型的物质？对下列电解质进行分类：HCl HNO3NaCl NaOH Al2O3H2SO4CH3COOHNH3·H2OCaCO3 HClO BaSO4NaHCO3H2O CH3COONH4H2CO32.“化学平衡”知识结构化学平衡状态的建立化学平衡的特征影响化学平衡的因素勒夏特列原理化学平衡常数3.预备知识：pH表示溶液的酸碱度，pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)或c(H+) =10 – pH。
根据pH换算c(H+)：（两个抓手）0.1mol/L的盐酸，c(H+)=0.1mol/L，pH=____。
稀释10倍，得到0.01mol/L的盐酸，c(H+)=0.01mol/L，pH=____相同温度下，pH越大，c(H+)越小。
若溶液的pH增大1，则c(H+)___________________ 4.实验基本操作：如何用pH试纸测量溶液的pH?【设计意图】找出和本节课密切相关的旧知识（电解质分类，化学平衡的知识结构，pH等），为新知识学习扫清障碍。
【课堂互动区】活动一实验探究—醋酸与盐酸酸性比较【提出问题】洁厕灵中的盐酸为什么不能用醋酸代替？【假设猜想】_________________________________【方案设计】提供试剂：0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸，镁条，pH试纸【资料卡】pH表示溶液的酸碱度，pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)或c(H+) =10 – pH。
高中化学_弱电解质的电离平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解课本：化学反应原理一、教材中的作用与地位弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。
本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
二、教学目标知识与技能了解电离平衡概念。
能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。
过程与方法通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。
通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。
情感态度价值观体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。
三、教学重点弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算四、教学难点电离平衡常数的有关简单计算五、教学方法启发式教学合作学习自主学习讲练结合六、设计理念在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
教学中充分发挥每位学生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。
七、教学设计：【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？2.强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离平衡的特点？【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。
CH3COOH CH3COO- + H+电离平衡状态1．概念在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态3.电离平衡的特点：【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。
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教学设计
【引入】水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？以何种形式存在的？带着这些问题我们将开始第二节弱电解质的电离的学习。
【板书】第二节弱电解质的电离
【知识回顾】①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、⑦CO2、⑧乙醇
请同学们指出这些物质哪些是电解质？哪些是非电解质？说出你的判断依据。
【学生】②③⑤⑥是电解质⑦⑧非电解质
【依据】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
【设疑】电解质在水中能发生电离，那么电离程度都相同吗？我们通过实验探究
【各小组交流实验现象】
【设疑】为什么两酸的浓度相同，反应产生的现象不同呢？
【师生共同进行实验现象分析】
↑
Mg+2H+ =Mg2++H
2
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿pH （盐酸）＜ pH（醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【归纳】得出实验结论
【结论】HCl和CH
3
COOH的在水溶液电离程度不同
【展示】HCl和CH
3
COOH在水中的电离示意图，从图中我们获得了什么信息？【学生】HCl分子在水中完全电离，CH3COOH分子在水中部分电离
【板书】
一、强电解质与弱电解质的概念
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
如强酸，强碱、大多数盐、活泼的金属氧化物。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
如弱酸、弱碱、水。
【练习】
下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3·H2O、BaSO4、Na2O、H2O、H2CO3 __________________________是强电解质_____________________是弱电解质。
【板书】
二、弱电解质的电离
【过渡】醋酸分子能部分电离出离子，即：
CH3COOH CH3COO- + H+
【设疑】溶液中有没有醋酸根与氢离子结合为醋酸呢？
【实验探究3】
向试管中加入少量0.1mol/L的盐酸，测其pH,再向其中加入的少量的
CH3COONa固体，测混合后溶液的pH,比较前后的pH的大小。
【布置】分析酸性强弱发生变化的原因。
【结论】___________________________________________________
即：CH3COO-+ H+CH3COOH
因此弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为：
CH3COOH CH3COO-+ H+
【设疑】醋酸在电离过程中各微粒浓度有会发生怎样变化呢？
C(CH
3COOH ) C(H+) C(CH
3
COO- )
CH
3
COOH初溶于水时
随后
一段时间
【教师】咱们可根据以上表中各微粒浓度变化能画出这个过程的V～t图。
【展示】CH3COOH 电离的V～t图
【教师】同学们结合图示描述电离平衡。
（一）、电离平衡的定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离
成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
【教师】弱电解质的电离平衡与化学平衡一样可以符合勒夏特列原理。
【知识迁移】请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
【小结】
（二）外界条件对电离平衡的影响
1、浓度
越稀越电离
2. 温度电离过程是吸热过程
温度升高，电离程度增大
温度降低，电离程度减小
【随堂练习】1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的锌。
开始反应时产生氢气的速率: ____________________。
最终收集到的氢气的物质的量____________________。
【走进高考】（2009浙江理综）
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子越多，该溶液的沸点就
越高。
则下列溶液沸点最高的是（）
A 、0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、0.01 mol/L的CaCl2溶液
C、0.02 mol/L的NaCl溶液
D、0.02 mol/L的CH3COOH溶液
【本课小结】由学生完成
1.强电解质、弱电解质的概念
2.电离平衡
3.影响电离平衡的因素
【板书设计】
第一节弱电解质的电离
一、强电解质、弱电解质的概念
二、.弱电解质的电离
（1）电离平衡定义（2）影响电离平衡外因
布置作业：课本89页1、
学情分析
我校处于城乡结合部，招收的生源较差，学生化学基础几乎为零，我校使用的化学版本是鲁
科版，为了使学生学会，学懂，最大程度的激发孩子们的学习兴趣，我把第一节的部分内容和第二节的一部分结合起来，本节课注重从定性方面引导学习。
为后面定量计算打好基础。
效果分析
通过对比和探究盐酸和醋酸溶液中的微粒，定性对比、定量分析盐酸与醋酸的酸性，水到渠成构建强弱电解质的概念。
细化分析醋酸电离过程的可逆性，形成醋酸的电离模型，类化分析弱酸电离过程各微粒浓度的变化，逐层递进引出弱电解质的电离平衡。
学生非常认同这种教材重组后的教学模式，教学效果较好。
教材分析
包括两部分内容：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”存在平衡，学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，在原基础上进一步学习强电解质和弱电解质以及弱电解质的电离。
学生已具有化学平衡的有关知识，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。
本节内容重点突出概念理论这条主要线索，重视学生形成概念的过程。
评测练习
1请同学们指出这些物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、⑦CO2、⑧乙醇、⑨Na2O、⑩HCl
2下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3·H2O、BaSO4、Na2O、H2O、H2CO3 __________________________是强电解质_____________________是弱电解质。
3．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）
A 、0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、0.01 mol/L的CaCl2溶液
C、0.02 mol/L的NaCl溶液
D、0.02 mol/L的CH3COOH溶液
4某浓度的氨水中存在下列平衡：
NH3·H2O NH4＋＋OH－
如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()
A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3D．加入少量盐酸
5.下列能证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的（）
A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液中含有HCOOH
6.向一定量1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，会对醋酸的电离平衡产生什么影响？溶液的pH如何变化？为什么？
效果分析
通过对比和探究盐酸和醋酸溶液中的微粒，定性对比、定量分析盐酸与醋酸的酸性，水到渠成构建强弱电解质的概念。
细化分析醋酸电离过程的可逆性，形成醋酸的电离模型，类化分析弱酸电离过程各微粒浓度的变化，逐层递进引出弱电解质的电离平衡。
学生非常认同这种教材重组后的教学模式，教学效果较好。
课标分析
以“核心素养为本”本节课的设计如下：
教学与评价目标
一．教学目标
1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断。
2.理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
二．评价目标
1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从组成上理解强、弱电解质的判断。
2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识,培养学生知识迁移能力。
3.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。
4.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。